Cepa Van der Waals
En química , la cepa de Van der Waals es la cepa resultante de la repulsión de Van der Waals cuando dos sustituyentes en una molécula se acercan entre sí con una distancia menor que la suma de sus radios de Van der Waals . La cepa de Van der Waals también se llama repulsión de Van der Waals y está relacionada con el impedimento estérico . [1] Una de las formas más comunes de esta cepa es eclipsando hidrógeno , en alcanos .
En mecanismos rotacionales y pseudorrotacionales
En moléculas cuyo modo vibracional implica un mecanismo de rotación o pseudorotación (como el mecanismo de Berry o el mecanismo de Bartell ), [2] la cepa de Van der Waals puede causar diferencias significativas en la energía potencial , incluso entre moléculas con geometría idéntica. El PF 5 , por ejemplo, tiene una energía potencial significativamente menor que el PCl 5 . A pesar de su geometría molecular bipiramidal trigonal idéntica , el mayor recuento de electrones del cloro en comparación con el flúor provoca un pico de energía potencial cuando la molécula entra en su intermedio en el mecanismo y los sustituyentes se acercan entre sí.
Ver también
Referencias
- ^ Química orgánica 4ta. Ed., Morrison y Boyd ISBN 0-205-05838-8
- ^ Rzepa, Henry S .; Cass, ME; Hii, KK "Mecanismos que intercambian átomos axiales y ecuatoriales en procesos fluxionales" . Consultado el 27 de marzo de 2008 .
