El 1,1,2-tricloro-1,2,2-trifluoroetano , también llamado triclorotrifluoroetano o CFC-113 , es un clorofluorocarbono . Tiene la fórmula Cl 2 FC-CClF 2 . Este líquido volátil e incoloro es un solvente versátil. [4]
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Nombres | |||
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Nombre IUPAC preferido 1,1,2-tricloro-1,2,2-trifluoroetano | |||
Otros nombres CFC-113 Freón 113 Frigen 113 TR Freón TF | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
CHEMBL | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.000.852 ![]() | ||
PubChem CID | |||
UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
C 2 Cl 3 F 3 | |||
Masa molar | 187,37 g · mol −1 | ||
Apariencia | Líquido incoloro | ||
Olor | como tetracloruro de carbono [1] | ||
Densidad | 1,56 g / ml | ||
Punto de fusion | −35 ° C (−31 ° F; 238 K) | ||
Punto de ebullición | 47,7 ° C (117,9 ° F; 320,8 K) | ||
170 mg / L | |||
Presión de vapor | 285 mmHg (20 ° C) [1] | ||
Conductividad térmica | 0,0729 W m −1 K −1 (300 K) [2] | ||
Peligros | |||
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |||
LC Lo ( menor publicado ) | 250.000 ppm (ratón, 1,5 h) 87.000 (rata, 6 h) [3] | ||
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |||
PEL (permitido) | TWA 1000 ppm (7600 mg / m 3 ) [1] | ||
REL (recomendado) | TWA 1000 ppm (7600 mg / m 3 ) ST 1250 ppm (9500 mg / m 3 ) [1] | ||
IDLH (peligro inmediato) | 2000 ppm [1] | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
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Referencias de Infobox | |||
Reacciones atmosféricas
![](http://wikiimg.tojsiabtv.com/wikipedia/commons/thumb/4/43/CFC-113_mm.png/220px-CFC-113_mm.png)
![](http://wikiimg.tojsiabtv.com/wikipedia/commons/thumb/1/18/Hats_f113_global.png/220px-Hats_f113_global.png)
El CFC-113 es un clorofluorocarbono muy poco reactivo. Permanece en la atmósfera unos 90 años, [5] el tiempo suficiente como para salir de la troposfera y entrar en la estratosfera . En la estratosfera, el CFC-113 puede romperse por la radiación ultravioleta (donde la luz solar está en el rango de 190-225 nm (UV)), generando radicales de cloro (Cl •), que inician la degradación del ozono en solo unos minutos: [6 ] [7]
- C 2 F 3 Cl 3 → C 2 F 3 Cl 2 + Cl •
- Cl • + O 3 → ClO • + O 2
A esta reacción le sigue:
- ClO • + O → Cl • + O 2
El proceso regenera Cl • para destruir más O 3 . El Cl • destruirá un promedio de 100.000 moléculas de O 3 durante su vida atmosférica de 1 a 2 años. En algunas partes del mundo, estas reacciones han adelgazado significativamente la capa de ozono estratosférico natural de la Tierra que protege la biosfera contra la radiación solar ultravioleta; el aumento de los niveles de radiación ultravioleta en la superficie puede provocar cáncer de piel o incluso ceguera. [8]
Usos
El CFC-113 fue uno de los CFC de mayor producción. En 1989, se produjeron unas 250.000 toneladas. [4] Se ha utilizado como agente de limpieza para componentes eléctricos y electrónicos. [8] El CFC-113 es uno de los tres CFC más populares, junto con el CFC-11 y el CFC-12. [9]
La baja inflamabilidad y baja toxicidad del CFC-113 lo hizo ideal para su uso como limpiador para equipos eléctricos delicados, tejidos y metales. No dañaría el producto que estaba limpiando, no se encendería con una chispa ni reaccionaría con otros químicos. [10]
El CFC-113 en análisis de laboratorio ha sido reemplazado por otros solventes. [11]
La reducción de CFC-113 con zinc da clorotrifluoroetileno : [4]
- CFCl 2 -CClF 2 + Zn → CClF = CF 2 + ZnCl 2
Ver también
- 1,1,1-tricloro-2,2,2-trifluoroetano
Referencias
- ^ a b c d e Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0632" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Touloukian, YS, Liley, PE y Saxena, SC Propiedades termofísicas de la materia: la serie de datos TPRC. Volumen 3. Conductividad térmica: líquidos y gases no metálicos. Libro de datos. 1970.
- ^ "1,1,2-Tricloro-1,2,2-trifluoroetano" . Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ a b c Siegemund, Günter; Schwertfeger, Werner; Feiring, Andrew; Inteligente, Bruce; Behr, Fred; Vogel, Herward; McKusick, Blaine (2002). "Compuestos de flúor orgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a11_349 .
- ^ "Global Change 2: Climate Change" . Universidad de Michigan . 4 de enero de 2006. Archivado desde el original el 20 de abril de 2008 . Consultado el 28 de mayo de 2008 .
- ^ Molina, Mario J. (1996). "Papel del cloro en la química estratosférica". Química pura y aplicada . 68 (9): 1749-1756. doi : 10.1351 / pac199668091749 .
- ^ "Guías | SEDAC" .
- ^ a b "Clorofluorocarbonos" . Enciclopedia de Columbia . 2008 . Consultado el 28 de mayo de 2008 .
- ^ Zumdahl, Steven (1995). Principios químicos . Lexington : DC Heath . ISBN 978-0-669-39321-7.
- ^ "Guías | SEDAC" . sedac.ciesin.columbia.edu .
- ^ "Uso de sustancias que agotan la capa de ozono en laboratorios. TemaNord 516/2003" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 27 de febrero de 2008 . Consultado el 6 de mayo de 2008 .