Verde de Scheele
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No confundir con arseniato de cobre .
Verde de Scheele
Scheele's Green.png
Nombres
Nombre IUPAC
arsenito de hidrógeno de cobre
Otros nombres
Arsenito de cobre Arsenato de
cobre
Verde sueco Verde
cúprico
Identificadores
  • 1345-20-6 ☒norte
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
Tarjeta de información ECHA100.030.573 Edita esto en Wikidata
  • InChI = 1S / AsHO3.Cu / c2-1 (3) 4; / h2H; / q-2; +2 chequeY
    Clave: BPQWCZKMOKHAJF-UHFFFAOYSA-N chequeY
  • InChI = 1 / AsHO3.Cu / c2-1 (3) 4; / h2H; / q-2; +2
    Clave: BPQWCZKMOKHAJF-UHFFFAOYAR
  • [Cu + 2]. [O -] [As] ([O -]) O
Propiedades
AsCuHO 3
Masa molar187.474
Riesgos
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.):
PEL (permitido)
[1910.1018] TWA 0.010 mg / m 3 [1]
REL (recomendado)
Ca C 0,002 mg / m 3 [15 minutos] [1]
IDLH (peligro inmediato)
Ca [5 mg / m 3 (como As)] [1]
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒norte verificar  ( ¿qué es   ?)chequeY☒norte
Referencias de Infobox
Verde de Scheele
 
    Coordenadas de color
Triplete hexagonal# 478800
HSV       ( h , s , v )(88,7 °, 100%, 53,3%)
sRGB B   ( r ,  g ,  b )(71, 136, 0)
Fuente[1]
B : Normalizado a [0-255] (byte)
H : Normalizado a [0-100] (cien)

Scheele's Green , también llamado Schloss Green , es químicamente un arsenito de hidrógeno cúprico (también llamado arsenito de cobre o arsenito de cobre ácido ), CuHAsO
3. Está químicamente relacionado con Paris Green . Es un pigmento de color verde amarillento que en el pasado se usaba en algunas pinturas , pero que desde entonces ha caído en desuso debido a su toxicidad y la inestabilidad de su color en presencia de sulfuros y diversos contaminantes químicos. El verde de Scheele fue inventado en 1775 por Carl Wilhelm Scheele . [2] A finales del siglo XIX, prácticamente había reemplazado a los antiguos pigmentos verdes basados ​​en carbonato de cobre .

Preparación

El pigmento se preparó originalmente haciendo una solución de carbonato de sodio a una temperatura de alrededor de 90 ° C (194 ° F), luego agregando lentamente óxido arsenioso , mientras se agita constantemente hasta que todo se haya disuelto. Esto produjo una solución de arsenito de sodio . Agregado a una solución de sulfato de cobre , produjo un precipitado verde de arsenito de cobre efectivamente insoluble. Después de la filtración, el producto se secó a aproximadamente 43 ° C (109 ° F). Para realzar el color, la sal se calentó posteriormente a 60–70 ° C (140–158 ° F). La intensidad del color depende de la relación cobre: ​​arsénico, que a su vez se ve afectada por la relación de los materiales de partida, así como por la temperatura.

Se ha encontrado que el verde de Scheele estaba compuesto por una variedad de compuestos diferentes, incluida la metaarsenita de cobre ( CuO · As
2O
3), sal de arsenito de cobre ( CuHAsO
3y Cu (AsO
3)
2· 3H
2O) ), ortoarsenita de cobre neutro ( 3CuO · As
2O
3· 2H
2O ), arseniato de cobre ( CuAsO
2y Cu (AsO
2)
2) y diarsenito de cobre (2CuO · As
2O
3· 2H
2O ). [3]

Usos

Mujer bordada de Georg Friedrich Kersting (1812)

El verde de Scheele se utilizó como color para el papel, por ejemplo, para papeles pintados y tapices de papel, y en pinturas, velas de cera e incluso en algunos juguetes para niños. [4] También se utilizó para teñir algodón y lino. [5] El verde de Scheele es más brillante y duradero que los pigmentos de carbonato de cobre que se usaban en ese momento. Sin embargo, debido a su contenido de cobre, tiende a desvanecerse y ennegrecerse cuando se expone a sulfuros , ya sea en forma de sulfuro de hidrógeno atmosférico o en mezclas de pigmentos a base de o que contienen azufre .

