El ácido escuárico , también llamado ácido cuadrático porque sus cuatro átomos de carbono forman aproximadamente un cuadrado, es un ácido orgánico dibásico con la fórmula química C 4 O 2 (OH) 2 . [3]
Nombres | |||
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Nombre IUPAC preferido 3,4-dihidroxiciclobut-3-eno-1,2-diona | |||
Otros nombres Ácido cuadrático | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.018.875 | ||
PubChem CID | |||
UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
C 4 H 2 O 4 | |||
Masa molar | 114,056 g · mol −1 | ||
Apariencia | polvo cristalino blanco | ||
Punto de fusion | > 300 ° C (572 ° F; 573 K) | ||
Acidez (p K a ) | 1,5, 3,4 | ||
Peligros | |||
Frases R (desactualizadas) | R36 / 37/38 R43 | ||
Frases S (desactualizadas) | S26 S36 | ||
punto de inflamabilidad | 190 ° C (374 ° F; 463 K) [2] | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
La base conjugada del ácido escuárico es el anión hidrogenosquarato C
4HO-
4; y la base conjugada del anión hidrogenocuadrado es el anión cuadrado divalente C
4O2−
4. Este es uno de los aniones oxocarbonados , que consta solo de carbono y oxígeno.
El ácido escuárico es un reactivo para la síntesis química que se utiliza, por ejemplo, para fabricar colorantes de escuaraína fotosensibles e inhibidores de las proteínas tirosina fosfatasas .
Propiedades químicas
El ácido escuárico es un polvo cristalino blanco. [4] El inicio de la descomposición térmica depende de las diferentes condiciones termodinámicas, como las velocidades de calentamiento.
La estructura del ácido escuárico no es un cuadrado perfecto, ya que las longitudes de los enlaces carbono-carbono no son del todo iguales. La alta acidez con p K a = 1,5 para el primer protón y p K a = 3,4 para el segundo es atribuible a la estabilización por resonancia del anión . [5] Debido a que las cargas negativas se distribuyen por igual entre cada átomo de oxígeno, el dianión del ácido escuárico es completamente simétrico (a diferencia del propio ácido escuárico) con todas las longitudes de los enlaces C-C idénticas y todas las longitudes de los enlaces C-O idénticas.
Derivados
Muchas de las reacciones del ácido escuárico involucran a los grupos OH. La molécula se comporta como un ácido dicarboxílico fuerte. Es un ácido más fuerte que los ácidos carboxílicos típicos. [6]
- C 4 O 2 (OH) 2 → [C 4 O 3 (OH)] - + H + pK = 1,5
- [C 4 O 3 (OH)] - → [C 4 O 4 ] 2- + H + pK = 3,5
Los grupos OH son lábiles en ácido escuárico. Forma un dicloruro con cloruro de tionilo:
- C 4 O 2 (OH) 2 + 2 SOCl 2 → C 4 O 2 Cl 2 + 2 HCl + 2 SO 2
Los cloruros son buenos grupos salientes, que recuerdan a los cloruros de ácido . Son desplazados por diversos nucleófilos. De esta manera se puede preparar ditiioscuarato. [7]
El bis (metiléter) se prepara mediante alquilación con ortoformiato de trimetilo . [8]
Las escuramidas se preparan mediante el desplazamiento de grupos alcoxi o cloruro de C 4 O 2 X 2 (X = OR, Cl). [7] [9]
Uno o ambos de los grupos de oxígeno (= O) en el anión escuarato pueden reemplazarse por dicianometileno = C (CN) 2 . Los aniones resultantes, tales como 1,2-bis (dicianometileno) escuarato y 1,3-bis (dicianometileno) escuarato , conservan el carácter aromático del escuarato y se han denominado aniones pseudo-oxocarbonos .
