Anhídrido base
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Un anhídrido de base es un óxido de un elemento químico del grupo 1 o 2 (los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos , respectivamente). Se obtienen eliminando el agua de la correspondiente base de hidróxido . Si se añade agua a un anhídrido base, se puede volver a formar una sal de hidróxido correspondiente .
Los anhídridos de base no son bases de Brønsted-Lowry porque no son aceptores de protones . Sin embargo, son bases de Lewis , porque compartirán un par de electrones con algunos ácidos de Lewis , sobre todo con los óxidos ácidos . [1] Son álcalis potentes y producirán quemaduras por álcalis en la piel, porque su afinidad por el agua (es decir, su afinidad por apagarse ) los hace reaccionar con el agua corporal . Por ejemplo, la cal viva ( óxido de calcio ) reacciona con la piel para convertirse en cal hidratada ( hidróxido de calcio ), que es una base fuerte , químicamente similar alejía .
Ver también
Referencias
- ^ Principios de la química moderna, séptima edición. David Oxtoby , HP Gillis , Alan Campion . Publicado por Cengage Learning . Página 675-676. ISBN 978-0840049315
