El tetrafluoruro de silicio o tetrafluorosilano es el compuesto químico con la fórmula Si F 4 . Este compuesto incoloro se caracteriza por tener un rango de líquido estrecho: su punto de ebullición está solo 4 ° C por encima de su punto de fusión. Fue sintetizado por primera vez por John Davy en 1812. [3] Es una molécula tetraédrica.
SiF
4es un subproducto de la producción de fertilizantes fosfatados , resultado del ataque del HF (derivado de la protonólisis de fluorapatita ) sobre los silicatos , que están presentes como impurezas en la roca fosfórica. En el laboratorio, el compuesto se prepara calentando BaSiF
6por encima de 300 ° C, después de lo cual el sólido libera SiF volátil
4, dejando un residuo de BaF
2. El BaSiF requerido
6se prepara tratando ácido hexafluorosilícico acuoso con cloruro de bario . [4] El GeF correspondiente
4se prepara de forma análoga, excepto que el "craqueo" térmico requiere 700 ° C. [5] SiF
4En principio, también se puede generar por reacción de dióxido de silicio y ácido fluorhídrico, pero este proceso tiende a dar ácido hexafluorosilícico :
Las columnas volcánicas contienen cantidades significativas de tetrafluoruro de silicio. La producción puede alcanzar varias toneladas por día. [7] Algunas cantidades también se emiten a partir de incendios de carbón espontáneos. [8] El tetrafluoruro de silicio está parcialmente hidrolizado y forma ácido hexafluorosilícico .