El verde esmeralda , también conocido como verde de París, se desarrolló más tarde en un intento de mejorar el verde de Scheele. Tenía la misma tendencia a ennegrecerse, pero era más duradero. A finales del siglo XIX, ambos verdes quedaron obsoletos por el verde cobalto , también conocido como verde zinc, que es mucho menos tóxico.

Scheele's Green se utilizó como insecticida en la década de 1930, junto con Paris Green. [6] [7] [8]

A pesar de la evidencia de su alta toxicidad, el verde de Scheele también se usó como colorante alimentario para dulces como el manjar blanco , [9] uno de los favoritos de los comerciantes en el Greenock del siglo XIX ; esto condujo a un antiguo prejuicio escocés contra los dulces verdes. [10]

Toxicidad

En el siglo XIX, no se conocía fácilmente la toxicidad de los compuestos de arsénico. Las revistas del siglo XIX contenían informes de niños que se consumían en habitaciones de color verde brillante, de damas con vestidos verdes que se desmayaban y de imprentas de periódicos que se veían invadidas por vapores de arsénico. Hay un ejemplo de una intoxicación aguda de niños que asistían a una fiesta de Navidad en la que se quemaron velas teñidas. [11]

Se han propuesto dos teorías principales sobre la causa de los eventos de envenenamiento del papel tapiz: las partículas de polvo causadas por el pigmento y la descamación del papel, y la producción de gases tóxicos. Pequeñas partículas del pigmento pueden desprenderse y transportarse por el aire, y luego son absorbidas por los pulmones. Alternativamente, los compuestos que contienen arsénico pueden liberar gases tóxicos después de ciertos procesos químicos, como el calentamiento o el metabolismo por parte de un organismo. Cuando el papel tapiz se humedece y se enmohece, el pigmento puede metabolizarse, provocando la liberación de gas arsina venenoso ( AsH
3). Los géneros de hongos como Scopulariopsis o Paecilomyces liberan gas arsina cuando crecen sobre una sustancia que contiene arsénico. [12] [13] El médico italiano Bartolomeo Gosio publicó en 1893 sus resultados sobre el "gas Gosio", que posteriormente se demostró que contenía trimetilarsina . [14] En condiciones húmedas, el moho Scopulariopsis brevicaulis produjo cantidades significativas de metil arsinas a través de la metilación [15] de pigmentos inorgánicos que contienen arsénico , especialmente el verde de París y el verde de Scheele.

En estos compuestos, el arsénico es pentavalente o trivalente (el arsénico está en el grupo 15), dependiendo del compuesto. En los seres humanos, el arsénico de estas valencias es absorbido fácilmente por el tracto gastrointestinal, lo que explica su alta toxicidad. El arsénico pentavalente tiende a reducirse a arsénico trivalente y el arsénico trivalente tiende a proceder mediante metilación oxidativa en la que el arsénico trivalente se convierte en productos mono, di y trimetilados por metiltransferasas y un cofactor donante de metilo de S-adenosil-metionina . [16] [17] Sin embargo, estudios más recientes indican que la trimetilarsina tiene una toxicidad baja y, por lo tanto, no podría explicar la muerte y los graves problemas de salud observados en el siglo XIX. [18] [19]

El arsénico no solo es tóxico, sino que también tiene efectos cancerígenos. [17]

Papel en la muerte de Napoleón

Durante el exilio de Napoleón en Santa Elena , residió en una casa en la que las habitaciones estaban pintadas de verde brillante, su color favorito. En general, se cree que la causa de su muerte es el cáncer de estómago, y la exposición al arsénico se ha relacionado con un mayor riesgo de carcinoma gástrico. El análisis de muestras de su cabello reveló cantidades significativas de arsénico. [5] Como Santa Elena tiene un clima bastante húmedo, es probable que crezcan hongos en las paredes. También se ha sugerido que la presencia de niveles tan anormalmente altos de arsénico podría deberse a intentos de preservar su cuerpo. [20]

