El cloruro de platino (IV) es el compuesto inorgánico de platino y cloro con la fórmula empírica PtCl 4 . Este sólido marrón presenta platino en el estado de oxidación 4+.
Nombres | |
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Nombre IUPAC Tetracloruro de platino | |
Otros nombres Cloruro de platino (IV) | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) |
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ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.033.300 |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
PtCl 4 | |
Masa molar | 336,89 g / mol |
Apariencia | polvo marrón rojizo |
Densidad | 4,303 g / cm 3 (anhidro) 2,43 g / cm 3 (pentahidrato) |
Punto de fusion | 370 ° C (698 ° F; 643 K) se descompone |
Punto de ebullición | se descompone |
58,7 g / 100 mL (anhidro) muy soluble (pentahidrato) | |
Solubilidad | anhidro soluble en acetona ligeramente soluble en etanol insoluble en éter pentahidrato soluble en alcohol , éter |
−93,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
Plano cuadrado | |
Peligros | |
no enlistado | |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 276 mg / kg (rata, oral) |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Bromuro de platino (IV) Fluoruro de platino (IV) Sulfuro de platino (IV) |
Otros cationes | Cloruro de iridio (IV) |
Compuestos relacionados | Cloruro de platino (II) Fluoruro de platino (VI) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Estructura
Típico de Pt (IV), los centros metálicos adoptan una geometría de coordinación octaédrica , {PtCl 6 }. Esta geometría se logra formando un polímero en el que la mitad de los ligandos de cloruro forman un puente entre los centros de platino. Debido a su estructura polimérica, el PtCl 4 se disuelve solo al romper los ligandos puente de cloruro . Por tanto, la adición de HCl da H 2 PtCl 6 . Se conocen aductos de base de Lewis de Pt (IV) del tipo cis-PtCl 4 L 2 , pero la mayoría se preparan por oxidación de los derivados de Pt (II).
Parte de una cadena de (PtCl 4 ) ∞ de la estructura cristalina del cloruro de platino (IV) |
Formación y reacciones
El PtCl 4 se encuentra principalmente en la manipulación de ácido cloroplatínico , obtenido al disolver el metal Pt en agua regia . Calentar H 2 PtCl 6 da PtCl 4 :
- H 2 PtCl 6 → PtCl 4 + 2 HCl
Si se elimina el exceso de ácidos, el PtCl 4 cristaliza a partir de soluciones acuosas en grandes cristales rojos de PtCl 4 · 5 (H 2 O) pentahidratado , [1] que puede deshidratarse calentando a unos 300 ° C en una corriente de cloro seco. El pentahidrato es estable y se utiliza como forma comercial de PtCl 4 .
El tratamiento de PtCl 4 con una base acuosa da el ion [Pt (OH) 6 ] 2− . Con reactivos de metil Grignard seguidos de hidrólisis parcial, el PtCl 4 se convierte en el grupo cuboidal [Pt (CH 3 ) 3 (OH)] 4 . [2] Al calentar, el PtCl 4 genera cloro para dar PtCl 2 :
- PtCl 4 → PtCl 2 + Cl 2
También se conocen los haluros más pesados, PtBr 4 y PtI 4 .
Referencias
- Cotton, SA Química de metales preciosos , Chapman y Hall (Londres): 1997. ISBN 0-7514-0413-6 .
- ^ George Samuel Newth (1920). Un libro de texto de química inorgánica . Longmans, Green y compañía. pag. 694.
- ^ Greenwood, NN; Y Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos (2ª ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4 .