El hexafluoruro de platino es el compuesto químico con la fórmula Pt F 6 , y es uno de los diecisiete hexafluoruros binarios conocidos . Es un sólido volátil de color rojo oscuro que forma un gas rojo. El compuesto es un ejemplo único de platino en el estado de oxidación +6. Con solo cuatro electrones d, es paramagnético con un estado fundamental de triplete . PtF 6 es un fuerte agente fluorante y uno de los oxidantes más fuertes, capaz de oxidar xenón y O 2 . PtF 6 es octaédrico tanto en estado sólido como en estado gaseoso. Las longitudes de enlace Pt-F son 185 picómetros. [1]
El PtF 6 se preparó primero por reacción de flúor con platino metálico. [2] Esta ruta sigue siendo el método de elección. [1]
El PtF 6 también se puede preparar por desproporción del pentafluoruro ( PtF 5 ), con el tetrafluoruro ( PtF 4 ) como subproducto. El PtF 5 requerido se puede obtener fluorando PtCl 2 :
El hexafluoruro de platino puede ganar un electrón para formar el anión hexafluoroplatinato , PtF−
6. Se forma al hacer reaccionar hexafluoruro de platino con elementos y compuestos relativamente no cationizables, por ejemplo con xenón para formar " XePtF
6" (en realidad una mezcla de XeFPtF
5, XeFPt
2F
11, y Xe
2F
3PtF
6), conocido como hexafluoroplatinato de xenón . El descubrimiento de esta reacción en 1962 demostró que los gases nobles forman compuestos químicos. Previo al experimento con xenón, PtF
6se ha demostrado que reacciona con el oxígeno para formar [O 2 ] + [PtF 6 ] − , hexafluoroplatinato de dioxigenilo .