Ver también

  • No confundir con arseniato de cobre.
  • Lista de pigmentos inorgánicos
  • Sombras de los muros de la muerte

Referencias

  1. ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0038" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  2. ^ "StudioMara - Historia de los pigmentos" . www.lilinks.com .
  3. ^ Nicholas Eastaugh; Valentine Walsh; Tracey Chaplin; Ruth Sidall. Pigment Compodium: un diccionario de pigmentos históricos . pag. 122.
  4. ^ Pye Henry Chavasse (1998). Asesoramiento a una madre sobre el manejo de sus hijos . Toronto: Willing y Williamson. ISBN 0-659-99653-7.
  5. ↑ a b St. Clair, Kassia (2016). Las vidas secretas del color . Londres: John Murray. pag. 224–226. ISBN 9781473630819. OCLC  936144129 .
  6. ^ "Primeros insecticidas utilizados contra insectos en la década de 1930" . www.livinghistoryfarm.org .
  7. ^ "Peligros en la fabricación de Paris Green y Scheele's Green". Revisión mensual de la Oficina de Estadísticas Laborales de EE. UU . 5 (2): 78–83. 4 de febrero de 2018. JSTOR 41829377 . 
  8. ^ "Verde de Scheele" . Cameo - cameo.mfa.org .
  9. ^ Timbrell, John (2005). "Mantequilla amarilla y verde de Scheele". La paradoja del veneno: productos químicos como amigos y enemigos . Prensa de la Universidad de Oxford. ISBN 978-0-19-280495-2.
  10. ^ "Comunicado de prensa" . www.abdn.ac.uk . Equipo Web de la Universidad de Aberdeen.
  11. ^ "Envenenamiento agudo" . Archivado desde el original el 15 de enero de 2013.
  12. ^ "Glosario de hongos" . www.dehs.umn.edu . Universidad de Minnesota, Departamento de Salud y Seguridad Ambiental.
  13. ^ "Tipos de moho y especies de moho" .
  14. ^ Frederick Challenger (1955). "Metilación biológica". Q. Rev. Chem. Soc . 9 (3): 255–286. doi : 10.1039 / QR9550900255 .
  15. ^ Ronald Bentley y Thomas G. Chasteen (2002). "Metilación microbiana de metaloides: arsénico, antimonio y bismuto" . Revisiones de Microbiología y Biología Molecular . 66 (2): 250–271. doi : 10.1128 / MMBR.66.2.250-271.2002 . PMC 120786 . PMID 12040126 .  
  16. ^ PL Goering, HV Aposhian, MJ Mass, M Cebrian, BD Beck y MP Waalkes (1999). "El enigma de la carcinogénesis del arsénico: papel del metabolismo" . Ciencias Toxicológicas . 49 (1): 5–14. doi : 10.1093 / toxsci / 49.1.5 . PMID 10367337 . Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
  17. ^ a b "¿Fue asesinado Napoleón?" . 20 de octubre de 2012. Archivado desde el original el 20 de octubre de 2012.
  18. ^ William R. Cullen; Ronald Bentley (2005). "La toxicidad de la trimetilarsina: un mito urbano". J. Environ. Monit . 7 (1): 11-15. doi : 10.1039 / b413752n . PMID 15693178 . 
  19. ^ Frederick Challenger; Constance Higginbottom; Louis Ellis (1933). "La formación de compuestos organo-metaloides por microorganismos. Parte I. Trimetilarsina y dimetiletilarsina". J. Chem. Soc. : 95–101. doi : 10.1039 / JR9330000095 .
  20. ^ Jones, David (14 de octubre de 1982). "El caso singular del papel pintado de Napoleón" . Nuevo científico . Información comercial de Reed: 101.

enlaces externos

  • Estudios de caso en medicina ambiental: toxicidad por arsénico
  • Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja de datos de cobre y compuestos
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