Sulfato de amonio y hierro (II)

Sulfato de amonio y hierro (II)
Nombres


Nombre IUPAC Sulfato de amonio y hierro (II)
Otros nombres Sulfato de amonio ferroso Sulfato de amonio y hierro Sal de Mohr
Identificadores
Número CAS	anhidro: 10045-89-3^Y hexahidrato: 7783-85-9
Modelo 3D ( JSmol )	Imagen interactiva
CHEBI	anhidro: CHEBI: 76243 hexahidrato: CHEBI: 76181^Y
ChemSpider	anhidro: 23246^Y hexahidrato: 13084980^Y
Tarjeta de información ECHA	100.030.125
Número CE	233-151-8
PubChem CID	anhidro: 24863 hexahidrato: 15942308
UNII	anhidro: 9Q764AYJ9G^Y hexahidrato: 99A04ICQ3J
Tablero CompTox ( EPA )	DTXSID4041028
InChI InChI = 1S / Fe.2H3N.2H2O4S / c ;;; 2 * 1-5 (2,3) 4 / h; 2 * 1H3; 2 * (H2,1,2,3,4) / q + 2; ;;; / p-2^Y Clave: IMBKASBLAKCLEM-UHFFFAOYSA-L^Y InChI = 1 / Fe.2H3N.2H2O4S / c ;;; 2 * 1-5 (2,3) 4 / h; 2 * 1H3; 2 * (H2,1,2,3,4) / q + 2; ;;; / p-2 Clave: IMBKASBLAKCLEM-NUQVWONBAX
Sonrisas [Fe + 2]. [O-] S (= O) (= O) [O -]. [O-] S ([O -]) (= O) = O. [NH4 +]. [NH4 +]
Propiedades
Fórmula química	Fe (SO ₄ ) (NH ₄ ) ₂ (SO ₄ ) (anhidro) Fe (SO ₄ ) (NH ₄ ) ₂ (SO ₄ ) · 6H ₂ O (hexahidrato)
Masa molar	284.05 g mol ^-1 (anhidro) 392.13 g mol ^-1 (hexahidro)
Apariencia	Sólido azul verdoso
Densidad	1,86 g / cm ³
Punto de fusion	100 a 110 ° C (212 a 230 ° F; 373 a 383 K)
Punto de ebullición	No aplica
solubilidad en agua	269 g / L (hexahidrato)
Peligros
Ficha de datos de seguridad	Fisher MSDS
Pictogramas GHS
Palabra de señal GHS	Advertencia
Declaraciones de peligro GHS	H315 , H319 , H335
Consejos de prudencia del SGA	P261 , P264 , P271 , P280 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P403 + 233 , P405 , P501
NFPA 704 (diamante de fuego)	2 0 0
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados	Sulfato de amonio y hierro (III)
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
norte verificar ( ¿qué es ?)^Ynorte
Referencias de Infobox

El sulfato de amonio y hierro (II) , o sal de Mohr , es el compuesto inorgánico de fórmula (NH ₄ ) ₂ Fe (SO ₄ ) ₂ (H ₂ O) ₆ . Contiene dos cationes diferentes , Fe ²⁺ y NH ₄⁺ , y se clasifica como una sal doble de sulfato ferroso y sulfato de amonio . Es un reactivo de laboratorio común porque se cristaliza fácilmente y los cristales resisten la oxidación por el aire. Como las otras sales de sulfato ferroso, el sulfato de amonio ferroso se disuelve en agua para dar laaquo complejo [Fe (H ₂ O) ₆ ] ²⁺ , que tiene geometría molecular octaédrica . ^[1] Su forma mineral es mohrite .

Estructura [ editar ]

Este compuesto es miembro de un grupo de dobles sulfatos llamados Schönites o sales de Tutton . Las sales de Tutton forman cristales monoclínicos y tienen la fórmula M ₂ N (SO ₄ ) ₂^.6H ₂ O (M = varias monocaciones). Con respecto al enlace, los cristales consisten en centros octaedros [Fe (H ₂ O) ₆ ] ²⁺ , que están unidos por enlaces de hidrógeno a sulfato y amonio. ^[2]

Estructura del sulfato de amonio ferroso con la red de enlaces de hidrógeno resaltada (N es violeta, O es rojo; S es naranja, Fe = rojo grande).

La sal de Mohr lleva el nombre del químico alemán Karl Friedrich Mohr , quien realizó muchos avances importantes en la metodología de valoración en el siglo XIX.

Aplicaciones [ editar ]

En química analítica , esta sal es la fuente preferida de iones ferrosos ya que el sólido tiene una larga vida útil y es resistente a la oxidación. Esta estabilidad se extiende un poco a las soluciones que reflejan el efecto del pH sobre el par redox ferroso / férrico. Esta oxidación ocurre más fácilmente a pH alto. Los iones de amonio hacen que las soluciones de la sal de Mohr sean ligeramente ácidas, lo que ralentiza este proceso de oxidación. ^[1]^[3] El ácido sulfúrico se agrega comúnmente a las soluciones para reducir la oxidación al hierro férrico.

Se utiliza en el dosímetro de Fricke para medir altas dosis de rayos gamma. ^[4]

Preparación [ editar ]

Sal de Mohr se prepara disolviendo una mezcla equimolar de hidratado sulfato ferroso y sulfato de amonio en agua que contiene un poco de ácido sulfúrico , y luego someter la resultante solución de cristalización . El sulfato de amonio ferroso forma cristales de color verde claro. Esta sal cuando se calienta se ioniza para dar todos los cationes y aniones presentes en ella.

Contaminantes [ editar ]

Las impurezas comunes incluyen magnesio , níquel , manganeso , plomo y zinc , muchas de las cuales forman sales isomorfas . ^[5]

Referencias [ editar ]

↑ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
^ Efraín, Fritz (1926). Química inorgánica . tr PCL Thorne. Londres: Gurney y Jackson. págs. 484–485.
^ "Sulfato ferroso de amonio 100 g (sal de Mohr)" . 2012 . Consultado el 13 de junio de 2013 .
^ Hickman, C .; Lorrain, S .; Barthe, JR; Portal, G. (1986). "Uso de sal de Mohr para dosimetría gamma de alto nivel (hasta 10 ⁸ Gy)". Dosimetría de protección radiológica . Revistas de Oxford. 17 (1–4): 255–257. doi : 10.1093 / oxfordjournals.rpd.a079818 .
^ Vogel, Arthur I. (1961). Un libro de texto de análisis inorgánico cuantitativo que incluye análisis instrumental elemental (3 ed.). Longmans. págs. 281-282.

[Greenwd-1] Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.

[Ephraim-2] Efraín, Fritz (1926). Química inorgánica . tr PCL Thorne. Londres: Gurney y Jackson. págs. 484–485.

[3] "Sulfato ferroso de amonio 100 g (sal de Mohr)" . 2012 . Consultado el 13 de junio de 2013 .

[Hickman-4] Hickman, C .; Lorrain, S .; Barthe, JR; Portal, G. (1986). "Uso de sal de Mohr para dosimetría gamma de alto nivel (hasta 10 ⁸ Gy)". Dosimetría de protección radiológica . Revistas de Oxford. 17 (1–4): 255–257. doi : 10.1093 / oxfordjournals.rpd.a079818 .

[vog-5] Vogel, Arthur I. (1961). Un libro de texto de análisis inorgánico cuantitativo que incluye análisis instrumental elemental (3 ed.). Longmans. págs. 281-282.