Una batería recargable , batería de almacenamiento o celda secundaria (o acumulador arcaico ) es un tipo de batería eléctrica que se puede cargar, descargar en una carga y recargar muchas veces, a diferencia de una batería desechable o primaria , que se suministra completamente cargados y desechados después de su uso. Está compuesto por una o más celdas electroquímicas . El término "acumulador" se utiliza ya que acumula y almacena energía a través de una reacción electroquímica reversible . Las baterías recargables se producen en muchas formas y tamaños diferentes, que van desde pilas de botóna sistemas de megavatios conectados para estabilizar una red de distribución eléctrica . Se utilizan varias combinaciones diferentes de materiales de electrodos y electrolitos , que incluyen plomo-ácido , zinc-aire , níquel-cadmio (NiCd), níquel-hidruro metálico (NiMH), iones de litio (Li-ion), fosfato de hierro y litio (LiFePO4). y polímero de iones de litio ( polímero de iones de litio).
Las baterías recargables cuestan inicialmente más que las baterías desechables, pero tienen un costo total de propiedad y un impacto ambiental mucho más bajos , ya que se pueden recargar de manera económica muchas veces antes de que sea necesario reemplazarlas. Algunos tipos de baterías recargables están disponibles en los mismos tamaños y voltajes que los tipos desechables, y se pueden usar indistintamente con ellos.
Se están invirtiendo miles de millones de dólares en investigación en todo el mundo para mejorar las baterías. [1] [2]
Aplicaciones
Los dispositivos que usan baterías recargables incluyen arrancadores de automóviles , dispositivos portátiles de consumo, vehículos livianos (como sillas de ruedas motorizadas , carritos de golf , bicicletas eléctricas y carretillas elevadoras eléctricas ), herramientas, fuentes de alimentación ininterrumpida y estaciones de energía de almacenamiento de baterías . Las aplicaciones emergentes en vehículos híbridos de baterías de combustión interna y eléctricos impulsan la tecnología para reducir el costo, el peso y el tamaño, y aumentar la vida útil. [3]
Las baterías recargables más antiguas se autodescargan con relativa rapidez y deben cargarse antes del primer uso; Algunas baterías NiMH de baja autodescarga más nuevas mantienen su carga durante muchos meses y, por lo general, se venden cargadas de fábrica a aproximadamente el 70% de su capacidad nominal.
Las centrales eléctricas de almacenamiento de baterías utilizan baterías recargables para nivelar la carga (almacenar energía eléctrica en momentos de baja demanda para su uso durante los períodos pico) y para usos de energía renovable (como almacenar energía generada a partir de matrices fotovoltaicas durante el día para usarla por la noche). La nivelación de carga reduce la potencia máxima que una planta debe ser capaz de generar, lo que reduce el costo de capital y la necesidad de plantas de energía pico .
Según un informe de Research and Markets, los analistas pronostican que el mercado mundial de baterías recargables crecerá a una tasa compuesta anual del 8,32% durante el período 2018-2022. [4]
Las pequeñas baterías recargables pueden alimentar dispositivos electrónicos portátiles , herramientas eléctricas, electrodomésticos, etc. Las baterías de alta resistencia alimentan los vehículos eléctricos , desde scooters hasta locomotoras y barcos . Se utilizan en la generación de electricidad distribuida y en sistemas de energía autónomos .
Carga y descarga
Durante la carga, el material activo positivo se oxida , produciendo electrones , y el material negativo se reduce , consumiendo electrones. Estos electrones constituyen el flujo de corriente en el circuito externo . El electrolito puede servir como un tampón simple para el flujo interno de iones entre los electrodos , como en las celdas de iones de litio y níquel-cadmio , o puede ser un participante activo en la reacción electroquímica , como en las celdas de plomo-ácido .
La energía que se usa para cargar las baterías recargables generalmente proviene de un cargador de baterías que utiliza la red eléctrica de CA , aunque algunos están equipados para usar la toma de corriente de 12 voltios CC de un vehículo. El voltaje de la fuente debe ser más alto que el de la batería para forzar que la corriente fluya hacia él, pero no mucho más alto o la batería podría dañarse.
