En química, un arsenito es un compuesto químico que contiene un arsénico oxoanión donde arsénico tiene estado de oxidación +3. Tenga en cuenta que en los campos que comúnmente se ocupan de la química de las aguas subterráneas, el arsenito se usa genéricamente para identificar aniones de As III solubles . La IUPAC ha recomendado que los compuestos de arsenito se denominen arsenato (III), por ejemplo, el orto-arsenito se denomina trioxidoarsenato (III). El orto-arsenito contrasta con los aniones correspondientes de los miembros más ligeros del grupo 15, fosfito que tiene la estructura HPO2−
3y nitrito , NO-
2que está doblado. [1]
Se conocen varios aniones de arsenito diferentes:
- AsO3−
3orto-arsenito, un ion de ácido arsénico , con forma piramidal [1] - [AsO-
2]
nortemeta-arsenito, un anión de cadena polimérica. [2] - Como
2O4−
5piroarsenito, O 2 As – O – AsO 2 - Como
3O5-
7una poliarsenita, [O 2 As – O – As (O) –O – AsO 2 ] [3] - Como
4O6−
9una poliarsenita, [O 2 As – O – As (O) –O – As (O) –O – AsO 2 ] [3] - [Como
6O4−
11]
norte, un anión polimérico
En todos estos, la geometría alrededor de los centros As III es aproximadamente trigonal, el par solitario en el átomo de arsénico es estereoquímicamente activo. [1] Ejemplos bien conocidos de arsenitos incluyen el metaarsenito de sodio que contiene un anión lineal polimérico, [AsO-
2]
norte, y orto-arsenito de plata, Ag 3 AsO 3 , que contiene el AsO trigonal3−
3 anión.
Preparación de arsenitos
Algunas sales de arsenito se pueden preparar a partir de una solución acuosa de As 2 O 3 . Ejemplos de estos son las sales de meta-arsenito y, a baja temperatura, se pueden preparar sales de arsenito de hidrógeno, como Na 2 (H 2 As 4 O 8 ), NaAsO 2 · 4H 2 O, Na 2 (HAsO 3 ) · 5H 2 O y Na 5 (HAsO 3 ) (AsO 3 ) · 12H 2 O [4]
Minerales de arsenito
Varios minerales contienen aniones de arsenito: reinerita , Zn 3 (AsO 3 ) 2 ; [2] finnemanita , Pb 5 Cl (AsO 3 ) 3 ; [2] paulmooreita , Pb 2 As 2 O 5 ; [2] estenhuggarita , CaFeSbAs 2 O 7 (contiene un anión polimérico complejo); [2] schneiderhöhnita , FeII
FeIII
3(Como 2 O 5 ) 2 AsO 3 ; [5] magnussonita , Mn 5 (OH) (AsO 3 ) 3 ; [2] tripkeita , CuAs 2 O 4 ; [2] trigonita , Pb 3 Mn (AsO 3 ) 2 (HAsO 3 ); [2] tooeleita , Fe 6 (AsO 3 ) 4 SO 4 (OH) 4 · 4H 2 O. [6]
Arsenitos en el medio ambiente
El arsénico puede ingresar a las aguas subterráneas debido al arsénico que se produce naturalmente en niveles más profundos o por el trabajo de la mina. El arsénico (III) se puede eliminar del agua mediante varios métodos, oxidación de As III a As V, por ejemplo, con cloro seguido de coagulación con, por ejemplo, sulfato de hierro (III). Otros métodos incluyen el intercambio de iones y la filtración. La filtración solo es efectiva si el arsénico está presente en forma de partículas, si el arsenito está en solución, pasa a través de la membrana de filtración. [7]
Usos
El arsenito de sodio se utiliza en la reacción de cambio de gas de agua para eliminar el dióxido de carbono. La solución de Fowler introducida por primera vez en el siglo XVIII se componía de As 2 O 3 [8] como una solución de meta-arsenito de potasio, KAsO 2 . [9]
Bacterias que utilizan y generan arsenito
Algunas especies de bacterias obtienen su energía oxidando varios combustibles mientras reducen los arseniatos para formar arsenitos. Las enzimas involucradas se conocen como arsenato reductasas .
En 2008, se descubrieron bacterias que emplean una versión de la fotosíntesis con arsenitos como donantes de electrones , produciendo arseniatos (al igual que la fotosíntesis ordinaria utiliza agua como donante de electrones, produciendo oxígeno molecular). Los investigadores conjeturaron que históricamente estos organismos fotosintetizadores producían los arseniatos que permitían que las bacterias reductoras de arseniato prosperasen. [10]
En los seres humanos, el arsenito inhibe la piruvato deshidrogenasa (complejo PDH) en la reacción piruvato - acetil CoA , al unirse al grupo –SH de la lipoamida , una coenzima participante. También inhibe el complejo oxoglutarato deshidrogenasa por el mismo mecanismo. La inhibición de estas enzimas interrumpe la producción de energía.
Referencias
- ↑ a b c Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b c d e f g h Carmalt, CJ y Norman, NC (1998). "Capítulo 1: Arsénico, antimonio y bismuto". En Norman, Carolina del Norte (ed.). Química del arsénico, antimonio y bismuto . Blackie Académico y Profesional. págs. 118-121. ISBN 07514-0389-X.
- ^ a b Hamida, M. Ben; Wickleder, MS (2006). "Die neuen Catena-Polyarsenite [As 3 O 7 ] 5− und [As 4 O 9 ] 6− ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 632 (12-13): 2109. doi : 10.1002 / zaac.200670065 . ISSN 0044-2313 .
- ^ Sheldrick, WS; Häusler, H.-J. (1987). "Zur Kenntnis von Natriumarseniten im Dreistoffsystem Na 2 O – As 2 O 3 –H 2 O bei 6 ° C". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 549 (6): 177–186. doi : 10.1002 / zaac.19875490618 . ISSN 0044-2313 .
- ^ Hawthorne, Frank C. "Schneiderhoehnite, Fe2+
Fe3+
3Como3+
5O
13, una estructura de arsenito densamente empaquetada. " The Canadian Mineralogist 23.4 (1985): 675–679. - ^ Morin, G .; Rousse, G .; Elkaim, E. (2007). "Estructura cristalina de tooeleita, Fe 6 (AsO 3 ) 4 SO 4 (OH) 4 • 4H 2 O, un nuevo mineral de oxihidroxi-sulfato de arsenito de hierro relevante para el drenaje ácido de minas". Mineralogista estadounidense . 92 (1): 193-197. Código bibliográfico : 2007AmMin..92..193M . doi : 10.2138 / am . 2007.2361 . ISSN 0003-004X .
- ^ EPA, Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos, Informe 815R00012, "Tecnologías y costos para la eliminación de arsénico del agua potable", diciembre de 2000 http://water.epa.gov/drink/info/arsenic/upload/2005_11_10_arsenic_treatments_and_costs.pdf
- ^ Gestión del arsénico en el medio ambiente: del suelo a la salud humana , R. Naidu, Csiro Publishing, 2006, ISBN 978-0643068681
- ^ Jolliffe, DM (1993). "Una historia del uso de arsenicales en el hombre" . Revista de la Real Sociedad de Medicina . 86 (5): 287–289. PMC 1294007 . PMID 8505753 .
- ^ "Las bacterias amantes del arsénico reescriben las reglas de la fotosíntesis" , Chemistry World , 15 de agosto de 2008
enlaces externos
- Estudios de caso en medicina ambiental: toxicidad por arsénico
- Página en chemicalland21.com