En química, un antimoniato es un compuesto que contiene un elemento metálico , oxígeno y antimonio en un estado de oxidación de +5. Estos compuestos adoptan estructuras poliméricas con enlaces MO-Sb. Pueden considerarse derivados del hipotético ácido antimónico H 3 SbO 4 , o combinaciones de óxidos metálicos y pentóxido de antimonio , Sb 2 O 5 .
Históricamente, se asumió que estos compuestos eran análogos a los fosfatos y se utilizaron fórmulas tales como LiSbO 3 · 3H 2 O y Na 2 H 2 Sb 2 O 7 · 5H 2 O y los compuestos se describieron como metaantimonatos y piroantimonatos hidratados. LiSbO 3 · 3H 2 O ahora se sabe que es LiSb (OH) 6 y contiene el Sb (OH)-
6anión y que Na 2 H 2 Sb 2 O 7 · 5H 2 O es en realidad NaSb (OH) 6 . [1]
A continuación se muestran algunos ejemplos de antimonatos y sus estructuras:
- Li 3 SbO 4 tiene una superestructura de NaCl con Sb aislado
4O12-
16unidades. [2] - El antimoniato de sodio, NaSbO 3 , tiene la estructura de ilmenita , con iones de óxido hexagonales compactos con cada ión, Na + y Sb 5+ ocupando un tercio de los sitios octaédricos. [1]
- El MgSb 2 O 6 tiene la estructura de trirutilo, que es similar a la estructura de rutilo , excepto que hay dos cationes diferentes en la red. [1]
- AlSbO 4 tiene la estructura de rutilo con ocupación aleatoria. [1]
- El antimoniato de plomo, Pb 2 Sb 2 O 7 , amarillo de Nápoles , tiene la estructura de pirocloro . [1]
- El antimoniato de calcio, Ca 2 Sb 2 O 7 , tiene la estructura de weberita . [1]
- El orto-antimoniato férrico, Fe 2 O 3 · Sb 2 O 5 o FeSbO 4 , tiene la estructura de rutilo con ocupación aleatoria. [1]
Antimoniato en nomenclatura química
Las recomendaciones de la IUPAC son que los compuestos con aniones que contienen antimonio (V) tienen el sufijo antimoniato (V) o antimoniato seguido de un número de carga, por ejemplo, el Sb (OH)-
6El ion se denominaría hexahidridoxidoantimonato (V) o, alternativamente, hexahidroxidoantimonato (1−). [3]
Ver también
Referencias
- ^ a b c d e f g Wells AF (1984) Química inorgánica estructural 5ta edición, Publicaciones científicas de Oxford ISBN 0-19-855370-6
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Nomenclatura de la química inorgánica - Recomendaciones de la IUPAC 2005 Libro rojo 2005.pdf