Cloruro de platino (II)
El cloruro de platino (II) es el compuesto químico Pt Cl 2 . Es un importante precursor utilizado en la preparación de otros compuestos de platino. Existe en dos formas cristalinas, pero las propiedades principales son algo similares: marrón oscuro, insoluble en agua, diamagnético e inodoro.
Las estructuras de PtCl 2 y PdCl 2 son similares. Estos dicloruros existen tanto en estructuras poliméricas, o "α", como hexámeras, o "β". La forma β se convierte en la forma α a 500 °C. En la forma β, las distancias Pt-Pt son de 3,32 a 3,40 Å, lo que indica algún enlace entre los pares de metales. En ambas formas de PtCl 2 , cada centro de Pt tiene cuatro coordenadas y está rodeado por cuatro ligandos de cloruro . Complementariamente, cada centro de Cl tiene dos coordenadas, estando conectado a dos átomos de platino. [2] Se informa que la estructura de α-PtCl 2 está desordenada y contiene unidades planas cuadradas de PtCl 4 que comparten bordes y/o esquinas. [3]
Este método es conveniente ya que el ácido cloroplatínico se genera fácilmente a partir del metal Pt. Las soluciones acuosas de H 2 PtCl 6 también se pueden reducir con sales de hidrazinio , pero este método es más laborioso que la ruta térmica de Kerr y Schweizer.
Aunque el PtCl 2 debe formarse cuando el platino metálico entra en contacto con el cloro gaseoso caliente, este proceso sufre un exceso de cloración para dar PtCl 4 . Berzelius y más tarde Wöhler y Streicher demostraron que al calentarse a 450 °C, este compuesto de Pt(IV) se descompone en el derivado de Pt(II): [5]
Transformaciones como esta son "impulsadas" por la entropía , la energía libre obtenida al liberar un producto gaseoso de un sólido. Al calentarse a temperaturas aún más altas, el PtCl 2 libera más cloro para dar Pt metálico. Esta conversión es la base del ensayo gravimétrico de la pureza del producto PtCl2 .
La mayoría de las reacciones de PtCl 2 proceden mediante tratamiento con ligandos (L) para dar derivados moleculares. Estas transformaciones implican la despolimerización a través de la escisión de los enlaces Pt-Cl-Pt:
