Página semi-protegida
De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a navegación Saltar a búsqueda
No confundir con radón .

Este artículo trata sobre el elemento químico. Para otros usos, consulte Radio (desambiguación) .

Radio,  88 Ra
Radium226.jpg
Radio
Pronunciación/ R eɪ d i ə m / ( RAY dee-əm )
Aparienciametalizado blanco plateado
Número de masa[226]
Radio en la tabla periódica
HidrógenoHelio
LitioBerilioBoroCarbónNitrógenoOxígenoFlúorNeón
SodioMagnesioAluminioSilicioFósforoAzufreCloroArgón
PotasioCalcioEscandioTitanioVanadioCromoManganesoHierroCobaltoNíquelCobreZincGalioGermanioArsénicoSelenioBromoCriptón
RubidioEstroncioItrioCirconioNiobioMolibdenoTecnecioRutenioRodioPaladioPlataCadmioIndioEstañoAntimonioTelurioYodoXenón
CesioBarioLantanoCerioPraseodimioNeodimioPrometeoSamarioEuropioGadolinioTerbioDisprosioHolmioErbioTulioIterbioLutecioHafnioTantalioTungstenoRenioOsmioIridioPlatinoOroMercurio (elemento)TalioDirigirBismutoPolonioAstatineRadón
FrancioRadioActinioTorioProtactinioUranioNeptunioPlutonioAmericioCurioBerkelioCalifornioEinstenioFermioMendelevioNobelioLawrenciumRutherfordioDubniumSeaborgioBohriumHassiumMeitnerioDarmstadtiumRoentgenioCopérnicoNihoniumFlerovioMoscoviumLivermoriumTennessineOganesson
Ba
↑
Ra
↓
( Ubn )
francio ← radio → actinio
Número atómico ( Z )88
Grupogrupo 2 (metales alcalinotérreos)
Períodoperíodo 7
Cuadra  bloque s
Configuración electronica[ Rn ] 7 s 2
Electrones por capa2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
Propiedades físicas
Fase en  STPsólido
Punto de fusion973  K (700 ° C, 1292 ° F) (disputado)
Punto de ebullición2010 K (1737 ° C, 3159 ° F)
Densidad (cerca de  rt )5,5 g / cm 3
Calor de fusión8,5  kJ / mol
Calor de vaporización113 kJ / mol
Presión de vapor
P  (Pa)1101001 k10 k100 k
en  T  (K)8199061037120914461799
Propiedades atómicas
Estados de oxidación+2 (se espera que tenga unóxidofuertemente básico )
ElectronegatividadEscala de Pauling: 0.9
Energías de ionización
  • Primero: 509,3 kJ / mol
  • 2do: 979,0 kJ / mol
Radio covalente221 ± 2  pm
Radio de Van der Waals283 pm
Líneas espectrales de radio
Otras propiedades
Ocurrencia naturalde la descomposición
Estructura cristalinacentrada en el cuerpo cúbico (BCC)
Conductividad térmica18,6 W / (m · K)
Resistividad electrica1 µΩ · m (a 20 ° C)
Orden magnéticono magnético
Número CAS7440-14-4
Historia
DescubrimientoPierre y Marie Curie (1898)
Primer aislamientoMarie Curie (1910)
Isótopos principales del radio
IsótopoAbundanciaVida media ( t 1/2 )Modo de decaimientoProducto
223 Rarastro11,43 díasα219 Rn
224 Rarastro3.6319 dα220 Rn
225 Rarastro14,9 díasβ -225 acres
226 Rarastro1600 añosα222 Rn
228 Rarastro5,75 añosβ -228 Ac
Categoría Categoría: Radio
  • vista
  • hablar
  • editar
| referencias

El radio es un elemento químico con el símbolo  Ra y el número atómico  88. Es el sexto elemento del grupo 2 de la tabla periódica , también conocido como los metales alcalinotérreos . El radio puro es de color blanco plateado, pero reacciona fácilmente con el nitrógeno (en lugar del oxígeno) al exponerse al aire, formando una capa superficial negra de nitruro de radio (Ra 3 N 2 ). Todos los isótopos de radio son altamente radiactivo , con el más estable isótopo ser radio-226 , que tiene una vida media de 1600 años y desintegraciones engas radón (específicamente el isótopo radón-222 ). Cuando el radio se desintegra, la radiación ionizante es un producto que puede excitar las sustancias químicas fluorescentes y causar radioluminiscencia .

El radio, en forma de cloruro de radio , fue descubierto por Marie y Pierre Curie en 1898 a partir del mineral extraído en Jáchymov . Extrajeron el compuesto de radio de la uraninita y publicaron el descubrimiento en la Academia de Ciencias de Francia cinco días después. El radio fue aislado en su estado metálico por Marie Curie y André-Louis Debierne mediante la electrólisis de cloruro de radio en 1911. [1]

En la naturaleza, el radio se encuentra en el uranio y (en menor medida) en los minerales de torio en cantidades traza tan pequeñas como un séptimo de gramo por tonelada de uraninita. El radio no es necesario para los organismos vivos y es probable que se produzcan efectos adversos para la salud cuando se incorpora a los procesos bioquímicos debido a su radiactividad y reactividad química. Actualmente, aparte de su uso en medicina nuclear , el radio no tiene aplicaciones comerciales; antiguamente, se utilizaba como fuente radiactiva para dispositivos radioluminiscentes y también en charlatanería radiactivapor sus supuestos poderes curativos. Hoy en día, estas aplicaciones anteriores ya no están de moda porque se conoce la toxicidad del radio, y en su lugar se utilizan isótopos menos peligrosos en dispositivos radioluminiscentes.

Propiedades a granel

El radio es el metal alcalinotérreo conocido más pesado y es el único miembro radiactivo de su grupo. Sus propiedades físicas y químicas se asemejan más a su congénere bario más ligero . [2]

El radio puro es un metal volátil de color blanco plateado, aunque sus congéneres más claros , calcio , estroncio y bario, tienen un ligero tinte amarillo. [2] Este tinte desaparece rápidamente con la exposición al aire, produciendo una capa negra de nitruro de radio (Ra 3 N 2 ). [3] Su punto de fusión es de 700 ° C (1292 ° F) o 960 ° C (1760 ° F) [a] y su punto de ebullición es de 1737 ° C (3159 ° F). Ambos valores son ligeramente inferiores a los del bario, lo que confirma las tendencias periódicas a la baja de los elementos del grupo 2. [4] Como el bario y elmetales alcalinos , el radio cristaliza en la estructura cúbica centrada en el cuerpo a temperatura y presión estándar : la distancia de enlace radio-radio es de 514,8  picómetros . [5] El radio tiene una densidad de 5,5 g / cm 3 , superior a la del bario, lo que vuelve a confirmar las tendencias periódicas; la relación de densidad radio-bario es comparable a la relación de masa atómica radio-bario, [6] debido a las estructuras cristalinas similares de los dos elementos. [6] [7]

