El hidrógeno ftalato de potasio , a menudo llamado simplemente KHP , es un compuesto de sal ácida. Forma un polvo blanco, cristales incoloros, una solución incolora y un sólido iónico que es la sal monopotásica del ácido ftálico . El KHP es ligeramente ácido y, a menudo, se utiliza como estándar primario para valoraciones ácido-base porque es sólido y estable al aire, lo que facilita el pesaje preciso. No es higroscópico . [3] [4] [5] También se utiliza como estándar primario para calibrar medidores de pH porque, además de las propiedades que acabamos de mencionar, su pHen solución es muy estable. También sirve como estándar térmico en análisis termogravimétrico. [6]
Nombres | |||
---|---|---|---|
Nombre IUPAC preferido 2-carboxibenzoato de potasio | |||
Otros nombres ftalato de hidrógeno y potasio; sal de potasio del ácido ftálico; biftalato de potasio; ftalato ácido de potasio; Ácido 1,2-bencenodicarboxílico, sal monopotásica; KHP; KHPh | |||
Identificadores | |||
| |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.011.718 | ||
PubChem CID | |||
UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
Propiedades | |||
C 8 H 5 K O 4 | |||
Masa molar | 204,222 g · mol −1 | ||
Apariencia | Sólido blanco o incoloro | ||
Densidad | 1,636 g / cm 3 | ||
Punto de fusion | ~ 295 ° C (se descompone) | ||
80 g / L (20 ° C) [1] | |||
Solubilidad | ligeramente soluble en alcohol | ||
Acidez (p K a ) | 5.4 [2] | ||
Estructura | |||
tetraédrico | |||
Peligros | |||
Principales peligros | Irrita los ojos, la piel y el sistema respiratorio. | ||
Ficha de datos de seguridad | MSDS externa | ||
Frases R (desactualizadas) | R36 R37 R38 | ||
punto de inflamabilidad | No es inflamable | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
KHP se disocia completamente en agua, dando el catión potasio (K + ) y el anión ftalato de hidrógeno (HP - o Hftalato - ).
- KHP + H 2 O ⇌ K + + HP -
Y luego, como un ácido débil, el hidrógeno ftalato reacciona de manera reversible con el agua para dar iones de hidronio (H 3 O + ) y ftalato.
- HP - + H 2 O ⇌ P 2− + H 3 O +
El KHP se puede utilizar como agente tampón en combinación con ácido clorhídrico (HCl) o hidróxido de sodio (NaOH), dependiendo de qué lado del pH 4.0 esté el tampón.
KHP también es un estándar útil para las pruebas de carbono orgánico total (TOC). La mayoría de los analizadores de TOC se basan en la oxidación de compuestos orgánicos a dióxido de carbono y agua, con la posterior cuantificación del dióxido de carbono. Muchos analistas de TOC sugieren probar sus instrumentos con dos estándares: uno generalmente fácil de oxidar para el instrumento (KHP) y otro más difícil de oxidar. Para este último, se sugiere benzoquinona .
Referencias
- ^ http://www.merckmillipore.com/INTL/en/product/pharmaceutical-ingredients/potásico-hidrógeno-ftalato,MDA_CHEM-104874
- ^ http://archpdfs.lps.org/Chemicals/Potastery%20Hydrogen%20Phthalate.pdf
- ^ Hendrixson, WS (1920). "Trabajo adicional sobre el ftalato de hidrógeno y potasio como estándar en análisis volumétrico" . J Am Chem Soc . 42 (4): 724–727. doi : 10.1021 / ja01449a008 .
- ^ "Ftalato de hidrógeno y potasio" . Arlington, TX: Ricca Chemical Company. Archivado desde el original el 30 de noviembre de 2012 . Consultado el 3 de octubre de 2012 .
- ^ "La estandarización del ensayo de NaOH y KHP" (PDF) . Clark College. Archivado desde el original (PDF) el 19 de noviembre de 2012 . Consultado el 3 de octubre de 2012 .
- ^ Smalley, IJ, Lill, GO, Bentley, SP, Wood, DR 1977. Termogravimetría de hidrogenoftalato de potasio y su uso como estándar térmico. Mineralogista canadiense 15, 30-35