De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a navegación Saltar a búsqueda
Estructura calculada de un cúmulo de agua icosaédrico (H 2 O) 100 .

Una molécula de Van der Waals es un complejo débilmente unido de átomos o moléculas que se mantienen unidas por atracciones intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals o por enlaces de hidrógeno . [1] El nombre se originó a principios de la década de 1970, cuando se observaron regularmente grupos moleculares estables en la espectroscopía de microondas de haz molecular .

Ejemplos [ editar ]

Ejemplos de moléculas de vdW bien estudiadas son Ar 2 , H 2 -Ar, H 2 O-Ar, benceno-Ar, (H 2 O) 2 y (HF) 2 . Otros incluyen la molécula diatómica más grande: He 2 y LiHe . [2] [3]

Espectroscopia de haz supersónico [ editar ]

En los haces moleculares (supersónicos) las temperaturas son muy bajas (normalmente menos de 5 K). A estas bajas temperaturas, las moléculas de Van der Waals (vdW) son estables y pueden ser investigadas por microondas, espectroscopía de infrarrojo lejano y otros modos de espectroscopía. [4] También en los gases de equilibrio frío se forman moléculas de vdW, aunque en pequeñas concentraciones dependientes de la temperatura. Se han observado transiciones rotacionales y vibracionales en moléculas de vdW en gases, principalmente mediante espectroscopía UV e IR.

Las moléculas de Van der Waals suelen ser muy no rígidas y las diferentes versiones están separadas por barreras de baja energía, por lo que las divisiones de túnel, observables en espectros de infrarrojo lejano, son relativamente grandes. [5] Por lo tanto, en el infrarrojo lejano se pueden observar vibraciones intermoleculares, rotaciones y movimientos de túnel de las moléculas de Van der Waals. El estudio espectroscópico VRT de las moléculas de Van der Waals es una de las rutas más directas para comprender las fuerzas intermoleculares . [6]

Ver también [ editar ]

Referencias [ editar ]

  1. ^ Blaney, BL; Ewing, GE (1976). "Moléculas de Van Der Waals". Revisión anual de química física . 27 (1): 553–584. Código Bibliográfico : 1976ARPC ... 27..553B . doi : 10.1146 / annurev.pc.27.100176.003005 . ISSN  0066-426X .
  2. ^ Friedrich, Bretislav (8 de abril de 2013). "Una unión frágil entre los átomos de Li y He" . Física . 6 : 42. Código bibliográfico : 2013PhyOJ ... 6 ... 42F . doi : 10.1103 / Física.6.42 .
  3. ^ Joshua Jortner (8 de septiembre de 2009). "Moléculas de Van der Waals (Donald Levy)" . Avances en Física Química, Química Fotoselectiva . John Wiley e hijos. págs. 323–. ISBN 978-0-470-14313-1.
  4. ^ Smalley, Richard E .; Wharton, Lennard; Levy, Donald H. (1977). "Espectroscopía óptica molecular con chorros y haces supersónicos" . Cuentas de Investigación Química . 10 (4): 139-145. Bibcode : 1977mosw.book ..... S . doi : 10.1021 / ar50112a006 . ISSN 0001-4842 . 
  5. ^ Hutson, JM (1990). "Fuerzas intermoleculares de la espectroscopia de moléculas de Van Der Waals". Revisión anual de química física . 41 (1): 123-154. Código Bibliográfico : 1990ARPC ... 41..123H . doi : 10.1146 / annurev.pc.41.100190.001011 . ISSN 0066-426X . 
  6. ^ Miller, RE (1986). "Fotodisociación y espectroscopia de láser infrarrojo de moléculas de van der Waals". La Revista de Química Física . 90 (15): 3301–3313. doi : 10.1021 / j100406a003 . ISSN 0022-3654 . 

Lectura adicional [ editar ]

  • Hasta ahora se han dedicado tres números especiales de Chemical Reviews a las moléculas de vdW: I. Vol. 88 (6) (1988). II. Vol. 94 (7) (1994). III. Vol. 100 (11) (2000).
  • Primeras revisiones de las moléculas de vdW: GE Ewing, Accounts of Chemical Research , vol. 8 , págs. 185-192, (1975): Estructura y propiedades de las moléculas de Van der Waals. BL Blaney y GE Ewing, Revisión anual de química física , vol. 27 , págs. 553 - 586 (1976): Van der Waals Molecules.
  • Acerca de la espectroscopia VRT: GA Blake, et al. , Review Scientific Instruments , vol. 62 , pág. 1693, 1701 (1991). H. Linnartz, WL Meerts y M. Havenith, Física química , vol. 193 , pág. 327 (1995).