El dióxido de osmio es un compuesto inorgánico con la fórmula OsO 2 . Existe en forma de polvo cristalino de color marrón a negro, pero los monocristales son dorados y exhiben conductividad metálica. El compuesto cristaliza en el motivo estructural rutilo , es decir, la conectividad es muy similar a la del mineral rutilo.
Nombres | |
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Nombre IUPAC Dióxido de osmio | |
Otros nombres Óxido de osmio (IV) | |
Identificadores | |
PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
Propiedades | |
OsO 2 | |
Masa molar | 222,229 g / mol |
Apariencia | negro o marrón amarillento |
Densidad | 11,4 g / cm 3 |
Punto de fusion | 500 ° C (932 ° F; 773 K) (se descompone) |
Compuestos relacionados [1] | |
Tetroxido de osmio | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El OsO 2 se puede obtener mediante la reacción del osmio con una variedad de agentes oxidantes, que incluyen clorato de sodio , tetróxido de osmio y óxido nítrico a aproximadamente 600 ° C. [2] [3] Mediante el transporte químico , se pueden obtener grandes cristales de OsO 2 , con un tamaño de hasta 7x5x3 mm 3 . Los monocristales muestran una resistividad metálica de ~ 15 μΩ cm. Un agente de transporte típico es O
2a través de la formación reversible de OsO 4 volátil : [4]
- OsO 2 + O 2 ⇌ OsO 4
Reacciones
El OsO 2 no se disuelve en agua, pero es atacado por el ácido clorhídrico diluido . [5] [6] Los cristales tienen estructura de rutilo . [7] A diferencia del tetróxido de osmio , el OsO 2 no es tóxico. [8]
Referencias
- ^ OsO 2 en webelements
- ^ AF Holleman y E. Wiberg (2001). Química inorgánica . Prensa académica. pag. 1465. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Thiele G .; Woditsch P. (1969). "Neutronenbeugungsuntersuchungen am Osmium (IV) -oxid". Revista de los metales menos comunes . 17 (4): 459. doi : 10.1016 / 0022-5088 (69) 90074-5 .
- ^ Rogers, DB; Butler, SR; Shannon, RD (1972). "Cristales individuales de dióxidos de metales de transición". Síntesis inorgánica . XIV : 135-145. doi : 10.1002 / 9780470132449.ch27 . ISBN 9780470132449.
- ^ JE Greedan; DB Willson; TE Haas (1968). "Naturaleza metálica del dióxido de osmio". Inorg. Chem . 7 (11): 2461–2463. doi : 10.1021 / ic50069a059 .
- ^ Yen, P (2004). "Crecimiento y caracterización de OsO
2monocristales ". Journal of Crystal Growth . 262 (1–4): 271. doi : 10.1016 / j.jcrysgro.2003.10.021 . - ^ Boman CE; Danielsen, Jacob; Haaland, Arne; Jerslev, Bodil; Schäffer, Claus Erik; Sunde, Erling; Sørensen, Nils Andreas (1970). "Determinación de precisión de la estructura cristalina del dióxido de osmio" . Acta Chemica Scandinavica . 24 : 123-128. doi : 10.3891 / acta.chem.scand.24-0123 .
- ^ Smith, IC, BL Carson y TL Ferguson (1974). "Osmio: una evaluación de la exposición ambiental" . Perspectiva de salud ambiental . Instituto Nacional de Ciencias de la Salud Ambiental. 8 : 201–213. doi : 10.2307 / 3428200 . JSTOR 3428200 . PMC 1474945 . PMID 4470919 .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )