Número atómico
El número atómico o número de protones (símbolo Z ) de un elemento químico es el número de protones que se encuentran en el núcleo de cada átomo de ese elemento. El número atómico identifica de forma única a un elemento químico . Es idéntico al número de carga del núcleo. En un átomo sin carga , el número atómico también es igual al número de electrones .
La suma del número atómico Z y el número de neutrones N da el número de masa A de un átomo. Dado que los protones y los neutrones tienen aproximadamente la misma masa (y la masa de los electrones es insignificante para muchos propósitos) y el defecto de masa de la unión del nucleón es siempre pequeño en comparación con la masa del nucleón, la masa atómica de cualquier átomo, cuando se expresa en atómica unificada. unidades de masa (haciendo una cantidad llamada " masa isotópica relativa "), está dentro del 1% del número entero A.
Los átomos con el mismo número atómico pero diferente número de neutrones y, por lo tanto, diferente número de masa, se conocen como isótopos . Un poco más de las tres cuartas partes de los elementos naturales existen como una mezcla de isótopos (ver elementos monoisotópicos ), y la masa isotópica promedio de una mezcla isotópica para un elemento (llamada masa atómica relativa) en un entorno definido en la Tierra, determina el peso atómico estándar del elemento . Históricamente, fueron estos pesos atómicos de los elementos (en comparación con el hidrógeno) las cantidades medibles por los químicos en el siglo XIX.
El símbolo convencional Z proviene de la palabra alemana Z ahl 'número', que, antes de la síntesis moderna de ideas de la química y la física, simplemente denotaba el lugar numérico de un elemento en la tabla periódica , cuyo orden era entonces aproximadamente, pero no completamente, consistente. con el orden de los elementos por pesos atómicos. Solo después de 1915, con la sugerencia y evidencia de que este número Z era también la carga nuclear y una característica física de los átomos, la palabra Atom z ahl (y su número atómico equivalente en inglés ) se volvió de uso común en este contexto.
Hablando en términos generales, la existencia o construcción de una tabla periódica de elementos crea un orden de los elementos, por lo que pueden numerarse en orden.
Dmitri Mendeleev afirmó que ordenó sus primeras tablas periódicas (publicadas por primera vez el 6 de marzo de 1869) en orden de peso atómico ("Atomgewicht"). [1] Sin embargo, teniendo en cuenta las propiedades químicas observadas de los elementos, cambió ligeramente el orden y colocó el telurio (peso atómico 127,6) por delante del yodo (peso atómico 126,9). [1] [2] Esta ubicación es consistente con la práctica moderna de ordenar los elementos por número de protones, Z , pero ese número no se conocía ni se sospechaba en ese momento.