La fotólisis de ácido escuárico en una matriz sólida de argón a 10 K (-263 ° C) produce acetilendiol . [10]
Complejos de coordinación
El dianión cuadrado se comporta de manera similar al oxalato , formando complejos mono y polinucleares con iones de metales duros. Se puede preparar hidrato de escuadrato de cobalto (II) Co (C 4 O 4 ) (H 2 O) 2 (amarillo, cúbico) esterilizando en autoclave hidróxido de cobalto (II) y ácido escuárico en agua a 200 ° C. El agua está unida al átomo de cobalto , y la estructura cristalina consiste en una disposición cúbica de células huecas, cuyas paredes son seis aniones cuadrados (dejando un vacío de 7 Å de ancho) o varias moléculas de agua (dejando un vacío de 5 Å). [11]
Se obtiene dihidróxido de escuarato de cobalto (II) Co 3 (OH) 2 (C 4 O 4 ) 2 · 3H 2 O (marrón) junto con el compuesto anterior. Tiene una estructura columnar que incluye canales llenos de moléculas de agua; estos se pueden quitar y reemplazar sin destruir la estructura cristalina. Las cadenas son ferromagnéticas ; se acoplan antiferromagnéticamente en forma hidratada, ferromagnéticamente en forma anhidra. [11]
Se sintetizaron y caracterizaron complejos de ligandos mixtos diméricos y monoméricos escuarato de cobre (II). [12] Se informan los espectros EPR infrarrojos, electrónicos y de banda Q, así como las susceptibilidades magnéticas.
El mismo método produce dihidróxido de escuarato de hierro (II) Fe 2 (OH) 2 (C 4 O 4 ) (marrón claro). [11]
Síntesis
La síntesis original comenzó con la etanólisis del perfluorociclobuteno para dar 1,2-dietoxi-3,3,4,4-tetrafluoro-1-ciclobuteno. La hidrólisis da el ácido escuárico. [13] [3]
Aunque no es práctico, aniones cuadrados y relacionados como deltato C
3O2−
3y acetilendiolato C
2O2−
2se obtienen mediante acoplamiento reductor de monóxido de carbono utilizando complejos de organouranio . [14] [15]
Usos médicos
Médicamente, SADBE o éster de dibutilo de ácido escuárico o escuarato de dibutilo se deriva de un ácido escuárico. [16] se utiliza para el tratamiento de verrugas . [17] El éster dibutílico del ácido escuárico también se usa para tratar la alopecia areata o la alopecia totalis ( pérdida de cabello autoinmune ) a través de inmunoterapia tópica que involucra la producción de una erupción alérgica . [18] El éster de dibutilo de ácido escuárico se encuentra actualmente en ensayos para su uso en el tratamiento del herpes labial (herpes labial). [19]
Se utilizó dietilsquarato en la síntesis de Perzinfotel .
Ver también
- Ciclobuteno , C
4H
6 - Ácido deltico , C
3H
2O
3 - Ácido crocónico , C
5H
2O
5 - Ácido rodizónico , C
6H
2O
6 - Escuaramidas , las amidas de los ácidos escuáricos
Referencias
- ^ 3,4-Dihidroxi-3-ciclobuteno-1,2-diona . Sigma-Aldrich
- ^ 3,4-Dihidroxi-3-ciclobuteno-1,2-diona, 98 +% . Alfa Aesar
- ↑ a b Robert West (1980). "Historia de los Oxocarbonos". En Robert West (ed.). Oxocarbonos . Prensa académica. págs. 1-14. doi : 10.1016 / B978-0-12-744580-9.50005-1 . ISBN 9780127445809.
- ^ Lee, K.-S .; Kweon, JJ; Oh, I.-H .; Lee, CE (2012). "Transición de fase polimórfica y estabilidad térmica en ácido escuárico ( H
2C
4O
4) ". J. Phys. Chem. Solids . 73 (7): 890-895. Doi : 10.1016 / j.jpcs.2012.02.013 . - ^ West, Robert ; Powell, David L. (1963). "Nuevos aniones aromáticos. III. Cálculos de orbitales moleculares en aniones oxigenados". Mermelada. Chem. Soc. 85 (17): 2577–2579. doi : 10.1021 / ja00900a010 .