Isótopos

Artículo principal: Isótopos de radio
Cadena de desintegración de 238 U, el progenitor primordial de 226 Ra

El radio tiene 33 isótopos conocidos, con números de masa de 202 a 234: todos ellos son radiactivos . [8] Cuatro de estos - 223 Ra ( vida media 11,4 días), 224 Ra (3,64 días), 226 Ra (1600 años) y 228 Ra (5,75 años) - ocurren naturalmente en las cadenas de desintegración del torio primordial -232 , uranio-235 y uranio-238 ( 223 Ra del uranio-235, 226 Ra del uranio-238 y los otros dos del torio-232). Sin embargo, estos isótopos todavía tienen vidas medias demasiado cortas para serradionucleidos primordiales y solo existen en la naturaleza a partir de estas cadenas de desintegración. [9] Junto con el 225 Ra (15 d), en su mayoría artificial , que ocurre en la naturaleza sólo como un producto de desintegración de trazas diminutas de 237 Np, [10] estos son los cinco isótopos más estables del radio. [9] Todos los demás isótopos de radio conocidos tienen vidas medias inferiores a dos horas y la mayoría tienen vidas medias inferiores a un minuto. [8] Se han notificado al menos 12 isómeros nucleares ; el más estable de ellos es el radio-205m, con una vida media entre 130 y 230 milisegundos; esto es todavía más corto que veinticuatro isótopos de radio en estado fundamental . [8]

En la historia temprana del estudio de la radiactividad, los diferentes isótopos naturales del radio recibieron diferentes nombres. En este esquema, 223 Ra se denominó actinio X (AcX), 224 Ra torio X (ThX), 226 Ra radio (Ra) y 228 Ra mesotorio 1 (MsTh 1 ). [9] Cuando se dio cuenta de que todos estos son isótopos del mismo elemento, muchos de estos nombres dejaron de usarse y "radio" pasó a referirse a todos los isótopos, no solo a 226 Ra. [9] Algunos de los productos de desintegración del radio-226 recibieron nombres históricos que incluyen "radio", que van desde el radio A hasta el radio G, y la letra indica aproximadamente qué tan lejos estaban en la cadena de su padre.226 Ra. [9]

226 Ra es el isótopo más estable del radio y es el último isótopo en la  cadena de desintegración (4 n + 2) del uranio-238 con una vida media de más de un milenio: constituye casi todo el radio natural. Su producto de desintegración inmediata es el denso gas radiactivo radón (específicamente el isótopo 222 Rn ), que es responsable de gran parte del peligro del radio ambiental. [11] Es 2,7 millones de veces más radiactivo que la misma cantidad molar de uranio natural (principalmente uranio-238), debido a su vida media proporcionalmente más corta. [12] [13]

Una muestra de radio metal se mantiene a una temperatura más alta que su entorno debido a la radiación que emite: partículas alfa , partículas beta y rayos gamma . Más específicamente, el radio natural (que es en su mayoría 226 Ra) emite principalmente partículas alfa, pero otros pasos en su cadena de desintegración (la serie del uranio o radio ) emiten partículas alfa o beta, y casi todas las emisiones de partículas van acompañadas de rayos gamma. [14]

En 2013, se descubrió que el núcleo del radio-224 tiene forma de pera. [15] Este fue el primer descubrimiento de un núcleo asimétrico.

Química

El radio, como el bario, es un metal altamente reactivo y siempre exhibe su estado de oxidación grupal de +2. [3] Forma el catión incoloro Ra 2+ en solución acuosa , que es muy básico y no forma complejos fácilmente. [3] La mayoría de los compuestos de radio son, por lo tanto , compuestos iónicos simples , [3] aunque se espera la participación de los electrones 6s y 6p (además de los electrones de valencia 7s) debido a efectos relativistas y mejoraría el carácter covalente de compuestos de radio como Ra F 2 y RaA las 2 . [16] Por esta razón, el potencial de electrodo estándar para la semirreacción Ra 2+ (aq) + 2e - → Ra (s) es −2,916  V , incluso ligeramente menor que el valor −2,92 V para bario, mientras que los valores previamente había aumentado suavemente hacia abajo del grupo (Ca: −2,84 V; Sr: −2,89 V; Ba: −2,92 V). [17] Los valores de bario y radio son casi exactamente los mismos que los de los metales alcalinos más pesados potasio , rubidio y cesio . [17]

Compuestos

Los compuestos de radio sólidos son blancos ya que los iones de radio no proporcionan un color específico, pero gradualmente se vuelven amarillos y luego oscuros con el tiempo debido a la autoradiólisis de la desintegración alfa del radio . [3] Los compuestos de radio insolubles coprecipitan con todo el bario, la mayoría del estroncio y la mayoría de los compuestos de plomo . [18]

El óxido de radio (RaO) no se ha caracterizado mucho después de su existencia, a pesar de que los óxidos son compuestos comunes para los otros metales alcalinotérreos. El hidróxido de radio (Ra (OH) 2 ) es el más fácilmente soluble entre los hidróxidos alcalinotérreos y es una base más fuerte que su congénere de bario , el hidróxido de bario . [19] También es más soluble que el hidróxido de actinio y el hidróxido de torio : estos tres hidróxidos adyacentes pueden separarse precipitándolos con amoniaco . [19]

El cloruro de radio (RaCl 2 ) es un compuesto luminoso e incoloro. Se vuelve amarillo después de algún tiempo debido al daño propio por la radiación alfa emitida por el radio cuando se desintegra. Pequeñas cantidades de impurezas de bario dan al compuesto un color rosado. [19] Es soluble en agua, aunque menos que el cloruro de bario , y su solubilidad disminuye al aumentar la concentración de ácido clorhídrico . La cristalización en una solución acuosa da el dihidrato RaCl 2 · 2H 2 O, isomorfo con su análogo de bario. [19]

El bromuro de radio (RaBr 2 ) también es un compuesto luminoso e incoloro. [19] En agua, es más soluble que el cloruro de radio. Al igual que el cloruro de radio, la cristalización de una solución acuosa da el dihidrato RaBr 2 · 2H 2 O, isomorfo con su análogo de bario. La radiación ionizante emitida por el bromuro de radio excita las moléculas de nitrógeno en el aire y lo hace brillar. Las partículas alfa emitidas por el radio ganan rápidamente dos electrones para convertirse en helio neutro , que se acumula en el interior y debilita los cristales de bromuro de radio. Este efecto a veces hace que los cristales se rompan o incluso exploten. [19]

El nitrato de radio (Ra (NO 3 ) 2 ) es un compuesto blanco que puede obtenerse disolviendo carbonato de radio en ácido nítrico . A medida que aumenta la concentración de ácido nítrico, disminuye la solubilidad del nitrato de radio, una propiedad importante para la purificación química del radio. [19]