Los cargadores tardan desde unos minutos hasta varias horas en cargar una batería. Los cargadores "tontos" lentos sin capacidad de detección de voltaje o temperatura se cargarán a una velocidad baja, por lo general demorando 14 horas o más en alcanzar una carga completa. Los cargadores rápidos generalmente pueden cargar las celdas en dos a cinco horas, según el modelo, y el más rápido toma tan solo quince minutos. Los cargadores rápidos deben tener múltiples formas de detectar cuando una celda alcanza la carga completa (cambio en el voltaje del terminal, temperatura, etc.) para detener la carga antes de que ocurra una sobrecarga o sobrecalentamiento dañinos. Los cargadores más rápidos a menudo incorporan ventiladores de refrigeración para evitar que las celdas se sobrecalienten. Los paquetes de baterías destinados a la carga rápida pueden incluir un sensor de temperatura que el cargador utiliza para proteger el paquete; el sensor tendrá uno o más contactos eléctricos adicionales.
Las diferentes químicas de la batería requieren diferentes esquemas de carga. Por ejemplo, algunos tipos de baterías se pueden recargar de forma segura desde una fuente de voltaje constante. Otros tipos deben cargarse con una fuente de corriente regulada que se estrecha a medida que la batería alcanza el voltaje de carga completa. Cargar una batería de forma incorrecta puede dañarla; en casos extremos, las baterías pueden sobrecalentarse, incendiarse o ventilar su contenido de forma explosiva.
Tasa de descarga
Las tasas de carga y descarga de la batería a menudo se analizan haciendo referencia a una tasa de corriente "C". La tasa C es la que teóricamente cargaría o descargaría completamente la batería en una hora. Por ejemplo, la carga lenta se puede realizar a C / 20 (o una tasa de "20 horas"), mientras que la carga y descarga típicas pueden ocurrir a C / 2 (dos horas para la capacidad total). La capacidad disponible de las celdas electroquímicas varía según la tasa de descarga. Se pierde algo de energía en la resistencia interna de los componentes de la celda (placas, electrolito, interconexiones), y la velocidad de descarga está limitada por la velocidad a la que pueden moverse los productos químicos en la celda. Para las células de plomo-ácido, la relación entre el tiempo y la tasa de descarga se describe mediante la ley de Peukert ; una celda de plomo-ácido que ya no puede sostener un voltaje terminal utilizable a una corriente alta puede todavía tener capacidad utilizable, si se descarga a una velocidad mucho menor. Las hojas de datos de las celdas recargables a menudo enumeran la capacidad de descarga en 8 horas o 20 horas u otro tiempo establecido; Las celdas para sistemas de suministro de energía ininterrumpida pueden tener una descarga de 15 minutos.
El voltaje terminal de la batería no es constante durante la carga y descarga. Algunos tipos tienen un voltaje relativamente constante durante la descarga en gran parte de su capacidad. Las pilas alcalinas y de zinc-carbono no recargables emiten 1,5 V cuando son nuevas, pero este voltaje cae con el uso. La mayoría de las pilas NiMH AA y AAA tienen una potencia nominal de 1,2 V, pero tienen una curva de descarga más plana que las alcalinas y, por lo general, se pueden utilizar en equipos diseñados para utilizar pilas alcalinas .
Las notas técnicas de los fabricantes de baterías a menudo se refieren al voltaje por celda (VPC) para las celdas individuales que componen la batería. Por ejemplo, para cargar una batería de plomo-ácido de 12 V (que contiene 6 celdas de 2 V cada una) a 2,3 VPC, se requiere un voltaje de 13,8 V en los terminales de la batería.
