El tetrafluoruro de germanio ( GeF 4 ) es un compuesto químico de germanio y flúor . Es un gas incoloro.
Nombres | |
---|---|
Nombres IUPAC Tetrafluoruro de germanio Tetrafluorogermane Tetrafluoridogermanio | |
Otros nombres Fluoruro de germanio (IV) Fluoruro de germanio | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.101 |
Número CE |
|
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades [2] | |
GeF 4 | |
Masa molar | 148,634 g / mol |
Apariencia | gas incoloro |
Densidad | 6.074 g / L (gas), 2.46 g / mL (líquido) [1] |
Punto de fusion | −15 ° C (5 ° F; 258 K) a 4 bar |
Punto de ebullición | −36,5 ° C (−33,7 ° F; 236,7 K) sublima |
−50.0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
tetraédrico | |
Termoquímica | |
-8,008 kJ / g | |
Peligros | |
Principales peligros | Reacciona con el agua para formar HF , corrosivo. |
Frases R (desactualizadas) | R26 R35 |
Frases S (desactualizadas) | S9 S26 S28 S36 S45 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Tetracloruro de germanio Tetrabromuro de germanio Tetrayoduro de germanio |
Otros cationes | Tetrafluoruro de carbono Tetrafluoruro de silicio Tetrafluoruro de estaño Tetrafluoruro de plomo |
Compuestos relacionados | Difluoruro de germanio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Síntesis
El tetrafluoruro de germanio se forma al tratar el germanio con flúor:
- Ge + 2 F 2 → GeF 4
Alternativamente, el dióxido de germanio se combina con ácido fluorhídrico (HF): [3]
- GeO 2 + 4 HF → GeF 4 + 2 H 2 O
También se forma durante la descomposición térmica de una sal compleja, Ba [GeF 6 ]: [4]
- Ba (GeF 6 ) → GeF 4 + BaF 2
Propiedades
El tetrafluoruro de germanio es un gas incombustible, muy humeante y con olor a ajo. Reacciona con el agua para formar ácido fluorhídrico y dióxido de germanio. La descomposición ocurre por encima de 1000 ° C. [5]
La reacción de GeF 4 con fuentes de fluoruro produce GeF 5 - aniones con coordinación octaédrica alrededor del átomo de Ge debido a la polimerización. [6] La caracterización estructural de un anión GeF 5 - bipiramidal trigonal discreto se logró mediante un reactivo de fluoruro "desnudo", fluoruro de 1,3-bis (2,6-diisopropilfenil) imidazolio. [7]
Usos
En combinación con disilano, el tetrafluoruro de germanio se utiliza en la síntesis de SiGe . [1]
Referencias
- ^ a b Fluoruro de germanio (IV) . sigmaaldrich.com
- ^ Lide, DR, ed. (2005). Manual CRC de Química y Física (86ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. pag. 4.64. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ Greenwood, NN; Earnshaw, A. (1998). Química de los elementos (segunda ed.). Butterworth Heinemann. págs. 376–377. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie
- ^ Germanio tetrafluoruro . Base de datos IFA
- ^ Mallouk, TE; Desbat, B .; Bartlett, N. (1984). "Estudios estructurales de sales de polímeros cis y trans μ-fluoro-puenteados de pentafluorogermanato (1-) y del monómero pentafluorogermanato (1-)". Química inorgánica . 23 (20): 3160-3166. doi : 10.1021 / ic00188a027 .
- ^ Alič, B .; Tramšek, M .; Kokalj, A .; Tavčar, G. (2017). "Discreto GeF 5 - Anión estructuralmente caracterizado con un reactivo de fluoruro desnudo basado en imidazolio fácilmente sintetizado". Química inorgánica . 56 (16): 10070–10077. doi : 10.1021 / acs.inorgchem.7b01606 . PMID 28792216 .
enlaces externos
- "Reactividad de un reactivo de fluoruro desnudo y diseño controlado de aniones de fluoruro de germanio".