El radio forma casi las mismas sales insolubles que su congénere más ligero, el bario: forma el sulfato insoluble (RaSO 4 , el sulfato más insoluble conocido), cromato (RaCrO 4 ), carbonato (RaCO 3 ), yodato (Ra (IO 3 ) 2 ) , tetrafluoroberillato (RaBeF 4 ) y nitrato (Ra (NO 3 ) 2 ). Con la excepción del carbonato, todos estos son menos solubles en agua que las correspondientes sales de bario, pero todos son isoestructurales a sus contrapartes de bario. Además, el fosfato de radio ,El oxalato y el sulfito probablemente también sean insolubles, ya que coprecipitan con las correspondientes sales de bario insolubles. [20] La gran insolubilidad del sulfato de radio (a 20 ° C, solo 2,1  mg se disolverán en 1  kg de agua) significa que es uno de los compuestos de radio menos peligrosos biológicamente. [21] El gran radio iónico de Ra 2+ (148 pm) da como resultado una complejación débil y una extracción deficiente del radio de las soluciones acuosas cuando no están a un pH alto. [22]

Ocurrencia

Todos los isótopos del radio tienen vidas medias mucho más cortas que la edad de la Tierra , por lo que cualquier radio primordial se habría desintegrado hace mucho tiempo. Sin embargo, el radio todavía se encuentra en el medio ambiente , ya que los isótopos 223 Ra, 224 Ra, 226 Ra y 228 Ra son parte de las cadenas de desintegración de los isótopos naturales de torio y uranio; dado que el torio y el uranio tienen vidas medias muy largas, estas hijas se regeneran continuamente por su descomposición. [9] De estos cuatro isótopos, el más longevo es 226 Ra (vida media 1600 años), un producto de la desintegración del uranio natural. Debido a su relativa longevidad, 226Ra es el isótopo más común del elemento y constituye aproximadamente una parte por billón de la corteza terrestre; esencialmente todo el radio natural es 226 Ra. [23] Por lo tanto, el radio se encuentra en pequeñas cantidades en el mineral de uranio uraninita y varios otros minerales de uranio , y en cantidades aún menores en los minerales de torio. Una tonelada de pecblenda normalmente produce alrededor de un séptimo de gramo de radio. [24] Un kilogramo de la corteza terrestre contiene aproximadamente 900  picogramos de radio y un litro de agua de mar.contiene aproximadamente 89  femtogramos de radio. [25]

Historia

Marie y Pierre Curie experimentando con radio, un dibujo de André Castaigne
Tubo de vidrio de cloruro de radio conservado por la Oficina de Estándares de EE. UU. Que sirvió como estándar principal de radiactividad para los Estados Unidos en 1927.
Más información: Marie Curie § Nuevos elementos

El radio fue descubierto por Marie Sklodowska-Curie y su esposo Pierre Curie el 21 de diciembre de 1898, en una muestra de uraninita (pitchblenda) de Jáchymov . [26] Mientras estudiaban el mineral anteriormente, los Curie extrajeron uranio y descubrieron que el material restante todavía era radiactivo. En julio de 1898, mientras estudiaban la pitchblenda, aislaron un elemento similar al bismuto que resultó ser polonio . Luego aislaron una mezcla radiactiva que consta principalmente de dos componentes: compuestos de bario , que dieron un color de llama verde brillante, y compuestos radiactivos desconocidos que dieron carmín. líneas espectrales que nunca antes se habían documentado. Los Curie encontraron que los compuestos radiactivos eran muy similares a los compuestos de bario, excepto que eran menos solubles. Esto hizo posible que los Curie aislaran los compuestos radiactivos y descubrieran un nuevo elemento en ellos. Los Curie anunciaron su descubrimiento a la Academia Francesa de Ciencias el 26 de diciembre de 1898. [27] [28] El nombre del radio data de aproximadamente 1899, de la palabra francesa radium , formada en latín moderno a partir de radius ( ray ): esto fue en reconocimiento del poder del radio de emitir energía en forma de rayos. [29] [30] [31]

En septiembre de 1910, Marie Curie y André-Louis Debierne anunciaron que habían aislado el radio como metal puro mediante la electrólisis de una solución de cloruro de radio puro (RaCl 2 ) usando un cátodo de mercurio , produciendo una amalgama de radio-mercurio . [32] Esta amalgama se calentó luego en una atmósfera de gas hidrógeno para eliminar el mercurio, dejando radio metal puro. [33] Más tarde ese mismo año, E. Eoler aisló el radio por descomposición térmica de su azida , Ra (N 3 ) 2 . [9]El radio metal fue producido industrialmente por primera vez a principios del siglo XX por Biraco , una empresa subsidiaria de Union Minière du Haut Katanga (UMHK) en su planta de Olen en Bélgica. [34]

La unidad histórica común para la radiactividad, el curie , se basa en la radiactividad de 226 Ra. [35]

Aplicaciones históricas

Pintura luminiscente

Pintura blanca auto-luminosa que contiene radio en la esfera y manecilla de un reloj antiguo.
Manecillas de reloj de radio bajo luz ultravioleta

El radio se usaba anteriormente en pinturas auto-luminosas para relojes, paneles nucleares, interruptores de aviones, relojes y diales de instrumentos. Un reloj autoluminoso típico que usa pintura con radio contiene alrededor de 1 microgramo de radio. [36] A mediados de la década de 1920, cinco " Radium Girls " moribundas , pintores de esferas que habían pintado pintura luminosa a base de radio en las esferas de los relojes , presentaron una demanda contra la Radium Corporation de los Estados Unidos . A los pintores de esferas se les indicó que lamieran sus pinceles para darles una punta fina, ingiriendo así radio. [37] Su exposición al radio causó graves efectos en la salud que incluyeron llagas, anemia y cáncer de huesos.. Esto se debe a que el cuerpo trata el radio como calcio y lo deposita en los huesos , donde la radioactividad degrada la médula ósea y puede mutar las células óseas . [11]

Durante el litigio, se determinó que los científicos y la gerencia de la empresa habían tomado precauciones considerables para protegerse de los efectos de la radiación, pero no habían considerado adecuado proteger a sus empleados. Además, durante varios años, las empresas habían intentado encubrir los efectos y evitar la responsabilidad insistiendo en que las Radium Girls en cambio padecían sífilis . Este total desprecio por el bienestar de los empleados tuvo un impacto significativo en la formulación de la legislación laboral sobre enfermedades ocupacionales . [38]

Como resultado de la demanda, los efectos adversos de la radioactividad se hicieron ampliamente conocidos, y los pintores con dial de radio recibieron instrucciones sobre las precauciones de seguridad adecuadas y se les proporcionó equipo de protección. En particular, los pintores de carátulas ya no lamían los pinceles para darles forma (lo que provocaba cierta ingestión de sales de radio). El radio todavía se usaba en diales hasta la década de 1960, pero no hubo más lesiones para los pintores de diales. Esto destacó que el daño a las Radium Girls podría haberse evitado fácilmente. [39]

