El tetróxido de antimonio es un compuesto inorgánico de fórmula Sb 2 O 4 . Este material, que existe como el mineral cervantita, [3] es blanco pero se vuelve amarillo reversiblemente al calentarlo. El material, con fórmula empírica SbO 2 , se llama tetróxido de antimonio para significar la presencia de dos tipos de centros Sb.
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Nombres | |
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Nombre IUPAC óxido de antimonio (III, V) | |
Identificadores | |
Tarjeta de información ECHA | 100.014.161 ![]() |
PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
Propiedades | |
SbO 2 ; Sb 2 O 4 | |
Masa molar | 153,7588; 307,5176 g / mol |
Apariencia | Blanco sólido |
Densidad | 6,64 g / cm 3 (forma ortorrómbica) [1] |
Punto de fusion | > 930 ° C (1710 ° F; 1200 K) (se descompone) |
Punto de ebullición | se descompone |
insoluble | |
Índice de refracción ( n D ) | 2.0 |
Estructura | |
ortorrómbico | |
Peligros | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb) [2] |
REL (recomendado) | TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb) [2] |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Trióxido de antimonio Pentóxido de antimonio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Formación y estructura
El material se forma cuando el Sb 2 O 3 se calienta en el aire: [4]
- Sb 2 O 3 + 0.5 O 2 → Sb 2 O 4 ΔH = −187 kJ / mol
A 800 ° C, el óxido de antimonio (V) pierde oxígeno para dar el mismo material:
- Sb 2 O 5 → Sb 2 O 4 + 0.5 O 2 ΔH = −64 kJ / mol
El material es de valencia mixta, que contiene los centros Sb (V) y Sb (III). Se conocen dos polimorfos , uno ortorrómbico (mostrado en el cuadro de información) y uno monoclínico. [1] Ambas formas presentan centros octaédricos Sb (V) dispuestos en láminas con centros Sb (III) distorsionados unidos a cuatro óxidos.
Referencias
- ↑ a b Amador, J .; Puebla, E. Gutiérrez; Monge, MA; Rasines, I .; Valero, C. Ruiz (1988). "Tetraóxidos de diantimonio revisitados". Química inorgánica . 27 : 1367-1370. doi : 10.1021 / ic00281a011 .
- ^ a b Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0036" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ "Cervantita" . Webminerals . Consultado el 6 de junio de 2009 .
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Prensa académica: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .