Cloruro de níquel (II)
El cloruro de níquel (II) (o simplemente cloruro de níquel ) es el compuesto químico NiCl 2 . La sal anhidra es amarilla, pero el hidrato más familiar NiCl 2 ·6H 2 O es verde. El cloruro de níquel (II), en diversas formas, es la fuente más importante de níquel para la síntesis química. Los cloruros de níquel son delicuescentes y absorben la humedad del aire para formar una solución. Se ha demostrado que las sales de níquel son cancerígenas para los pulmones y las fosas nasales en casos de exposición por inhalación a largo plazo . [4]
La producción a mayor escala de cloruro de níquel implica la extracción con ácido clorhídrico de la mata de níquel y los residuos obtenidos del tostado y refinado de minerales que contienen níquel.
El cloruro de níquel generalmente no se prepara en el laboratorio porque es económico y tiene una larga vida útil. El calentamiento del hexahidrato en el rango de 66 a 133 °C da el dihidrato amarillento, NiCl 2 ·2H 2 O. [5] Los hidratos se convierten en la forma anhidra al calentarse en cloruro de tionilo o al calentarse bajo una corriente de gas HCl. El simple calentamiento de los hidratos no produce el dicloruro anhidro.
En caso de que se necesite un compuesto puro sin presencia de cobalto, se puede obtener cloruro de níquel calentando cuidadosamente cloruro de hexaamminíquel : [7]
NiCl 2 adopta la estructura CdCl 2 . [8] En este motivo, cada centro Ni 2+ está coordinado con seis centros Cl − y cada cloruro está unido a tres centros Ni(II). En NiCl 2 los enlaces Ni-Cl tienen "carácter iónico". El NiBr 2 amarillo y el NiI 2 negro adoptan estructuras similares, pero con un empaque diferente de los haluros, adoptando el motivo CdI 2 .
Por el contrario, NiCl 2 ·6H 2 O consta de moléculas trans -[NiCl 2 (H 2 O) 4 ] separadas unidas más débilmente a moléculas de agua adyacentes. Solo cuatro de las seis moléculas de agua en la fórmula están unidas al níquel, y las dos restantes son agua de cristalización . [8] El hexahidrato de cloruro de cobalto (II) tiene una estructura similar. El hexahidrato se presenta en la naturaleza como el mineral bischofito de níquel muy raro.
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