Daño por inversión celular
Someter una celda descargada a una corriente en la dirección que tiende a descargarla más al punto en que los terminales positivo y negativo cambian la polaridad causa una condición llamada inversión celular . Generalmente, empujar la corriente a través de una celda descargada de esta manera provoca que se produzcan reacciones químicas indeseables e irreversibles, lo que da como resultado un daño permanente a la celda. La inversión celular puede ocurrir en varias circunstancias, siendo las dos más comunes:
- Cuando una batería o celda está conectada a un circuito de carga al revés.
- Cuando una batería compuesta por varias celdas conectadas en serie se descarga profundamente.
En el último caso, el problema se debe a que las diferentes celdas de una batería tienen capacidades ligeramente diferentes. Cuando una celda alcanza el nivel de descarga antes que el resto, las celdas restantes forzarán la corriente a través de la celda descargada.
Muchos dispositivos que funcionan con baterías tienen un corte de bajo voltaje que evita que ocurran descargas profundas que podrían causar la inversión de la celda. Una batería inteligente tiene un circuito de monitoreo de voltaje integrado en su interior.
La inversión de celda puede ocurrir en una celda con carga débil incluso antes de que se descargue por completo. Si la corriente de descarga de la batería es lo suficientemente alta, la resistencia interna de la celda puede crear una caída de voltaje resistiva mayor que la fem directa de la celda . Esto da como resultado la inversión de la polaridad de la celda mientras fluye la corriente. [5] [6] Cuanto mayor sea la tasa de descarga requerida de una batería, mejor emparejadas deberían estar las celdas, tanto en el tipo de celda como en el estado de carga, para reducir las posibilidades de inversión de la celda.
En algunas situaciones, como cuando se corrigen baterías de NiCd que se han sobrecargado previamente, [7] puede ser deseable descargar completamente una batería. Para evitar daños por el efecto de inversión de la celda, es necesario acceder a cada celda por separado: cada celda se descarga individualmente conectando un clip de carga a través de los terminales de cada celda, evitando así la inversión de la celda.
Daños durante el almacenamiento en estado completamente descargado
Si una batería de varias celdas está completamente descargada, a menudo se dañará debido al efecto de inversión de celda mencionado anteriormente. Sin embargo, es posible descargar completamente una batería sin provocar la inversión de la celda, ya sea descargando cada celda por separado o permitiendo que la fuga interna de cada celda disipe su carga con el tiempo.
Sin embargo, incluso si una celda se lleva a un estado de descarga completa sin reversión, con el tiempo pueden producirse daños simplemente por permanecer en el estado de descarga. Un ejemplo de esto es la sulfatación que se produce en las baterías de plomo-ácido que se dejan en un estante durante largos períodos. Por esta razón, a menudo se recomienda cargar una batería que está destinada a permanecer almacenada y mantener su nivel de carga recargándola periódicamente. Dado que también pueden producirse daños si la batería se sobrecarga, el nivel óptimo de carga durante el almacenamiento suele estar entre el 30% y el 70%.
Profundidad de descarga
La profundidad de descarga (DOD) se expresa normalmente como un porcentaje de la capacidad nominal en amperios-hora; 0% DOD significa que no hay descarga. Como la capacidad utilizable de un sistema de batería depende de la velocidad de descarga y el voltaje permitido al final de la descarga, la profundidad de descarga debe estar calificada para mostrar la forma en que se debe medir. Debido a las variaciones durante la fabricación y el envejecimiento, el DOD para la descarga completa puede cambiar con el tiempo o el número de ciclos de carga . Generalmente, un sistema de batería recargable tolerará más ciclos de carga / descarga si el DOD es menor en cada ciclo. [8] Las baterías de litio pueden descargarse entre el 80 y el 90% de su capacidad nominal. Las baterías de plomo-ácido pueden descargarse entre un 50% y un 60%. Mientras que las baterías de flujo pueden descargarse al 100%. [9]
Vida útil y estabilidad del ciclo
Si las baterías se utilizan repetidamente incluso sin maltrato, pierden capacidad a medida que aumenta el número de ciclos de carga, hasta que finalmente se considera que han llegado al final de su vida útil. Los diferentes sistemas de baterías tienen diferentes mecanismos de desgaste. Por ejemplo, en las baterías de plomo-ácido, no todo el material activo se restaura en las placas en cada ciclo de carga / descarga; eventualmente se pierde suficiente material como para reducir la capacidad de la batería. En los tipos de iones de litio, especialmente en descarga profunda, se puede formar parte del metal de litio reactivo durante la carga, que ya no está disponible para participar en el siguiente ciclo de descarga. Las baterías selladas pueden perder humedad de su electrolito líquido, especialmente si se sobrecargan o si funcionan a altas temperaturas. Esto reduce la vida útil del ciclo.
