Valencia (química)
En química , la valencia o valencia de un elemento es la medida de su capacidad de combinación con otros átomos cuando forma compuestos químicos o moléculas .
La capacidad de combinación o afinidad de un átomo de un elemento determinado está determinada por el número de átomos de hidrógeno con los que se combina. En el metano , el carbono tiene una valencia de 4; en amoníaco , el nitrógeno tiene una valencia de 3; en el agua, el oxígeno tiene una valencia de 2; y en el cloruro de hidrógeno, el cloro tiene una valencia de 1. El cloro, como tiene una valencia de uno, puede sustituirse por hidrógeno. El fósforo tiene una valencia de 5 en el pentacloruro de fósforo , PCl 5 . Los diagramas de valencia de un compuesto representan la conectividad de los elementos, con líneas dibujadas entre dos elementos, a veces llamados enlaces, que representan una valencia saturada para cada elemento. [1]Las dos tablas siguientes muestran algunos ejemplos de diferentes compuestos, sus diagramas de valencia y las valencias de cada elemento del compuesto.
Esta definición difiere de la definición de la IUPAC en que se puede decir que un elemento tiene más de una valencia.
Una definición moderna muy similar dada en un artículo reciente define la valencia de un átomo en particular en una molécula como "la cantidad de electrones que un átomo usa para unirse", con dos fórmulas equivalentes para calcular la valencia: [4]
La etimología de las palabras valencia (valencias en plural ) y valencia (valencias en plural ) se remonta a 1425, y significa "extracto, preparación", del latín valentia "fuerza, capacidad", del anterior valor "valía, valor" y el químico El significado que se refiere al "poder combinador de un elemento" se registra a partir de 1884, del alemán Valenz . [5]
El concepto de valencia se desarrolló en la segunda mitad del siglo XIX y ayudó a explicar con éxito la estructura molecular de los compuestos inorgánicos y orgánicos. [1] La búsqueda de las causas subyacentes de la valencia condujo a las teorías modernas del enlace químico, incluido el átomo cúbico (1902), las estructuras de Lewis (1916), la teoría del enlace de valencia (1927), los orbitales moleculares (1928), el electrón de la capa de valencia teoría de la repulsión de pares (1958) y todos los métodos avanzados de la química cuántica .
