El cloruro de radio (RaCl 2 ) es una sal de radio y cloro , y el primer compuesto de radio aislado en estado puro. Marie Curie y André-Louis Debierne lo usaron en su separación original del radio del bario . [3] La primera preparación de radio metal fue mediante la electrólisis de una solución de esta sal utilizando un cátodo de mercurio. [4]
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.020 |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
RaCl 2 | |
Masa molar | 296,094 g / mol |
Apariencia | Sólido incoloro, brilla de color azul verdoso en la oscuridad [1] |
Densidad | 4,9 g / cm 3 [1] |
Punto de fusion | 900 ° C (1,650 ° F; 1,170 K) [1] |
245 g / L (20 ° C) [2] | |
Peligros | |
Principales peligros | Radiactivo, altamente tóxico, corrosivo. |
Pictogramas GHS | |
H300 , H310 , H330 , H350 , H370 , H373 , H400 , H410 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Bromuro de radio |
Otros cationes | Cloruro de berilio Cloruro de magnesio Cloruro de calcio Cloruro de estroncio Cloruro de bario |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El cloruro de radio cristaliza de la solución como dihidrato . Puede deshidratarse calentándolo a 100 ° C en el aire durante una hora seguido de 5+1 ⁄ 2 horas a 520 ° C bajo argón . [5] Si se sospecha la presencia de otros aniones, la deshidratación puede efectuarse por fusión bajo cloruro de hidrógeno . [6]
El cloruro de radio también se puede preparar calentando bromuro de radio en un flujo de gas cloruro de hidrógeno seco , o se puede aislar de los minerales de uranio y torio tratando sulfato de radio con carbonato de sodio, dejando carbonato de radio y luego haciendo reaccionar el carbonato de radio en ácido clorhídrico.
Propiedades
El cloruro de radio es una sal blanca incolora con una luminiscencia azul verdosa , especialmente cuando se calienta. Su color cambia gradualmente a amarillo con el envejecimiento, mientras que la contaminación por bario puede impartir un tinte rosa. [1] Es menos soluble en agua que otros cloruros de metales alcalinotérreos : a 25 ° C su solubilidad es de 245 g / L mientras que la del cloruro de bario es de 307 g / L, y la diferencia es aún mayor en soluciones de ácido clorhídrico. Esta propiedad se utiliza en las primeras etapas de la separación del radio del bario por cristalización fraccionada . [2] El cloruro de radio es escasamente soluble en ácido clorhídrico azeotrópico y prácticamente insoluble en ácido clorhídrico concentrado. [7]
El cloruro de radio gaseoso existe como moléculas de RaCl 2 , al igual que con otros haluros de metales alcalinotérreos . El gas muestra fuertes absorciones en el espectro visible a 676,3 nm y 649,8 nm (rojo): la energía de disociación del enlace radio-cloro se estima en 2,9 eV , [8] y su longitud en 292 pm . [9]
A diferencia del cloruro de bario diamagnético, el cloruro de radio es débilmente paramagnético con una susceptibilidad magnética de 1.05 × 10 6 . También se diferencia del cloruro de bario por el color de la llama, que es rojo en oposición al verde del cloruro de bario. [1]
Usos
El cloruro de radio todavía se usa para las etapas iniciales de la separación del radio del bario durante la extracción del radio de la pecblenda . Las grandes cantidades de material involucrado (para extraer un gramo de radio metal puro, se requieren alrededor de 7 toneladas de pitchbende) favorecen este método menos costoso (pero menos eficiente) sobre los basados en bromuro de radio o cromato de radio (usado para las últimas etapas de la separación).
También se usó en medicina para producir gas radón que a su vez se usó como tratamiento para el cáncer braquiterapia . [10] [11]
El dicloruro de radio-223 ( USP , cloruro de radio Ra 223), nombre comercial Xofigo (anteriormente Alpharadin), es un radiofármaco emisor de alfa . Bayer recibió la aprobación de la FDA para este medicamento para tratar las metástasis óseas osteoblásticas del cáncer de próstata en mayo de 2013. El cloruro de radio-223 es uno de los ((medicamentos antineoplásicos)) más potentes que se conocen. [ cita requerida ] Una dosis (50 kBq / kg) en un adulto es de aproximadamente 60 nanogramos; esta cantidad es 1/1000 del peso de una pestaña (75 microgramos).
Referencias
- ↑ a b c d e Kirby, pág. 5
- ↑ a b Kirby, pág. 6
- ^ Curie, M .; Debierne, A. (1910). CR Hebd. Acad. Sci. París 151 : 523-25.
- ^ Kirby, pág. 3
- ^ Weigel, F .; Trinkl, A. (1968). "Química cristalina del radio. I. Haluros de radio". Radiochimica Acta . 9 : 36–41.
- ^ Hönigschmid, O .; Sachtleben, R. (1934). "Revision des Atomgewichtes des Radiums". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 221 : 65–82. doi : 10.1002 / zaac.19342210113 .
- ^ Erbacher, Otto (1930). "Löslichkeits-Bestimmungen einiger Radiumsalze". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (Series A y B) . 63 : 141-156. doi : 10.1002 / cber.19300630120 .
- ^ Lagerqvist, A. (1953). Arkiv Fisik 6 : 141–42.
- ↑ Karapet'yants, M. Kh .; Ch'ing, Ling-T'ing (1960). Z h. Strukt. Khim. 1 : 277–85; J. Struct. Chem. (URSS) 1 : 255–63.
- ^ Goldstein, N. (1975). "Implantes de semillas de radón. Radiactividad residual a los 33 años". Archivos de Dermatología . 111 (6): 757–759. doi : 10.1001 / archderm.1975.01630180085013 . PMID 1137421 .
- ^ Winston, P. (junio de 1958). "Carcinoma de tráquea tratado por implantación de semillas de radón". La Revista de Laringología y Otología . 72 (6): 496–499. doi : 10.1017 / S0022215100054232 . PMID 13564019 .
Bibliografía
- Kirby, HW y Salutsky, Murrell L. (1964) Radioquímica del radio , Subcomité de Radioquímica, Academia Nacional de Ciencias
Fuentes
- Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.) , Berlín: Verlag Chemie, 1928, págs. 60–61.
- Gmelin Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl. 2. Erg.-Bd.) , Berlín: Springer, 1977, págs. 362-64.