Tiempo de recarga
El tiempo de recarga es un parámetro importante para el usuario de un producto alimentado por baterías recargables. Incluso si la fuente de alimentación de carga proporciona suficiente energía para operar el dispositivo y recargar la batería, el dispositivo está conectado a una fuente de alimentación externa durante el tiempo de carga. Para los vehículos eléctricos utilizados industrialmente, la carga durante los turnos fuera de turno puede ser aceptable. Para los vehículos eléctricos de carretera, la carga rápida es necesaria para cargar en un tiempo razonable.
Una batería recargable no se puede recargar a una velocidad arbitrariamente alta. La resistencia interna de la batería producirá calor y un aumento excesivo de temperatura dañará o destruirá la batería. Para algunos tipos, la velocidad de carga máxima estará limitada por la velocidad a la que el material activo puede difundirse a través de un electrolito líquido. Las tasas de carga altas pueden producir un exceso de gas en una batería o pueden provocar reacciones secundarias dañinas que reducen permanentemente la capacidad de la batería. De manera muy aproximada, y con muchas excepciones y advertencias, restaurar la capacidad total de una batería en una hora o menos se considera una carga rápida. Un sistema de cargador de batería incluirá estrategias de carga y circuito de control más complejas para una carga rápida, que para un cargador diseñado para una recarga más lenta.
Componentes activos
Los componentes activos en una celda secundaria son los químicos que componen los materiales activos positivos y negativos, y el electrolito . El positivo y el negativo se componen de diferentes materiales, el positivo presenta un potencial de reducción y el negativo un potencial de oxidación . La suma de estos potenciales es el potencial o voltaje estándar de la celda .
En las celdas primarias, los electrodos positivo y negativo se conocen como cátodo y ánodo , respectivamente. Aunque esta convención a veces se aplica a los sistemas recargables, especialmente con las celdas de iones de litio , debido a su origen en las celdas de litio primarias, esta práctica puede generar confusión. En las pilas recargables, el electrodo positivo es el cátodo en descarga y el ánodo en carga, y viceversa para el electrodo negativo.
Tipos
Tipos comerciales
La batería de plomo-ácido , inventada en 1859 por el físico francés Gaston Planté , es el tipo más antiguo de batería recargable. A pesar de tener una relación de energía a peso muy baja y una relación de energía a volumen baja, su capacidad para suministrar altas corrientes de sobretensión significa que las celdas tienen una relación de potencia a peso relativamente grande . Estas características, junto con el bajo costo, lo hacen atractivo para su uso en vehículos de motor para proporcionar la alta corriente requerida por los motores de arranque de los automóviles .
La batería de níquel-cadmio (NiCd) fue inventada por Waldemar Jungner de Suecia en 1899. Utiliza hidróxido de óxido de níquel y cadmio metálico como electrodos . El cadmio es un elemento tóxico y la Unión Europea lo prohibió para la mayoría de los usos en 2004. Las baterías de níquel-cadmio han sido reemplazadas casi por completo por las de níquel-hidruro metálico (NiMH).
La batería de níquel-hierro (NiFe) también fue desarrollada por Waldemar Jungner en 1899; y comercializado por Thomas Edison en 1901 en Estados Unidos para vehículos eléctricos y señalización ferroviaria . Está compuesto únicamente por elementos no tóxicos, a diferencia de muchos tipos de baterías que contienen mercurio, cadmio o plomo tóxicos.
