El dióxido de telurio (TeO 2 ) es un óxido sólido de telurio . Se encuentra en dos formas diferentes, el telurito mineral ortorrómbico amarillo , β-TeO 2 , y el tetragonal sintético e incoloro (paratelurita), α-TeO 2 . [2] La mayor parte de la información relativa a la química de las reacciones se ha obtenido en estudios con paratelurita, α-TeO 2 . [3]
Una preparación alternativa es deshidratar el ácido telúrico, H 2 TeO 3 , o descomponer térmicamente el nitrato de telurio básico , Te 2 O 4 · HNO 3 , por encima de 400 ° C. [2]
La velocidad longitudinal del sonido en el dióxido de telurio es de 4.260 metros por segundo (14.000 pies / s) aproximadamente a temperatura ambiente. [4]
El TeO 2 es apenas soluble en agua y soluble en ácidos fuertes e hidróxidos de metales alcalinos . [5] Es una sustancia anfótera y, por lo tanto, puede actuar como ácido o como base dependiendo de la solución en la que se encuentre. [6] Reacciona con ácidos para producir sales de telurio y bases para producir teluritos . Puede oxidarse a ácido telúrico o teluratos .
La paratelurita, α-TeO 2 , se convierte a alta presión en la forma β- telurita. [7] Tanto la α-, (paratelurita) como la β- (formas de telurita) contienen cuatro coordenadas Te con los átomos de oxígeno en cuatro de las esquinas de una bipirámide trigonal. En paratelurita, todos los vértices se comparten para dar una estructura similar a un rutilo , donde el ángulo de enlace O-Te-O es de 140 °. α-TeO 2 En los pares de teluritos de unidades piramidales trigonales, TeO 4 , que comparten un borde, comparten vértices para luego formar una capa. [7] La distancia Te-Te más corta en el telurito es de 317 pm, en comparación con las 374 pm del paratelurito. [7] Unidades similares de Te 2 O 6 se encuentran en el mineraldenningita . [7]
TeO
2se derrite a 732,6 ° C, formando un líquido rojo. [8] La estructura del líquido, así como el vidrio que se puede formar a partir de él con un enfriamiento suficientemente rápido, también se basan en aproximadamente cuatro coordenadas Te. Sin embargo, en comparación con las formas cristalinas, el líquido y el vidrio parecen incorporar un desorden de corto alcance (una variedad de geometrías de coordinación) que distinguen al vidrio de TeO 2 de los formadores de vidrio de óxido único canónicos como el SiO 2 , que comparten la mismo orden de corto alcance con sus líquidos parentales. [9]