A partir de la década de 1960 se interrumpió el uso de pintura con radio. En muchos casos, los diales luminosos se implementaron con materiales fluorescentes no radiactivos excitados por la luz; tales dispositivos brillan en la oscuridad después de la exposición a la luz, pero el resplandor se desvanece. [11] Cuando se requirió una luminosidad propia de larga duración en la oscuridad, se utilizó pintura más segura de prometio -147 radiactivo (vida media 2,6 años) o tritio (vida media 12 años); ambos continúan usándose hoy. [40] Estos tenían la ventaja adicional de no degradar el fósforo con el tiempo, a diferencia del radio. [41] El tritio emite radiación beta de muy baja energía (incluso de menor energía que la radiación beta emitida por el prometio) [8]que no puede penetrar la piel, [42] en lugar de la radiación gamma penetrante del radio y se considera más seguro. [43]

Los relojes, relojes e instrumentos que datan de la primera mitad del siglo XX, a menudo en aplicaciones militares, pueden haber sido pintados con pintura luminosa radiactiva. Por lo general, ya no son luminosos; sin embargo, esto no se debe a la desintegración radiactiva del radio (que tiene una vida media de 1600 años) sino a la fluorescencia del medio fluorescente de sulfuro de zinc que se desgasta por la radiación del radio. [44] La aparición de una capa a menudo gruesa de pintura verde o marrón amarillenta en los dispositivos de este período sugiere un peligro radiactivo. La dosis de radiación de un dispositivo intacto es relativamente baja y generalmente no representa un riesgo agudo; pero la pintura es peligrosa si se libera, inhala o ingiere. [45] [46]

Uso comercial

Postales de hotel con publicidad de baños de radio, c.1940s
Artículo principal: charlatanería radiactiva

El radio alguna vez fue un aditivo en productos como pasta de dientes, cremas para el cabello e incluso alimentos debido a sus supuestos poderes curativos. [47] Estos productos pronto dejaron de estar de moda y fueron prohibidos por las autoridades en muchos países después de que se descubrió que podían tener graves efectos adversos para la salud. (Ver, por ejemplo, los tipos Radithor o Revigator de "agua con radio" o "Solución estándar de radio para beber"). [44] Los spas con agua rica en radio todavía se promocionan ocasionalmente como beneficiosos, como los de Misasa, Tottori , Japón. . En los Estados Unidos, la irradiación nasal con radio también se administró a los niños para prevenir problemas del oído medio o agrandamiento de las amígdalas desde finales de la década de 1940 hasta principios de la de 1970.[48]

Uso medico

El radio (generalmente en forma de cloruro de radio o bromuro de radio ) se usaba en medicina para producir gas radón, que a su vez se usaba como tratamiento contra el cáncer ; por ejemplo, varias de estas fuentes de radón se utilizaron en Canadá en las décadas de 1920 y 1930. [45] [49] Sin embargo, muchos tratamientos que se usaron a principios de la década de 1900 ya no se usan debido a los efectos dañinos que causaba la exposición al bromuro de radio. Algunos ejemplos de estos efectos son anemia , cáncer y mutaciones genéticas . [50] Emisores gamma más seguros, como 60 Co, que son menos costosos y están disponibles en mayores cantidades, se utilizan generalmente hoy en día para reemplazar el uso histórico del radio en esta aplicación. [22]

A principios de la década de 1900, los biólogos utilizaron el radio para inducir mutaciones y estudiar la genética . Ya en 1904, Daniel MacDougal usó el radio en un intento de determinar si podía provocar grandes mutaciones repentinas y provocar cambios evolutivos importantes. Thomas Hunt Morgan usó radio para inducir cambios que resultaron en moscas de la fruta de ojos blancos. El biólogo ganador del Nobel Hermann Muller estudió brevemente los efectos del radio en las mutaciones de la mosca de la fruta antes de pasar a experimentos de rayos X más asequibles. [51]

Howard Atwood Kelly , uno de los médicos fundadores del Hospital Johns Hopkins , fue un pionero importante en el uso médico del radio para tratar el cáncer. [52] Su primer paciente fue su propia tía en 1904, quien murió poco después de la cirugía. [53] Se sabía que Kelly usaba cantidades excesivas de radio para tratar varios cánceres y tumores. Como resultado, algunos de sus pacientes murieron por exposición al radio. [54] Su método de aplicación de radio consistía en insertar una cápsula de radio cerca del área afectada y luego coser los "puntos" de radio directamente en el tumor . [54] Este fue el mismo método utilizado para tratar a Henrietta Lacks , el anfitrión de las células HeLa originales , paracáncer de cuello uterino . [55] Actualmente, en su lugar se utilizan radioisótopos más seguros y disponibles. [11]

Producción

Monumento al descubrimiento del radio en Jáchymov

El uranio no tuvo una aplicación a gran escala a fines del siglo XIX y, por lo tanto, no existían grandes minas de uranio. Al principio, la única gran fuente de mineral de uranio eran las minas de plata en Jáchymov , Austria-Hungría (ahora República Checa ). [26] El mineral de uranio era solo un subproducto de las actividades mineras. [56]

En la primera extracción de radio, Curie utilizó los residuos después de la extracción de uranio de la pecblenda. El uranio se había extraído por disolución en ácido sulfúrico dejando sulfato de radio, que es similar al sulfato de bario pero aún menos soluble en los residuos. Los residuos también contenían cantidades bastante sustanciales de sulfato de bario que, por tanto, actuaba como portador del sulfato de radio. Los primeros pasos del proceso de extracción de radio consistieron en hervir con hidróxido de sodio, seguido de un tratamiento con ácido clorhídrico para minimizar las impurezas de otros compuestos. El residuo restante se trató luego con carbonato de sodio.para convertir el sulfato de bario en carbonato de bario (que lleva el radio), haciéndolo así soluble en ácido clorhídrico. Después de la disolución, el bario y el radio se volvieron a precipitar como sulfatos; esto se repitió luego para purificar más el sulfato mixto. Algunas impurezas que forman sulfuros insolubles se eliminaron tratando la solución de cloruro con sulfuro de hidrógeno, seguido de filtrado. Cuando los sulfatos mixtos eran lo suficientemente puros, se volvían a convertir en cloruros mixtos; El bario y el radio a partir de entonces se separaron por cristalización fraccionada mientras se monitoreaba el progreso usando un espectroscopio (el radio da líneas rojas características en contraste con las líneas verdes de bario) y el electroscopio . [57]

Después del aislamiento del radio por Marie y Pierre Curie del mineral de uranio de Joachimsthal, varios científicos comenzaron a aislar el radio en pequeñas cantidades. Más tarde, pequeñas empresas compraron relaves de minas de Joachimsthal y comenzaron a aislar el radio. En 1904, el gobierno austriaco nacionalizó las minas y dejó de exportar mineral crudo. Durante algún tiempo, la disponibilidad de radio fue baja. [56]

La formación de un monopolio austríaco y el fuerte impulso de otros países de tener acceso al radio llevaron a una búsqueda mundial de minerales de uranio. Estados Unidos asumió el cargo de productor líder a principios de la década de 1910. Las arenas carnotitas en Colorado proporcionan parte del elemento, pero los minerales más ricos se encuentran en el Congo y en el área del lago Great Bear y el lago Great Slave del noroeste de Canadá. [26] [58] Ninguno de los depósitos está extraído de radio, pero el contenido de uranio hace que la minería sea rentable.