La batería de hidruro metálico de níquel (NiMH) estuvo disponible en 1989. [10] Actualmente, son de tipo industrial y de consumo común. La batería tiene una aleación que absorbe hidrógeno para el electrodo negativo en lugar de cadmio .
La batería de iones de litio se introdujo en el mercado en 1991, es la opción en la mayoría de los productos electrónicos de consumo, tiene la mejor densidad de energía y una pérdida de carga muy lenta cuando no está en uso. También tiene inconvenientes, en particular el riesgo de una ignición inesperada por el calor generado por la batería. [11] Estos incidentes son poco frecuentes y, según los expertos, pueden minimizarse "mediante el diseño, la instalación, los procedimientos y los niveles de protección adecuados" para que el riesgo sea aceptable. [12]
Las baterías de polímero de iones de litio (LiPo) son livianas, ofrecen una densidad de energía ligeramente más alta que las de iones de litio a un costo ligeramente más alto y se pueden fabricar en cualquier forma. Están disponibles [13] pero no han desplazado al Li-ion en el mercado. [14] Un uso principal de las baterías LiPo es la alimentación de automóviles, barcos y aviones a control remoto. Los paquetes de LiPo están disponibles en el mercado de consumo, en varias configuraciones, hasta 44.4v, para alimentar ciertos vehículos R / C y helicópteros o drones. [15] [16] Algunos informes de prueba advierten del riesgo de incendio cuando las baterías no se utilizan de acuerdo con las instrucciones. [17] Revisiones independientes de la tecnología discuten el riesgo de incendio y explosión de las baterías de iones de litio bajo ciertas condiciones porque usan electrolitos líquidos. [18]
Otros tipos experimentales
Tipo | Voltaje a | Densidad energética b | Poder c | E / $ e | Autodescubrimiento. F | Eficiencia de carga | Ciclos g | Vida h | ||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
(V) | (MJ / kg) | (Wh / kg) | (Wh / L) | (W / kg) | (Wh / $) | (%/mes) | (%) | (#) | (años) | |
Litio-azufre [19] | 2.0 | 0,94–1,44 [20] | 400 [21] | 350 | ~ 1400 [22] | |||||
Iones de sodio [23] | 3.6 | 30 | 3.3 | 5000+ | Pruebas | |||||
Litio de película fina | ? | 300 [24] | 959 [24] | 6000 [24] | ? p [24] | 40000 [24] | ||||
Bromuro de zinc | 1.8 | 0,27–0,31 | 75–85 | |||||||
Zinc-cerio | 2,5 [25] | Bajo prueba | ||||||||
Redox de vanadio | 1,15-1,55 | 0.09-0.13 | 25–35 [26] | 20% [27] | 20.000 [28] [29] | 25 años [29] | ||||
Sodio-azufre | 0,54 | 150 | 89–92% | 2500–4500 | ||||||
Sal fundida | 2,58 | 0,25–1,04 | 70–290 [30] | 160 [31] | 150–220 | 4.54 [32] | 3000+ | <= 20 | ||
Plata – zinc | 1,86 | 0,47 | 130 | 240 | ||||||
Batería cuántica (semiconductor de óxido) [33] [34] | 1,5–3 | 500 | 8000 (W / L) | 100.000 |
‡ Se necesitan citas para estos parámetros.
- Notas
- a Tensión nominal de la celda en V.