- ^ "Tablas de acidez para ácidos orgánicos heteroátomos y ácidos de carbono" .
- ^ a b Arthur H. Schmidt (1980). "Reaktionen von Quadratsäure und Quadratsäure-Derivaten". Síntesis . 1980 (12): 961. doi : 10.1055 / s-1980-29291 .
- ^ Liu, Hui; Tomooka, Craig S .; Xu, Simon L .; et al. (1999). "Dimetil Squarate y Conversión de ITS en 3-Etenil-4-Metoxiciclobuteno-1,2-Diona y 2-Butil-6-Etenil-5-Metoxi-1,4-Benzoquinona". Síntesis orgánicas . 76 : 189. doi : 10.15227 / orgsyn.076.0189 .
- ^ Ian Storer, R .; Aciro, Caroline; Jones, Lyn H. (2011). "Escuaramidas: propiedades físicas, síntesis y aplicaciones". Chem. Soc. Rev . 40 (5): 2330–2346. doi : 10.1039 / c0cs00200c . PMID 21399835 .
- ^ Maier, Günther; Rohr, Christine (1995). "Etinodiol: generación fotoquímica e identificación espectroscópica de matriz". Liebigs Annalen . 1996 (3): 307–309. doi : 10.1002 / jlac.199619960303 .
- ^ a b c Hitoshi, Kumagai; Hideo, Sobukawa; Mohamedally, Kurmoo (2008). "Síntesis hidrotermales, estructuras y propiedades magnéticas de marcos de coordinación de metales de transición divalentes". Revista de ciencia de materiales . 43 (7): 2123–2130. Código bibliográfico : 2008JMatS..43.2123K . doi : 10.1007 / s10853-007-2033-8 . S2CID 95205908 .
- ^ Reinprecht, JT; Miller, JG; Vogel, GC; et al. (1979). "Síntesis y caracterización de complejos cuadrados de cobre (II)". Inorg. Chem., 19, 927-931
- ^ Park, JD; Cohen, S. y Lacher, JR (1962). "Reacciones de hidrólisis de éteres de ciclobuteno halogenados: síntesis de diciclobutenodiol". Mermelada. Chem. Soc. 84 (15): 2919–2922. doi : 10.1021 / ja00874a015 .
- ^ Frey, Alistair S .; Cloke, F. Geoffrey N .; Hitchcock, Peter B. (2008). "Estudios mecanicistas sobre la ciclooligomerización reductora de CO por complejos sándwich mixtos U (III); la estructura molecular de [(U (η-C 8 H 6 {Si′Pr 3 -1,4} 2 ) (η-Cp * ) ] 2 (μ-η 1 : η 1 -C 2 O 2 ) ". Journal of the American Chemical Society . 130 (42): 13816-13817. Doi : 10.1021 / ja8059792 . PMID 18817397 .
- ^ Summerscales, Owen T .; Frey, Alistair SP; Cloke, F. Geoffrey N .; Hitchcock, Peter B. (2009). "Desproporción reductora de dióxido de carbono a productos de carbonato y escuarato utilizando un complejo de sándwich mixto U (III)". Comunicaciones químicas (2): 198-200. doi : 10.1039 / b815576c . PMID 19099067 .
- ^ "Éster dibutílico del ácido escuárico" .
- ^ "Verrugas" . Centro de Dermatología de Wilmington . Consultado el 23 de octubre de 2011 .
- ^ Holzer, AM; Kaplan, LL; Levis, WR (2006). "Haptens como medicamentos: los alérgenos de contacto son poderosos inmunomoduladores tópicos". J. Drugs Dermatol. 5 (5): 410–416. PMID 16703776 .
- ^ http://clinicaltrials.gov/show/NCT01971385