El proceso de Curie todavía se usaba para la extracción industrial de radio en 1940, pero luego se usaron bromuros mixtos para el fraccionamiento. [59] Si el contenido de bario del mineral de uranio no es lo suficientemente alto, es fácil agregar algo para transportar el radio. Estos procesos se aplicaron a minerales de uranio de alta ley, pero es posible que no funcionen bien con minerales de baja ley.

Todavía se extraían pequeñas cantidades de radio del mineral de uranio mediante este método de precipitación mixta e intercambio iónico hasta la década de 1990, [23] pero en la actualidad sólo se extraen del combustible nuclear gastado. [60] En 1954, el suministro mundial total de radio purificado ascendía a aproximadamente 5 libras (2,3 kg) [36] y todavía se encuentra en este rango en la actualidad, mientras que la producción anual de compuestos de radio puro es solo de unos 100 g en total en la actualidad. . [23] Los principales países productores de radio son Bélgica, Canadá, República Checa, Eslovaquia , Reino Unido y Rusia . [23]Las cantidades de radio producidas fueron y son siempre relativamente pequeñas; por ejemplo, en 1918 se produjeron 13,6 g de radio en Estados Unidos. [61] El metal se aísla reduciendo el óxido de radio con aluminio metálico en un vacío a 1200 ° C. [22]

Aplicaciones modernas

Investigación en física atómica, molecular y óptica

El radio se utiliza cada vez más en el campo de la física atómica, molecular y óptica . La escala de fuerzas de ruptura de simetría es proporcional a , [62] [63] lo que hace que el radio, el elemento alcalinotérreo más pesado, sea adecuado para restringir la nueva física más allá del modelo estándar. Algunos isótopos de radio, como el radio-225, tienen dobletes de paridad deformados en octupopos que mejoran la sensibilidad a la paridad de carga, violando la nueva física en dos o tres órdenes de magnitud en comparación con el Hg. [64] [65] [66]

El radio también es prometedor para un reloj óptico de iones atrapados . El ion de radio tiene dos transiciones de ancho de línea de subhercios desde el estado fundamental que podrían servir como transición de reloj en un reloj óptico. [67] Además, el radio podría ser particularmente adecuado para un reloj óptico transportable, ya que todas las transiciones necesarias para el funcionamiento del reloj se pueden abordar con láseres de diodo directo. [68]

Aunque el radio no tiene isótopos estables, hay once isótopos de radio con vidas medias superiores a un minuto que podrían compararse con alta precisión en un diagrama de King. Turnos isotópicas podrían medirse con alta precisión en cualquiera de las transiciones subhertz-anchura de línea de iones de radio desde el estado fundamental, o en la que la línea intercombination en Radium neutral. [69] El grado de no linealidad potencial en tal diagrama de King podría establecer límites en la nueva física más allá del modelo estándar. [70]

Algunos de los pocos usos prácticos del radio se derivan de sus propiedades radiactivas. Los radioisótopos descubiertos más recientemente , como el cobalto-60 y el cesio-137 , están reemplazando al radio incluso en estos usos limitados porque varios de estos isótopos son emisores más potentes, más seguros de manejar y están disponibles en una forma más concentrada. [71] [72]

El isótopo 223 Ra (con el nombre comercial Xofigo ) fue aprobado por la Administración de Drogas y Alimentos de los Estados Unidos en 2013 para su uso en medicina como tratamiento del cáncer de metástasis ósea . [73] [74] La principal indicación del tratamiento con Xofigo es el tratamiento de las metástasis óseas del cáncer de próstata resistente a la castración debido a las características favorables de este radiofármaco emisor alfa. [75] El 225 Ra también se ha utilizado en experimentos relacionados con la irradiación terapéutica, ya que es el único isótopo de radio de vida razonablemente larga que no tiene al radón como una de sus hijas. [76]

El radio todavía se utiliza hoy en día como una fuente de radiación en algunos de radiografía industrial dispositivos para comprobar las piezas metálicas defectuosos, de manera similar a las imágenes de rayos X . [11] Cuando se mezcla con berilio , el radio actúa como fuente de neutrones . [44] [77] Las fuentes de neutrones de radio-berilio todavía se utilizan a veces incluso en la actualidad, [11] [78] pero otros materiales como el polonio son ahora más comunes: alrededor de 1500 fuentes de neutrones de polonio-berilio, con una actividad individual de 1850 Ci (68 TBq), se han utilizado anualmente en Rusia . [79] Estos RaBeF 4Las fuentes de neutrones basadas en (α, n) han quedado en desuso a pesar del elevado número de neutrones que emiten (1,84 × 10 6 neutrones por segundo) a favor de las fuentes de 241 Am- Be. [22] Hoy en día, el isótopo 226 Ra se utiliza principalmente para formar 227 Ac mediante irradiación de neutrones en un reactor nuclear. [22]

Peligros

El radio es altamente radiactivo y su hijo inmediato, el gas radón , también es radiactivo. Cuando se ingiere, el 80% del radio ingerido sale del cuerpo a través de las heces , mientras que el otro 20% pasa al torrente sanguíneo , acumulándose principalmente en los huesos. [11] La exposición al radio, interno o externo, puede causar cáncer y otros trastornos, porque el radio y el radón emiten rayos alfa y gamma al descomponerse, que matan y mutan las células. [11] En el momento del Proyecto Manhattan en 1944, la "dosis de tolerancia" para los trabajadores se estableció en 0,1 microgramos de radio ingerido. [80] [81]

Algunos de los efectos biológicos del radio incluyen el primer caso de "dermatitis por radio", reportado en 1900, dos años después del descubrimiento del elemento. El físico francés Antoine Becquerel llevó una pequeña ampolla de radio en el bolsillo de su chaleco durante seis horas e informó que su piel se ulceró . Pierre y Marie Curie estaban tan intrigados por la radiación que sacrificaron su propia salud para aprender más sobre ella. Pierre Curie colocó un tubo lleno de radio en su brazo durante diez horas, lo que provocó la aparición de una lesión en la piel, lo que sugiere el uso de radio para atacar el tejido canceroso como había atacado el tejido sano. [82] Se ha culpado al manejo del radio de la muerte de Marie Curie debido a la anemia aplásica.. Una cantidad significativa del peligro del radio proviene de su radón hijo: al ser un gas, puede ingresar al cuerpo mucho más fácilmente que su radio original. [11]

Hoy en día, el 226 Ra se considera el más tóxico de la cantidad de radioelementos y debe manipularse en cajas de guantes herméticas con una circulación de aire significativa que luego se trata para evitar el escape de su hijo 222 Rn al medio ambiente. Las ampollas viejas que contienen soluciones de radio deben abrirse con cuidado porque la descomposición radiolítica del agua puede producir una sobrepresión de gas hidrógeno y oxígeno. [22] La concentración más grande del mundo de 226 Ra se almacena dentro de la Estructura de Contención de Residuos Provisional , aproximadamente a 9,6 millas (15,4 km) al norte de las Cataratas del Niágara, Nueva York . [83]

Ver también

Notas

  1. ^ Ambos valores se encuentran en las fuentes y no hay acuerdo entre los científicos en cuanto al verdadero valor del punto de fusión del radio.

