Notación espectroscópica proporciona una forma de especificar atómicas estados de ionización , los orbitales atómicos , y los orbitales moleculares .
Estados de ionización
Los espectroscopistas habitualmente se refieren al espectro que surge de un estado de ionización dado de un elemento dado por el símbolo del elemento seguido de un número romano . El número I se utiliza para las líneas espectrales asociadas con el elemento neutro, II para las del primer estado de ionización, III para las del segundo estado de ionización, y así sucesivamente. [1] Por ejemplo, "He I" denota líneas de helio neutro , y "C IV" denota líneas que surgen del tercer estado de ionización, C 3+ , del carbono . Esta notación se utiliza, por ejemplo, para recuperar datos de la base de datos de espectro atómico del NIST .
Orbitales atómicos y moleculares
Antes de que se entendieran los orbitales atómicos , los espectroscopistas descubrieron varias series distintivas de líneas espectrales en los espectros atómicos, que identificaron con letras. Estas letras se asociaron más tarde con el número cuántico azimutal , ℓ . Las letras, "s", "p", "d" y "f", para los primeros cuatro valores de ℓ fueron elegidas para ser las primeras letras de propiedades de la serie espectral observada en metales alcalinos . Otras letras para los valores posteriores de ℓ se asignaron en orden alfabético, omitiendo la letra "j" [2] [3] [4] porque algunos idiomas no distinguen entre las letras "i" y "j": [5] [6 ]
letra nombre ℓ s s arpa 0 pag p rincipal 1 D d iffuse 2 F f undamental 3 gramo 4 h 5 I 6 k 7 l 8 metro 9 norte 10 o 11 q 12 r 13 t 14 tu 15 v dieciséis ... ...
Esta notación se utiliza para especificar configuraciones de electrones y para crear el término símbolo para los estados de electrones en un átomo de varios electrones. Al escribir un símbolo de término, el esquema anterior para el número cuántico orbital de un solo electrón se aplica al momento angular orbital total asociado a un estado del electrón. [4]
Quarkonium
Para los mesones cuyos constituyentes son un quark pesado y su propio antiquark ( quarkonium ) se aplica la misma notación que para los estados atómicos. Sin embargo, se utilizan letras mayúsculas.
Notación espectroscópica molecular
La notación espectroscópica de moléculas usa letras griegas para representar el módulo del momento angular orbital a lo largo del eje internuclear. El número cuántico que representa este momento angular es Λ.
- Λ = 0, 1, 2, 3, ...
- Símbolos: Σ, Π, Δ, Φ
Para los estados Σ, uno denota si hay una reflexión en un plano que contiene los núcleos (simétrico), usando el + anterior. El - se usa para indicar que no lo hay.
Para moléculas diatómicas homonucleares, el índice go u denota la existencia de un centro de simetría (o centro de inversión) e indica la simetría de la función de onda vibrónica con respecto a la operación de inversión de grupos de puntos i . Los estados vibrónicos que son simétricos con respecto a i se denotan con g para gerade (en alemán para "par"), y los estados asimétricos se denotan como u para ungerade (en alemán para "impar").
Ver también
Referencias
- ^ p. 92, Guide to the Sun , Kenneth JH Phillips, Cambridge, Reino Unido: Cambridge University Press, 1992. ISBN 0-521-39788-X .
- ^ §12-7, Introducción a la física cuántica , Anthony Philip French y Edwin Floriman Taylor, CRC Press, 1979. ISBN 0-7487-4078-3 .
- ^ §7.12, Atmósferas estelares , Jeremy B. Tatum , libro en línea. Consultado en línea el 19 de septiembre de 2007.
- ^ a b Notación espectroscópica , página web en http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/ , consultado en línea el 19 de septiembre de 2007.
- ^ [1] P. Atkins y col. Quanta, materia y cambio: un enfoque molecular de la química física (Oxford University Press) p.106
- ^ WC Martin y WL Wiese (2002), Manual de física atómica, molecular y óptica (versión 2.2). [Online] Disponible: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectroscopy-compendium-basic-ideas-notation-data-and-formulas/atomic-spectroscopy-11 [2021, 12 de mayo]. Instituto Nacional de Estándares y Tecnología, Gaithersburg, MD.