El ácido telúrico es un compuesto químico con la fórmula Te (OH) 6 . Es un sólido blanco formado por moléculas octaédricas de Te (OH) 6 que persisten en solución acuosa. [2] Hay dos formas, romboédrica y monoclínica, y ambas contienen moléculas octaédricas de Te (OH) 6 . [3] El ácido telúrico es un ácido débil que es dibásico , que forma sales de telurato con bases fuertes y sales de telurato de hidrógeno con bases más débiles o por hidrólisis de teluratos en agua. [3] [4]
![]() | |
![]() | |
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC Hexahidroxidotelurio | |
Otros nombres Ácido ortotelúrico, hidróxido de telurio (VI) | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.334 ![]() |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
H 6 O 6 Te | |
Masa molar | 229,64 g / mol |
Apariencia | Cristales monoclínicos blancos |
Densidad | 3,07 g / cm 3 |
Punto de fusion | 136 ° C (277 ° F; 409 K) |
50,1 g / 100 ml a 30 ° C [1] | |
Acidez (p K a ) | 7,68, 11,0 a 18 ° C [1] |
Base conjugada | Tellurate |
Estructura | |
octaédrico | |
0 D | |
Peligros | |
Principales peligros | corrosivo |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | ácido hidrotelúrico ácido teluroso telururo de hidrógeno |
Compuestos relacionados | Ácido Teflic , ácido sulfúrico ácido selénico |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El ácido telúrico se forma por oxidación de telurio o dióxido de telurio con un poderoso agente oxidante como el peróxido de hidrógeno , trióxido de cromo o peróxido de sodio . [3]
- TeO 2 + H 2 O 2 + 2 H 2 O → Te (OH) 6
La cristalización de soluciones de ácido telúrico por debajo de 10 ° C da Te (OH) 6 · 4H 2 O. [2] Es oxidante, como lo muestra el potencial del electrodo para la reacción a continuación, aunque es cinéticamente lento en sus oxidaciones. [3]
- H 6 TeO 6 + 2 H + + 2 e - ⇌ TeO 2 + 4 H 2 O E
o= +1.02 V
El cloro, en comparación, es de +1,36 V y el ácido selenoso es de +0,74 V en condiciones oxidantes.
Propiedades y reacciones
El ácido anhidro es estable en el aire a 100 ° C pero por encima de este se deshidrata para formar ácido polimetatelúrico, un polvo higroscópico blanco (composición aproximada (H 2 TeO 4 ) 10 ), y ácido alotelúrico, un jarabe ácido de estructura desconocida (composición aproximada (H 2 TeO 4 ) 3 (H 2 O) 4 ). [5] [2]
Las sales típicas del ácido contienen los aniones [Te (O) (OH) 5 ] - y [Te (O) 2 (OH) 4 ] 2− . La presencia del ion telurato TeO2−
4se ha confirmado en la estructura en estado sólido de Rb 6 [TeO 5 ] [TeO 4 ]. [6] Un fuerte calentamiento a más de 300 ° C produce la modificación cristalina α del trióxido de telurio , α-TeO 3 . [4] La reacción con diazometano da el éster hexametílico, Te (OMe) 6 . [2]
El ácido telúrico y sus sales contienen principalmente telurio hexacoordinado . [3] Esto es cierto incluso para sales como el telurato de magnesio, MgTeO 4 , que es isoestructural con molibdato de magnesio y contiene octaedros de TeO 6 . [3]
Otras formas de ácido telúrico
Se desconoce el ácido metatelúrico, H 2 TeO 4 , el análogo de telurio del ácido sulfúrico , H 2 SO 4 . El ácido alotelúrico de composición aproximada (H 2 TeO 4 ) 3 (H 2 O) 4 , no está bien caracterizado y puede ser una mezcla de Te (OH) 6 y (H 2 TeO 4 ) n . [2]
Otros ácidos de telurio
El ácido teluroso (H 2 TeO 3 ), que contiene telurio en su estado de oxidación +4, es conocido pero no está bien caracterizado. El telururo de hidrógeno es un gas inestable que forma ácido hidrotelúrico al agregarlo al agua.
Referencias
- ^ a b Lide, David R. (1998), Manual de química y física (87 ed.), Boca Raton, Florida: CRC Press, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ a b c d e Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b c d e f Algodón, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey ; Murillo, Carlos A .; Bochmann, Manfred (1999), Química inorgánica avanzada (6.a ed.), Nueva York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
- ^ a b Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Prensa académica: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Loub, J .; Haase, W .; Mergehenn, R. (1979). "Estructura de un aducto de ácido ortotelúrico y urea". Acta Crystallographica Sección B Cristalografía estructural y química cristalina . 35 (12): 3039-3041. doi : 10.1107 / S0567740879011286 .
- ^ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Capítulo 16: Los elementos del grupo 16". Química inorgánica, 3ª edición . Pearson. pag. 526. ISBN 978-0-13-175553-6.