El sulfato de amonio y aluminio , también conocido como alumbre de amonio o simplemente alumbre (aunque hay muchas sustancias diferentes también llamadas " alumbre "), es un doble sulfato cristalino blanco que generalmente se encuentra como dodecahidrato, fórmula (NH 4 ) Al (SO 4 ) 2 · 12H 2 O. Se utiliza en pequeñas cantidades en una variedad de aplicaciones específicas. El dodecahidrato se produce de forma natural como el raro mineral tschermigita . [1]
Nombres | |
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Otros nombres Sulfato de alumbre de amonio Tschermigite | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.141 |
Número CE |
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Número e | E523 (reguladores de acidez, ...) |
KEGG |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII |
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Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades [1] | |
(NH 4 ) Al (SO 4 ) 2 | |
Masa molar | 237,15 g / mol (anhidro) 453,33 g / mol (dodecahidrato) |
Apariencia | cristales blancos |
Densidad | 2,45 g / cm 3 (anhidro) 1,64 g / cm 3 (dodecahidrato) |
Punto de fusion | 93,5 ° C (200,3 ° F; 366,6 K) (dodecahidrato) |
Punto de ebullición | 120 ° C (248 ° F; 393 K) deshidratación. (dodecahidrato) |
15 g / 100 ml (20 ° C, dodecahidrato) | |
Estructura [1] | |
Hexagonal (anhidro) Cúbico (dodecahidrato) | |
Octaédrico (Al 3+ ) | |
Peligros [2] | |
Ficha de datos de seguridad | MSDS externa |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H315 , H319 | |
P264 , P280 , P302 + 352 , P305 + 351 + 338 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Producción y propiedades básicas
El alumbre de amonio está hecho de hidróxido de aluminio , ácido sulfúrico y sulfato de amonio . Forma una solución sólida con alumbre de potasio . La pirólisis deja alúmina . Dicha alúmina se utiliza en la producción de polvos de trituración y como precursores de gemas sintéticas . [3]
Usos
El alumbre de amonio no es un químico industrial importante ni un reactivo de laboratorio particularmente útil, pero es barato y efectivo, lo que invita a muchas aplicaciones específicas. Se utiliza en la depuración de agua, en colas vegetales, en cementos de porcelana, en desodorantes y en curtidos, tinturas y textiles ignífugos. [4] El pH de la solución resultante de la aplicación tópica de alumbre de amonio con la transpiración suele estar en el rango ligeramente ácido, de 3 a 5. [5]
El alumbre de amonio es un ingrediente común en aerosoles repelentes de animales. [6] [7] [8]
Referencias
- ^ a b c Weast, Robert C., ed. (1981). Manual CRC de Química y Física (62ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. págs. B-74, B-75. ISBN 0-8493-0462-8..
- ^ Base de datos de información de clasificación de sustancias químicas de HSNO , Autoridad de Gestión de Riesgos Ambientales de Nueva Zelanda , consultado el 23 de noviembre de 2009.
- ^ Otto Helmboldt, L. Keith Hudson, Chanakya Misra, Karl Wefers, Wolfgang Heck, Hans Stark, Max Danner, Norbert Rösch "Compuestos de aluminio, inorgánicos" en Enciclopedia de química industrial 2007 de Ullmann , Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a01_527.pub2
- ^ "Alum", The Columbia Encyclopedia (6ª ed.), Ithaca, NY: Columbia University Press, 2004 , consultado el 23 de noviembre de 2009.
- ^ Hoja de datos de seguridad del material de sulfato de amonio y aluminio , JT Baker, marzo de 2009 , consultado el 23 de noviembre de 2009.
- ^ D-TER Animal and Bird Repellent , Bruce Harris Project Management Pty Ltd, 2004-09-04 , consultado el 2010-03-03.
- ^ Multicrop Scat Bird and Animal Repellent Data Sheet (PDF) , Multicrop (Aust.) Pty. Ltd., 2003-03-04 , consultado el 2010-03-03.
- ^ Control de plagas: zorros , Consejo de Distrito Tandridge (Reino Unido), febrero de 2006 , recuperada 2010-03-03.