Referencias

  1. ^ "Radio" . Real Sociedad de Química. Archivado desde el original el 24 de marzo de 2016 . Consultado el 5 de julio de 2016 .
  2. ↑ a b Greenwood y Earnshaw, p. 112
  3. ^ a b c d e Kirby et al., pág. 4
  4. ^ Lide, DR (2004). Manual CRC de Química y Física (84ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 978-0-8493-0484-2.
  5. ^ Weigel, F .; Trinkl, A. (1968). "Zur Kristallchemie des Radiums". Radiochim. Acta . 10 (1-2): 78. doi : 10.1524 / ract.1968.10.12.78 . S2CID 100313675 . 
  6. ↑ a b Young, David A. (1991). "Radio" . Diagramas de fase de los elementos . Prensa de la Universidad de California. pag. 85. ISBN 978-0-520-91148-2.
  7. ^ "Estructuras de cristal de los elementos químicos en 1 barra" Archivado el 26 de agosto de 2014 en la Wayback Machine . uni-bielefeld.de.
  8. ^ a b c d Audi, G .; Kondev, FG; Wang, M .; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). "La evaluación NUBASE2016 de las propiedades nucleares" (PDF) . Física C china . 41 (3): 030001. Código bibliográfico : 2017ChPhC..41c0001A . doi : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 .
  9. ^ a b c d e f g Kirby et al., pág. 3
  10. ^ Peppard, DF; Mason, GW; Gray, PR; Mech, J. F (1952). "Ocurrencia de la serie (4n + 1) en la naturaleza" . Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 74 (23): 6081–6084. doi : 10.1021 / ja01143a074 . Archivado desde el original el 28 de julio de 2019 . Consultado el 6 de julio de 2019 .
  11. ^ a b c d e f g h i Radio: Protección radiológica . agencia de Proteccion Ambiental de los Estados Unidos
  12. ^ Soddy, Frederick (25 de agosto de 2004). La interpretación del radio . págs. 139–. ISBN 978-0-486-43877-1. Archivado desde el original el 5 de septiembre de 2015 . Consultado el 27 de junio de 2015 .
  13. ^ Malley, Marjorie C. (2011). Radiactividad . Prensa de la Universidad de Oxford. págs.  115 -. ISBN 978-0-19-983178-4. Consultado el 27 de junio de 2015 .
  14. ^ Strutt, RJ (7 de septiembre de 2004). Los rayos Becquerel y las propiedades del radio . págs. 133–. ISBN 978-0-486-43875-7. Archivado desde el original el 5 de septiembre de 2015 . Consultado el 27 de junio de 2015 .
  15. ^ "Primeras observaciones de núcleos atómicos en forma de pera de vida corta - CERN" . hogar.cern . Archivado desde el original el 12 de junio de 2018 . Consultado el 8 de junio de 2018 .
  16. ^ Thayer, John S. (2010), "Efectos relativistas y la química de los elementos del grupo principal más pesados", Métodos relativistas para químicos , desafíos y avances en física y química computacional, 10 , p. 81, doi : 10.1007 / 978-1-4020-9975-5_2 , ISBN 978-1-4020-9974-8
  17. ↑ a b Greenwood y Earnshaw, p. 111
  18. ^ Kirby y col., P. 8
  19. ^ a b c d e f g Kirby et al., págs. 4–8
  20. ^ Kirby et al., Págs. 8–9
  21. ^ Kirby y col., P. 12
  22. ^ a b c d e f Keller, Cornelius; Wolf, Walter; Shani, Jashovam. "Radionúclidos, 2. Elementos radiactivos y radionucleidos artificiales". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. págs. 97–98. doi : 10.1002 / 14356007.o22_o15 .
  23. ^ a b c d Greenwood y Earnshaw, págs. 109–110
  24. ^ "Radium" Archivado el 15 de noviembre de 2012 en Wayback Machine , Laboratorio Nacional de Los Alamos. Consultado el 5 de agosto de 2009.
  25. ^ Sección 14, Geofísica, Astronomía y Acústica; Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea, en Lide, David R. (ed.), CRC Handbook of Chemistry and Physics , 85th Edition . Prensa CRC. Boca Raton, Florida (2005).
  26. ^ a b c Hammond, CR "Radium" en Haynes, William M., ed. (2011). Manual CRC de Química y Física (92ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 1439855110.
  27. ^ Curie, Pierre; Curie, Marie y Bémont, Gustave (1898). "Sur une nouvelle sustancia fortement radio-active, contenue dans la pechblende (Sobre una nueva sustancia fuertemente radiactiva contenida en la pechblenda)" . Comptes Rendus . 127 : 1215-1217. Archivado desde el original el 6 de agosto de 2009 . Consultado el 1 de agosto de 2009 .
  28. ^ Semanas, Mary Elvira (1933). "El descubrimiento de los elementos. XIX. Los elementos radiactivos". Revista de educación química . 10 (2): 79. Código Bibliográfico : 1933JChEd..10 ... 79W . doi : 10.1021 / ed010p79 .
  29. ^ Bola, David W. (1985). "Etimología elemental: ¿Qué hay en un nombre?". Revista de educación química . 62 (9): 787–788. Código bibliográfico : 1985JChEd..62..787B . doi : 10.1021 / ed062p787 .
  30. ^ Carvalho, Fernando P. (2011), "Marie Curie y el descubrimiento del radio", El nuevo auge de la minería de uranio , Springer Geology, págs. 3-13, doi : 10.1007 / 978-3-642-22122-4_1 , ISBN 978-3-642-22121-7
  31. ^ Semanas, Mary Elvira (1933). "El descubrimiento de los elementos. XIX. Los elementos radiactivos". Revista de educación química . 10 (2): 79. Código Bibliográfico : 1933JChEd..10 ... 79W . doi : 10.1021 / ed010p79 .
  32. ^ Frank Moore Colby; Allen Leon Churchill (1911). Nuevo Anuario Internacional: Compendio del progreso mundial . Dodd, Mead and Co. págs.  152 -.
  33. ^ Curie, Marie y Debierne, André (1910). "Sur le radium métallique" (On metallic radium) " . Comptes Rendus (en francés). 151 : 523-525. Archivado desde el original el 20 de julio de 2011. Consultado el 1 de agosto de 2009 .
  34. ^ Ronneau, C .; Bitchaeva, O. (1997). Biotecnología para la gestión de residuos y restauración de sitios: Aspectos tecnológicos, educativos, empresariales, políticos . División de Asuntos Científicos, Organización del Tratado del Atlántico Norte. pag. 206. ISBN 978-0-7923-4769-9. Archivado desde el original el 5 de septiembre de 2015 . Consultado el 27 de junio de 2015 .
  35. ^ Frame, Paul W. "Cómo surgió el Curie" . Archivado desde el original el 30 de mayo de 2012 . Consultado el 30 de abril de 2008 .
  36. ^ a b Terrill Jr, JG; Ingraham Sc, 2º; Moeller, DW (1954). "Radio en las artes curativas y en la industria: exposición a la radiación en los Estados Unidos" . Informes de salud pública . 69 (3): 255–62. doi : 10.2307 / 4588736 . JSTOR 4588736 . PMC 2024184 . PMID 13134440 .   
  37. ^ Marco, Paul. Pintura Radioluminiscente Archivado el 31 de julio de 2014 en Wayback Machine , Oak Ridge Associated Universities . Consultado el 17 de septiembre de 2007.
  38. ^ "Cronología de la historia ambiental - Radium Girls" . 20 de julio de 2012. Archivado desde el original el 2 de septiembre de 2018 . Consultado el 1 de septiembre de 2018 .
  39. ^ Rowland, RE (1995) Radio en seres humanos: una revisión de estudios estadounidenses Archivado el 9 de noviembre de 2011 en Wayback Machine . Laboratorio Nacional Argonne. pag. 22
  40. ^ Tykva, Richard; Berg, Dieter (2004). Radiactividad natural y artificial en contaminación ambiental y radiocronología . Saltador. pag. 78. ISBN 978-1-4020-1860-2.
  41. ^ Lavrukhina, Avgusta Konstantinovna; Pozdnyakov, Aleksandr Aleksandrovich (1966). Аналитическая химия технеция, прометия, астатина и франция[ Química analítica del tecnecio, prometio, astatina y francio ] (en ruso). Nauka . pag. 118.
  42. ^ Ficha de datos de seguridad de nucleidos: Hidrógeno-3 . ehso.emory.edu
  43. ^ Zerriffi, Hisham (enero de 1996). "Tritio: los efectos ambientales, sanitarios, presupuestarios y estratégicos de la decisión del Departamento de Energía de producir tritio" . Instituto de Investigaciones Energéticas y Ambientales . Archivado desde el original el 13 de julio de 2010 . Consultado el 15 de septiembre de 2010 .
