La entropía de la vaporización es el aumento de entropía tras la vaporización de un líquido. Esto siempre es positivo, ya que el grado de desorden aumenta en la transición de un líquido en un volumen relativamente pequeño a un vapor o gas que ocupa un espacio mucho mayor. A presión estándar P o = 1 bar , el valor se denota como Δ S o vap y normalmente se expresa en J / ( mol · K ).
En una transición de fase como la vaporización, ambas fases coexisten en equilibrio, por lo que la diferencia en la energía libre de Gibbs es igual a cero.
dónde es el calor o la entalpía de vaporización . Dado que se trata de una ecuación termodinámica , el símbolo T se refiere a la temperatura termodinámica absoluta , medida en kelvins (K). La entropía de vaporización es entonces igual al calor de vaporización dividido por el punto de ebullición.
Según la regla de Trouton , la entropía de vaporización (a presión estándar) de la mayoría de los líquidos es de aproximadamente 85 a 88 J / (mol · K).