El tetrafluoruro de platino es el compuesto inorgánico con la fórmula química PtF
4. En estado sólido, el compuesto presenta platino (IV) en geometría de coordinación octaédrica . [2]
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Nombres | |
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Nombre IUPAC Fluoruro de platino (IV) | |
Otros nombres Tetrafluoruro de platino Fluoruro platinoso | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
F 4 Pt | |
Masa molar | 271.078 [1] |
Apariencia | sólido rojo anaranjado [1] |
Densidad | 7,08 g / cm 3 (calc.) [2] |
Punto de fusion | 600 ° C (1112 ° F; 873 K) [1] |
+ 455,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
Ortorrómbico , oF40 | |
Fdd2, Nº 43 [2] | |
a = 0,9284 nm, b = 0,959 nm, c = 0,5712 nm | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Bromuro de platino (IV) Cloruro de platino (IV) |
Compuestos relacionados | Fluoruro de platino (V) Fluoruro de platino (VI) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El compuesto fue informado por primera vez por Henri Moissan mediante la fluoración de platino metálico en presencia de fluoruro de hidrógeno . [3] Una síntesis moderna implica la descomposición térmica del hexafluoruro de platino . [4]
Propiedades
El vapor de tetrafluoruro de platino a 298,15 K consta de moléculas individuales. La entalpía de sublimación es 210 kJmol -1 . [5] El análisis original de PtF 4 en polvo sugirió una geometría molecular tetraédrica , pero el análisis posterior por varios métodos lo identificó como octaédrico, con cuatro de los seis flúor en cada platino formando un puente con los centros de platino adyacentes. [6]
Reacciones
Una solución de tetrafluoruro de platino en agua tiene un color marrón rojizo, pero se descompone rápidamente, liberando calor y formando un precipitado de hidrato de dióxido de platino de color naranja y ácido fluoroplatínico. [7] Cuando se calienta a una temperatura al rojo vivo, el tetrafluoruro de platino se descompone en metal platino y gas flúor. Cuando se calienta en contacto con el vidrio, se produce gas tetrafluoruro de silicio junto con el metal. [7]
El tetrafluoruro de platino puede formar aductos con tetrafluoruro de selenio y trifluoruro de bromo . [7] Los aductos cristalinos volátiles también se forman en combinación con BF 3 , PF 3 , BCl 3 y PCl 3 . [7]
Compuestos relacionados
Los fluoroplatinatos son sales que contienen el ion PtF 6 2− . El ácido fluoroplatínico H 2 PtF 6 forma cristales amarillos que absorben el agua del aire. El amonio, sodio, magnesio, calcio, estroncio y tierras raras, incluidas las sales de fluoropalatinato de lantano, son solubles en agua. [7] Las sales de potasio, rubidio, cesio y bario son insolubles en agua. [7]
Referencias
- ^ a b c Haynes, William M., ed. (2011). Manual CRC de Química y Física (92ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . pag. 4.81. ISBN 1439855110.
- ^ a b c Mueller, BG; Serafín, M. (1992). "Investigaciones de monocristal en PtF 4 y PtF 5 ". Revista europea de química inorgánica del estado sólido . 29 : 625–633. doi : 10.1002 / chin.199245006 .[ se necesita cita completa ]
- ^ Moissan, H. "Tetrafluoruro de platino". Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l'Académie des Sciences . 109 : 807–9.
- ^ Slivnik, JE; Z̆emva, B .; Druz̆ina, B. (1980). "Nuevas síntesis de fluoruros de platino (IV) y platino (VI)". Revista de química del flúor . 15 (4): 351. doi : 10.1016 / S0022-1139 (00) 81471-2 .
- ^ Bondarenko, AA; Korobov, MV; Mitkin, VN; Sidorov, LN (marzo de 1988). "Entalpía de sublimación de tetrafluoruro de platino". La revista de termodinámica química . 20 (3): 299-303. doi : 10.1016 / 0021-9614 (88) 90125-5 .
- ^ "Estructuras de estado sólido de los fluoruros binarios de los metales de transición". Avances en Química Inorgánica y Radioquímica . 27 . Prensa académica. 1983. Sección V: Tetrafluoruros, páginas 97-103. ISBN 9780080578767.
- ^ a b c d e f Derek Harry Lohmann (octubre de 1961). Los fluoruros de platino y compuestos relacionados (Tesis). Universidad de Columbia Britanica.