  44. ↑ a b c Emsley, John (2003). Bloques de construcción de la naturaleza: una guía AZ de los elementos . Prensa de la Universidad de Oxford. págs.  351 -. ISBN 978-0-19-850340-8. Consultado el 27 de junio de 2015 .
  45. ^ a b Radio . Encyclopædia Britannica
  46. ↑ Luminous Radium Paint Archivado el 4 de marzo de 2013 en Wayback Machine . vintagewatchstraps.com
  47. ^ "Sitio web francés con productos (medicamentos, agua mineral, incluso ropa interior) que contienen radio" . Archivado desde el original el 15 de marzo de 2011 . Consultado el 1 de agosto de 2009 .
  48. ^ Cherbonnier, Alice (1 de octubre de 1997). "La irradiación con radio nasal de los niños tiene consecuencias para la salud" . Baltimore Chronicle . Archivado desde el original el 28 de septiembre de 2011 . Consultado el 1 de agosto de 2009 .
  49. ^ Hayter, Charles (2005). "La política de la terapia con radón en la década de 1930" . Un elemento de esperanza: el radio y la respuesta al cáncer en Canadá, 1900-1940 . Prensa de McGill-Queen. ISBN 978-0-7735-2869-7.
  50. ^ Harvie, David I. (1999). "El siglo del radio". Esfuerzo . 23 (3): 100–5. doi : 10.1016 / S0160-9327 (99) 01201-6 . PMID 10589294 . 
  51. ^ Hamilton, Vivien (2016). "Los secretos de la vida: el historiador Luis Campos resucita el papel del radio en la investigación genética temprana" . Destilaciones . 2 (2): 44–45. Archivado desde el original el 23 de marzo de 2018 . Consultado el 22 de marzo de 2018 .
  52. ^ "Los cuatro médicos fundadores" . Archivado desde el original el 10 de marzo de 2015 . Consultado el 10 de abril de 2013 .
  53. ^ Dastur, Adi E .; Tanque, PD (2011). "Howard Atwood Kelly: mucho más allá de la puntada" . Revista de obstetricia y ginecología de la India . 60 (5): 392–394. doi : 10.1007 / s13224-010-0064-6 . PMC 3394615 . 
  54. ↑ a b Aronowitz, Jesse N .; Robison, Roger F. (2010). "Howard Kelly establece braquiterapia ginecológica en Estados Unidos". Braquiterapia . 9 (2): 178–184. doi : 10.1016 / j.brachy.2009.10.001 . PMID 20022564 . 
  55. ^ Rebecca Skloot (2 de febrero de 2010). La vida inmortal de Henrietta carece . ISBN de Random House Digital, Inc. 978-0-307-58938-5. Archivado desde el original el 17 de junio de 2013 . Consultado el 8 de abril de 2013 .
  56. ↑ a b Ceranski, Beate (2008). "Tauschwirtschaft, Reputationsökonomie, Bürokratie" . NTM Zeitschrift für Geschichte der Wissenschaften, Technik und Medizin . 16 (4): 413–443. doi : 10.1007 / s00048-008-0308-z .
  57. ^ "Ciencia lateral" Archivado el 2 de abril de 2015 en la Wayback Machine . lateralscience.blogspot.se . Noviembre 2012
  58. ^ Solo, Evan; Swain, Philip W. y Kerr, William A. (1952). "Impacto Peacetíme de la Energía Atómica". Diario de analistas financieros . 8 (1): 85–93. doi : 10.2469 / faj.v8.n1.85 . JSTOR 40796935 . 
  59. ^ Kuebel, A. (1940). "Extracción de radio de la pecblenda canadiense". Revista de educación química . 17 (9): 417. Código bibliográfico : 1940JChEd..17..417K . doi : 10.1021 / ed017p417 .
  60. ^ Emsley, John (2011). Bloques de construcción de la naturaleza: una guía AZ de los elementos . Prensa de la Universidad de Oxford. pag. 437. ISBN 9780199605637.
  61. ^ Viol, CH (1919). "Producción de radio" . Ciencia . 49 (1262): 227–8. Código bibliográfico : 1919Sci .... 49..227V . doi : 10.1126 / science.49.1262.227 . PMID 17809659 . 
  62. ^ "Violación de la paridad en átomos" . Citar diario requiere |journal=( ayuda )
  63. ^ "El momento dipolar eléctrico del electrón: una explicación intuitiva de la evasión del teorema de Schiff" . Citar diario requiere |journal=( ayuda )
  64. ^ "Violación de inversión de tiempo nuclear y el momento de Schiff de 225Ra" . Citar diario requiere |journal=( ayuda )
  65. ^ "Límite reducido en el momento dipolo eléctrico permanente de 199Hg" . Citar diario requiere |journal=( ayuda )
  66. ^ "Primera medición del momento dipolo eléctrico atómico de 225Ra" . Citar diario requiere |journal=( ayuda )
  67. ^ "Atrapamiento de iones Ra +: hacia una medición de violación de paridad atómica y un reloj óptico" . Citar diario requiere |journal=( ayuda )
  68. ^ "Niveles de energía de radio ionizado individualmente" .
  69. ^ "Cálculos de multiconfiguración Dirac-Hartree-Fock de tasas de transición y vidas útiles de los ocho niveles más bajos de radio excitados" . Citar diario requiere |journal=( ayuda )
  70. ^ "Variación isotópica de violación de paridad en iterbio atómico" . Citar diario requiere |journal=( ayuda )
  71. ^ Comité sobre el uso y reemplazo de fuentes de radiación, Consejo Nacional de Investigación (EE. UU.); Junta de Estudios Nucleares y Radiaciones, Consejo Nacional de Investigación (EE. UU.) (Enero de 2008). Uso y reemplazo de fuentes de radiación: versión abreviada . pag. 24. ISBN 978-0-309-11014-3. Archivado desde el original el 5 de septiembre de 2015 . Consultado el 27 de junio de 2015 .
  72. ^ Bentel, Gunilla Carleson (1996). Planificación de radioterapia . pag. 8. ISBN 978-0-07-005115-7. Archivado desde el original el 5 de septiembre de 2015 . Consultado el 27 de junio de 2015 .
  73. ^ "La FDA aprueba identificar el fármaco de radiación de cáncer de próstata Xofigo de Bayer, Algeta" . Archivado desde el original el 28 de junio de 2013 . Consultado el 1 de octubre de 2014 .
  74. ^ "La FDA aprueba Xofigo para el cáncer de próstata avanzado" . cancer.org. (15 de mayo de 2013)
  75. ^ Maffioli, L .; Florimonte, L .; Costa, DC; Correia Castanheira, J .; Grana, C .; Lustre, M .; Bodei, L .; Chinol, M. (2015). "Nuevos radiofármacos para el tratamiento del cáncer de próstata resistente a la castración". Imágenes QJ Nucl Med Mol . 59 (4): 420–38. PMID 26222274 . 
  76. ^ Stoll, Wolfgang (2005). "Torio y compuestos de torio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Wiley-VCH . pag. 717. doi : 10.1002 / 14356007.a27_001 . ISBN 978-3-527-31097-5.
  77. ↑ l'Annunziata, Michael F. (2007). "Reacciones nucleares inducidas por partículas alfa" . Radiactividad: Introducción e historia . Elsevier. págs. 260–261. ISBN 978-0-444-52715-8.
  78. ^ Holden, NE; Reciniello, RN; Hu, JP; Rorer, David C. (2004). "Dosimetría de radiación de una fuente de radio-berilio moderada por grafito" (PDF) . Física de la salud . 86 (5 Suppl): S110–2. Código bibliográfico : 2003rdtc.conf..484H . doi : 10.1142 / 9789812705563_0060 . PMID 15069300 . Archivado (PDF) desde el original el 23 de julio de 2018 . Consultado el 25 de octubre de 2017 .  
  79. ^ Красивая версия "самоубийства" Литвиненко вследствие криворукости Archivado el 22 de junio de 2012 en WebCite (en ruso). stringer.ru (26 de noviembre de 2006).
  80. ^ Weisgall, Jonathan M. (1994). Operación encrucijada: las pruebas atómicas en Bikini Atoll . Prensa del Instituto Naval. pag. 238 . ISBN 978-1-55750-919-2. Consultado el 20 de agosto de 2011 .
  81. ^ Fry, Shirley A. (1998). "Suplemento: descubrimiento de radio de Madame Curie (1898): una conmemoración de las mujeres en las ciencias de la radiación". Investigación sobre radiación . 150 (5): S21 – S29. Código bibliográfico : 1998RadR..150S..21F . doi : 10.2307 / 3579805 . JSTOR 3579805 . PMID 9806606 .  
  82. ^ Redniss, Lauren (2011). Radiactivo: Marie y Pierre Curie: una historia de amor y consecuencias . Nueva York, NY: HarperCollins. pag. 70. ISBN 978-0-06-135132-7.
  83. ^ Jenks, Andrew (julio de 2002). "Model City USA: El costo ambiental de la victoria en la Segunda Guerra Mundial y la Guerra Fría" . Historia ambiental . 12 (77): 552–577. doi : 10.1093 / envhis / 12.3.552 . (requiere suscripción)

