La entropía de fusión es el aumento de entropía al derretir una sustancia. Esto es casi siempre positivo ya que el grado de desorden aumenta en la transición de un sólido cristalino organizado a la estructura desorganizada de un líquido ; la única excepción conocida es el helio . [1] Se denota comoy normalmente expresado en J mol −1 K −1
Se producirá un proceso natural como una transición de fase cuando el cambio asociado en la energía libre de Gibbs sea negativo.
- , dónde es la entalpía o calor de fusión .
Dado que se trata de una ecuación termodinámica , el símbolo T se refiere a la temperatura termodinámica absoluta , medida en kelvins (K).
El equilibrio ocurre cuando la temperatura es igual al punto de fusión así que eso
- ,
y la entropía de fusión es el calor de fusión dividido por el punto de fusión.
Helio
El helio-3 tiene una entropía de fusión negativa a temperaturas inferiores a 0,3 K. El helio-4 también tiene una entropía de fusión muy ligeramente negativa por debajo de 0,8 K. Esto significa que, a presiones constantes apropiadas, estas sustancias se congelan con la adición de calor. [2]
Ver también
Notas
- ^ Atkins y Jones , 2008 , p. 236.
- ^ Ott y Boerio-Goates 2000 , págs. 92-93.
Referencias
- Atkins, Peter; Jones, Loretta (2008), Principios químicos: La búsqueda de la percepción (4ª ed.), WH Freeman and Company, p. 236, ISBN 0-7167-7355-4
- Ott, J. Bevan; Boerio-Goates, Juliana (2000), Termodinámica química: aplicaciones avanzadas , Prensa académica, ISBN 0-12-530985-6