- b Densidad de energía = energía / peso o energía / tamaño, expresada en tres unidades diferentes
- c Potencia específica = potencia / peso en W / kg
- e Energía / precio al consumidor en W · h / US $ (aproximadamente)
- f Tasa de autodescarga en% / mes
- g Durabilidad del ciclo en número de ciclos
- h Duración del tiempo en años
- i VRLA o recombinante incluye baterías de gel y esteras de vidrio absorbente
- p Producción piloto
La batería de litio-azufre fue desarrollada por Sion Power en 1994. [35] La compañía afirma tener una densidad de energía superior a otras tecnologías de litio. [36]
La batería de película fina (TFB) es un refinamiento de la tecnología de iones de litio de Excellatron. [37] Los desarrolladores afirman un gran aumento en los ciclos de recarga a alrededor de 40.000 y tasas de carga y descarga más altas, al menos una tasa de carga de 5 C. Descarga sostenida de 60 C y tasa de descarga máxima de 1000 C y un aumento significativo en la energía específica y la densidad de energía. [38]
La batería de fosfato de hierro y litio se utiliza en algunas aplicaciones.
UltraBattery , una batería híbrida de plomo-ácido y un ultracondensador inventados por la organización científica nacional de Australia CSIRO , exhibe decenas de miles de ciclos de estado de carga parcial y ha superado a las células tradicionales de plomo-ácido, litio y NiMH en comparación con las pruebas en este modo con perfiles de poder de gestión de la variabilidad. [39] UltraBattery tiene instalaciones a escala de kW y MW en Australia, Japón y EE. UU. También se ha sometido a pruebas exhaustivas en vehículos eléctricos híbridos y se ha demostrado que dura más de 100,000 millas en vehículos en pruebas comerciales en carretera en un vehículo de mensajería. Se afirma que la tecnología tiene una vida útil de 7 a 10 veces mayor que la de las baterías de plomo-ácido convencionales en un uso de estado de carga parcial de alta velocidad, con beneficios de seguridad y ambientales que se reclaman sobre competidores como los de iones de litio. Su fabricante sugiere que ya existe una tasa de reciclaje de casi el 100% para el producto.
La batería de iones de potasio ofrece alrededor de un millón de ciclos, debido a la extraordinaria estabilidad electroquímica de los materiales de inserción / extracción de potasio como el azul de Prusia . [40]
La batería de iones de sodio está diseñada para almacenamiento estacionario y compite con las baterías de plomo-ácido. Tiene como objetivo un bajo costo total de propiedad por kWh de almacenamiento. Esto se logra mediante una vida útil prolongada y estable. El número efectivo de ciclos es superior a 5000 y la batería no se daña por una descarga profunda. La densidad de energía es bastante baja, algo más baja que la del plomo-ácido. [ cita requerida ]
Alternativas
Una batería recargable es solo uno de varios tipos de sistemas de almacenamiento de energía recargable . [41] Existen o se están desarrollando varias alternativas a las baterías recargables. Para usos tales como radios portátiles , las baterías recargables pueden ser reemplazadas por mecanismos de cuerda que se dan cuerda a mano, accionando dínamos , aunque este sistema puede usarse para cargar una batería en lugar de operar la radio directamente. Las linternas pueden ser impulsadas directamente por una dinamo. Para el transporte, los sistemas de suministro de energía ininterrumpida y los laboratorios, los sistemas de almacenamiento de energía por volante almacenan energía en un rotor giratorio para convertirla en energía eléctrica cuando sea necesario; tales sistemas pueden usarse para proporcionar grandes pulsos de energía que de otro modo serían objetables en una red eléctrica común.
