El noncloruro de trirenio es un compuesto con la fórmula ReCl 3 , a veces también escrito como Re 3 Cl 9 . Es un sólido higroscópico de color rojo oscuro que es insoluble en solventes ordinarios. El compuesto es importante en la historia de la química inorgánica como un ejemplo temprano de un compuesto de racimo con enlaces metal-metal. [1] Se utiliza como material de partida para la síntesis de otros complejos de renio.
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Nombres | |
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Nombre IUPAC Cloruro de renio (III) | |
Otros nombres Tricloruro de renio | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
Tarjeta de información ECHA | 100.033.610 ![]() |
Número CE |
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PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
ReCl 3 | |
Masa molar | 292,57 g / mol |
Apariencia | sólido rojo, cristalino, no volátil |
Densidad | 4800 kg / m 3 |
Punto de fusion | N / A |
Punto de ebullición | 500 ° C (932 ° F; 773 K) (se descompone) |
se hidroliza para formar Re 2 O 3 . x H 2 O. | |
Estructura | |
Romboédrica , hR72 | |
R-3m, No. 166 | |
( trimérico sólido y en solución) ( dimérico en ácido acético) | |
Peligros | |
Principales peligros | Corrosivo ( C ) |
Ficha de datos de seguridad | MSDS externa |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Tribromuro de renio Triyoduro de renio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Estructura y propiedades físicas
Como muestra la cristalografía de rayos X, el no cloruro de trirenio consta de subunidades de Re 3 Cl 12 que comparten tres puentes de cloruro con grupos adyacentes. La red interconectada de clusters forma hojas. Alrededor de cada centro Re hay siete ligandos, cuatro cloruros puente, un cloruro terminal y dos enlaces Re-Re. [2]
![](http://wikiimg.tojsiabtv.com/wikipedia/commons/thumb/f/fe/ReCl3_showing_full_coordination_sphere_around_Cl%27s.png/220px-ReCl3_showing_full_coordination_sphere_around_Cl%27s.png)
El calor de oxidación se evalúa según la ecuación:
- 1/3 Re 3 Cl 9 + 4 OH - + 2 OCl - → ReO 4 - + 2 H 2 O + 5Cl -
La entalpía para este proceso es 190,7 ± 0,2 kcal / mol. [2]
Preparación y reacciones
El compuesto fue descubierto en 1932, aunque estos trabajadores no determinaron su estructura, lo cual es inusual para los cloruros metálicos. [3] El noncloruro de trirenio se prepara de manera eficiente mediante la descomposición térmica del pentacloruro de renio o del ácido hexaclororénico (IV): [4]
- 3 ReCl 5 → Re 3 Cl 9 + 3 Cl 2
Si la muestra se sublima al vacío a 500 ° C, el material resultante es comparativamente no reactivo, pero el material parcialmente hidratado puede ser más útil sintéticamente. Otros métodos sintéticos incluyen el tratamiento del renio con cloruro de sulfurilo . Este proceso a veces se realiza con la adición de cloruro de aluminio . [2] También se obtiene calentando Re 2 (O 2 CCH 3 ) 4 Cl 2 bajo HCl:
- 3/2 Re 2 (O 2 CCH 3 ) 4 Cl 2 + 6 HCl → Re 3 Cl 9 + 6 HO 2 CCH 3
La reacción de los tri- y pentacloruros da tetracloruro de renio :
- 3 ReCl 5 + Re 3 Cl 9 → 6 ReCl 4
Referencias
- ^ Algodón, FA; Walton, RA "Múltiples enlaces entre átomos de metal" Oxford (Oxford): 1993. ISBN 0-19-855649-7 .
- ^ a b c Colton, R. Química del renio y tecnecio. 965.
- ^ Geilnann, W .; Wriuce, FW; Biltz. W .: Nachr. Ges. Wiss. Gottingen 1932, 579.
- ^ Lincoln, R .; Wilkinson, G. (1980). No cloruro de trirenio . Inorg. Synth. Síntesis inorgánica. 20 . pp. 44 . doi : 10.1002 / 9780470132517.ch12 . ISBN 978-0-470-13251-7.