El manganato de bario es un compuesto inorgánico con la fórmula BaMnO 4 . Se utiliza como oxidante en química orgánica . [2] Pertenece a una clase de compuestos conocidos como manganatos en los que el manganeso reside en un estado de oxidación +6. El manganato no debe confundirse con el permanganato que contiene manganeso (VII). El manganato de bario es un oxidante poderoso, popular en la síntesis orgánica y puede usarse en una amplia variedad de reacciones de oxidación.
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.190 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
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Propiedades | |
Ba Mn O 4 | |
Masa molar | 256,26 g / mol |
Apariencia | polvo de azul claro a azul oscuro y negro |
Densidad | 4,85 g / cm 3 |
insoluble [1] | |
Peligros | |
Principales peligros | GHS03, GHS07: oxidante, irritante cutáneo y ocular |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Propiedades
El ion manganato (VI) es un ion ad 1 y es tetraédrico con ángulos de enlace de aproximadamente 109,5 °. Las longitudes de los enlaces Mn-O en BaMnO 4 y K 2 MnO 4 son idénticas a 1,66 Å. En comparación, la longitud del enlace Mn-O en MnO 4 2- es más larga que en MnO 4 - de 1,56 Å y más corta que el enlace Mn-O que se encuentra en MnO 2 , 1,89 Å. [3] [4] El manganato de bario es isomorfo con BaCrO 4 y BaSO 4 . El manganato de bario puede aparecer como cristales de color azul oscuro o verde a negro. [5] El manganato de bario es indefinidamente estable, activo y puede almacenarse durante meses en condiciones secas. [5]
Preparación
El manganato de bario se puede preparar a partir de manganato de potasio y cloruro de bario mediante metátesis de sal para dar manganato de bario insoluble: [6]
- BaCl 2 + K 2 MnO 4 → 2 KCl + BaMnO 4
Usos en síntesis orgánica
El manganato de bario oxida una serie de grupos funcionales de manera eficaz y selectiva: alcoholes a carbonilos, dioles a lactonas, tioles a disulfuros, aminas aromáticas a azocompuestos, hidroquinona a p-benzoquinona, bencilamina a benzaldehído, etc. [7] No lo hace oxidar hidrocarburos saturados, alquenos, cetonas insaturadas y aminas terciarias. El manganato de bario es un sustituto común del MnO 2 . Es más fácil de preparar, reacciona de manera más eficiente y las relaciones sustrato: oxidante están más cerca de la teoría.
Otro uso del manganato de bario fue como pigmento para hacer que el color del artista sea azul manganeso. Ya no se usa para ese propósito; en cambio, los fabricantes de pintura sustituyen un tono azul de manganeso sintético.
Referencias
- ^ Olsen, JC (1900). Ácido permangánico de Electrolysys . Easton, PA: The Chemical Publishing Company.
- ^ Garry Procter, Steven V. Ley, Grant H. Castle, "Manganato de bario" Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica 2001. doi : 10.1002 / 047084289X.rb003
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1984). Química de los elementos . Oxford: Pergamon Press. Vol. 15, "Compuestos de manganeso". ISBN 0-08-022057-6 .
- ^ Jellinek, F. J. Inorg. Nucl. Chem. 1960. 13, 329-331. {{doi: 10.1016 / 0022-1902 (60) 80316-8}}
- ↑ a b Firouzabadi, H .; Mostafavipoor, Z. (1983), "Manganato de bario. Un oxidante versátil en síntesis orgánica", Bull. Chem. Soc. Jpn. 56 (3): págs. 914-917. {{doi: 10.1246 / bcsj.56.914}}.
- ^ Carrington, A .; Symons, MCR "Estructura y reactividad de los oxianiones de metales de transición. Parte I. Los oxianiones de gestión", J. Chem. Soc. 1956, p3373-3380. doi : 10.1039 / JR9560003373 .
- ^ Procter.G .; Ley, SV ; Castle, GH (2004), "Barium Manganate", en Paquette, L., Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis , Nueva York: Wiley, {{doi: 10.1002 / 047084289X}}.