También se utilizan ultracondensadores , condensadores de valor extremadamente alto; En 2007 se introdujo un destornillador eléctrico que se carga en 90 segundos y que acciona aproximadamente la mitad de los tornillos que un dispositivo que usa una batería recargable, [42] y se han producido linternas similares. De acuerdo con el concepto de ultracondensadores, las baterías betavoltaicas pueden utilizarse como un método para proporcionar una carga lenta a una batería secundaria, extendiendo en gran medida la vida útil y la capacidad energética del sistema de batería que se está empleando; Este tipo de disposición a menudo se denomina "fuente de energía híbrida betavoltaica" por los profesionales de la industria. [43]
Se están desarrollando ultracondensadores para el transporte, utilizando un condensador grande para almacenar energía en lugar de los bancos de baterías recargables que se utilizan en los vehículos híbridos . Un inconveniente de los condensadores en comparación con las baterías es que el voltaje del terminal cae rápidamente; un capacitor al que le queda el 25% de su energía inicial tendrá la mitad de su voltaje inicial. Por el contrario, los sistemas de batería tienden a tener un voltaje terminal que no disminuye rápidamente hasta que está casi agotado. Esta caída de voltaje terminal complica el diseño de la electrónica de potencia para su uso con ultracondensadores. Sin embargo, existen beneficios potenciales en la eficiencia del ciclo, la vida útil y el peso en comparación con los sistemas recargables. China comenzó a utilizar ultracondensadores en dos rutas de autobuses comerciales en 2006; uno de ellos es la ruta 11 en Shanghai . [44]
Las baterías de flujo , que se utilizan para aplicaciones especializadas, se recargan reemplazando el electrolito líquido. Una batería de flujo puede considerarse un tipo de pila de combustible recargable .
Investigar
La investigación de baterías recargables incluye el desarrollo de nuevos sistemas electroquímicos, así como la mejora de la vida útil y la capacidad de los tipos de corriente.
Ver también
- Paquete de baterías
- Comparación de tipos de baterías comerciales
- Densidad de energia
- Almacen de energia
- Lista de tipos de baterías
- Celda electroquímica metal-aire
- Busca la superbatería
Referencias
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Otras lecturas
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- Vlasic, Bill. Chinese Firm Wins Bid for Auto Battery Maker, The New York Times, published online 9 December 2012, p. B1.
- Cardwell, Diane. Battery Seen as Way to Cut Heat-Related Power Losses, 16 July 2013 online and 17 July 2013 in print on 17 July 2013, on page B1 in the New York City edition of The New York Times, p. B1. Discusses Eos Energy Systems' Zinc–air batteries.
- Cardwell, Diane. SolarCity to Use Batteries From Tesla for Energy Storage, 4 December 2013 on line, and 5 December 2013 in the New York City edition of The New York Times, p. B-2. Discusses SolarCity, DemandLogic and Tesla Motors.
- Galbraith, Kate. In Presidio, a Grasp at the Holy Grail of Energy Storage, The New York Times, 6 November 2010.
- Galbraith, Kate. Filling the Gaps in the Flow of Renewable Energy, The New York Times, 22 October 2013.
- Witkin, Jim. Building Better Batteries for Electric Cars, The New York Times, 31 March 2011, p. F4. Published online 30 March 2011. Discusses rechargeable batteries and the new-technology lithium ion battery.
- Wald, Matthew L. Hold That Megawatt!, The New York Times, 7 January 2011. Discusses AES Energy Storage.
- Wald, Matthew L. Green Blog: Is That Onions You Smell? Or Battery Juice?, The New York Times, 9 May 2012. Discusses vanadium redox battery technology.
- Wald, Matthew L. Green Blog: Cutting the Electric Bill with a Giant Battery, The New York Times, 27 June 2012. Discusses Saft Groupe S.A.
- Wald, Matthew L. Seeking to Start a Silicon Valley for Battery Science, The New York Times, 30 November 2012.
- Wald, Matthew L. From Harvard, a Cheaper Storage Battery, The New York Times, 8 January 2014. Discusses research into flow-batteries utilizing carbon-based molecules called quinones.
- Witkin, Jim. Building Better Batteries for Electric Cars, The New York Times, 31 March 2011, p. F4. Published online 30 March 2011. Discusses rechargeable batteries and lithium ion batteries.
- Witkin, Jim. Green Blog: A Second Life for the Electric Car Battery, The New York Times, 27 April 2011. Describes: ABB; Community Energy Storage for the use of electric vehicle batteries for grid energy storage.
- Woody, Todd. Green Blog: When It Comes to Car Batteries, Moore’s Law Does Not Compute, The New York Times, 6 September 2010. Discusses lithium-air batteries.
- Jang Wook Choi. Promise and reality of post-lithium-ion batteries with high energy densities.