Historia de la batería
Las baterías constituían la principal fuente de electricidad antes del desarrollo de los generadores eléctricos y las redes eléctricas a finales del siglo XIX. Las sucesivas mejoras en la tecnología de las baterías facilitaron importantes avances eléctricos, desde los primeros estudios científicos hasta el auge de los telégrafos y teléfonos , que eventualmente condujeron a computadoras portátiles , teléfonos móviles , automóviles eléctricos y muchos otros dispositivos eléctricos.
Los científicos e ingenieros desarrollaron varios tipos de baterías de importancia comercial. Las "células húmedas" eran recipientes abiertos que contenían electrolitos líquidos y electrodos metálicos . Cuando los electrodos se consumieron por completo, la celda húmeda se renovó reemplazando los electrodos y el electrolito. Los contenedores abiertos no son aptos para uso móvil o portátil. Las células húmedas se utilizaron comercialmente en los sistemas de telégrafo y teléfono. Los primeros autos eléctricos usaban celdas húmedas semi-selladas.
Una clasificación importante de las baterías es su ciclo de vida. Las baterías "primarias" pueden producir corriente tan pronto como se ensamblan, pero una vez que se consumen los elementos activos, no se pueden recargar eléctricamente. El desarrollo de la batería de plomo-ácido y los tipos "secundarios" o "cargables" posteriores permitieron restaurar la energía en la celda, lo que extendió la vida útil de las celdas ensambladas permanentemente. La introducción de baterías de níquel y litio en la segunda mitad del siglo XX hizo factible el desarrollo de innumerables dispositivos electrónicos portátiles, desde potentes linternas hasta teléfonos móviles. Las baterías estacionarias muy grandes encuentran algunas aplicaciones en el almacenamiento de energía de la red , lo que ayuda a estabilizar las redes de distribución de energía eléctrica.
Basado en algunos hallazgos de Luigi Galvani , Alessandro Volta , un amigo y colega científico, creía que los fenómenos eléctricos observados eran causados por dos metales diferentes unidos por un intermediario húmedo. Verificó esta hipótesis a través de experimentos y publicó los resultados en 1791. En 1800, Volta inventó la primera batería verdadera, que llegó a conocerse como pila voltaica . La pila voltaica consistía en pares de discos de cobre y zinc apilados uno encima del otro, separados por una capa de tela o cartón empapado en salmuera (es decir, el electrolito ). A diferencia del tarro de Leyden, la pila voltaica producía electricidad continua y corriente estable, y perdía poca carga con el tiempo cuando no estaba en uso, aunque sus primeros modelos no podían producir un voltaje lo suficientemente fuerte como para producir chispas. [1] Experimentó con varios metales y descubrió que el zinc y la plata daban los mejores resultados.
Volta creía que la corriente era el resultado de dos materiales diferentes que simplemente se tocaban entre sí, una teoría científica obsoleta conocida como tensión de contacto , y no el resultado de reacciones químicas. Como consecuencia, consideró la corrosión de las placas de zinc como un defecto no relacionado que tal vez podría arreglarse cambiando los materiales de alguna manera. Sin embargo, ningún científico logró prevenir esta corrosión. De hecho, se observó que la corrosión era más rápida cuando se extraía una corriente más alta. Esto sugirió que la corrosión era en realidad parte integral de la capacidad de la batería para producir corriente. Esto, en parte, llevó al rechazo de la teoría de la tensión de contacto de Volta.a favor de la teoría electroquímica. Las ilustraciones de Volta de su Corona de Copas y pila voltaica tienen discos de metal adicionales, que ahora se sabe que son innecesarios, tanto en la parte superior como en la inferior. La figura asociada a esta sección, del pilote voltaico de zinc-cobre, tiene el diseño moderno, una indicación de que la "tensión de contacto" no es la fuente de fuerza electromotriz del pilote voltaico.