Bibliografía

  • Kirby, HW; Salutsky, Murrell L. (1964). La radioquímica del radio (PDF) . Prensa de Academias Nacionales.
  • Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.

Otras lecturas

  • Albert Stwertka (1998). Guía de los elementos - Edición revisada . Prensa de la Universidad de Oxford. ISBN 978-0-19-508083-4.
  • Denise Grady (6 de octubre de 1998). "Un resplandor en la oscuridad y una lección de peligro científico" . The New York Times . Consultado el 25 de diciembre de 2007 .
  • Nanny Fröman (1 de diciembre de 1996). "Marie y Pierre Curie y el descubrimiento del polonio y el radio" . Fundación Nobel . Consultado el 25 de diciembre de 2007 .
  • Macklis, RM (1993). "El gran escándalo del radio". Scientific American . 269 (2): 94–99. Código bibliográfico : 1993SciAm.269b..94M . doi : 10.1038 / scientificamerican0893-94 . PMID  8351514 .
  • Clark, Claudia (1987). Radium Girls: La mujer y la reforma sanitaria industrial, 1910-1935 . Prensa de la Universidad de Carolina del Norte. ISBN 978-0-8078-4640-7.
  • Curie, Marie (1921). El descubrimiento del radio  . Poughkeepsie: Vassar College.

enlaces externos

  • "Ciencia lateral: el descubrimiento del radio" . 8 de julio de 2012. Archivado desde el original el 9 de marzo de 2016 . Consultado el 13 de mayo de 2017 .
  • Fotos de Radium Water Bath en Oklahoma
  • Banco de datos de sustancias peligrosas de NLM: radio, radiactivo
  • Bibliografía comentada para el radio de la Biblioteca digital de Alsos para cuestiones nucleares
  • The Poisoner Next Door en Japan Today, 20/10/2001
  • Radio en la tabla periódica de videos (Universidad de Nottingham)