El nitruro de berilio , Be 3 N 2 , es un nitruro de berilio . Puede prepararse a partir de los elementos a alta temperatura (1100-1500 ° C), [2] a diferencia de la azida de berilio o BeN 6 , se descompone al vacío en berilio y nitrógeno. [2] Se hidroliza fácilmente formando hidróxido de berilio y amoníaco. [2] Tiene dos formas polimórficas cúbica α-Be 3 N 2 con un defecto de estructura anti-fluorita, y β-Be 3 N 2 hexagonal . [2] Reacciona con nitruro de silicio , Si 3N 4 en una corriente de amoniaco a 1800-1900 ° C para formar BeSiN 2 . [2]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Nitruro de berilio | |
Otros nombres dinitruro de triberyllium | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
Tarjeta de información ECHA | 100.013.757 |
Número CE |
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UNII | |
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Propiedades | |
Ser 3 N 2 | |
Masa molar | 55,06 g / mol |
Apariencia | polvo amarillo o blanco |
Densidad | 2,71 g / cm 3 |
Punto de fusion | 2.200 ° C (3.990 ° F; 2.470 K) |
Punto de ebullición | 2.240 ° C (4.060 ° F; 2.510 K) (se descompone) |
se descompone | |
Solubilidad en [[ ácidos , bases ]] | hidroliza |
Estructura | |
Cubic , cI80 , SpaceGroup = Ia-3, No. 106 (forma α) | |
Peligros | |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | TWA 0,002 mg / m 3 C 0,005 mg / m 3 (30 minutos), con un pico máximo de 0,025 mg / m 3 (como Be) [1] |
REL (recomendado) | Ca C 0,0005 mg / m 3 (como Be) [1] |
IDLH (peligro inmediato) | Ca [4 mg / m 3 (como Be)] [1] |
Compuestos relacionados | |
Otros cationes | Nitruro de calcio Nitruro de magnesio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El nitruro de berilio se prepara calentando polvo metálico de berilio con nitrógeno seco en una atmósfera libre de oxígeno a temperaturas entre 700 y 1400 ° C.
Usos
Se utiliza en cerámicas refractarias [3] , así como en reactores nucleares y para producir carbono-14 radiactivo para aplicaciones trazadoras.
Reacciones
El nitruro de berilio reacciona con ácidos minerales produciendo amoniaco y las correspondientes sales de los ácidos:
- Be 3 N 2 + 6 HCl → 3 BeCl 2 + 2 NH 3
En soluciones alcalinas fuertes, se forma un berilato, con desprendimiento de amoníaco:
- Be 3 N 2 + 6 NaOH → 3 Na 2 BeO 2 + 2 NH 3
Tanto las reacciones ácidas como las alcalinas son rápidas y vigorosas. La reacción con el agua, sin embargo, es muy lenta:
- Sea 3 N 2 + 6 H 2 O → 3 Be (OH) 2 + 2 NH 3
Es probable que las reacciones con agentes oxidantes sean violentas. Se oxida cuando se calienta a 600 ° C en el aire.
Referencias
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0054" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ↑ a b c d e Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Química inorgánica , Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- ^ Hugh O. Pierson, 1996, Manual de nitruros y carburos refractarios: propiedades, características, procesamiento y aplicaciones, William Andrew Inc., ISBN 0-8155-1392-5
NH 3 N 2 H 4 | Él (N 2 ) 11 | ||||||||||||||||
Li 3 N | Ser 3 N 2 | BN | β-C 3 N 4 g-C 3 N 4 C x N y | N 2 | N x O y | NF 3 | Nordeste | ||||||||||
Na 3 N | Mg 3 N 2 | AlN | Si 3 N 4 | PN P 3 N 5 | S x N y SN S 4 N 4 | NCl 3 | Arkansas | ||||||||||
K 3 N | Ca 3 N 2 | ScN | Estaño | VN | CrN Cr 2 N | Mn x N y | Fe x N y | Estafa | Ni 3 N | CuN | Zn 3 N 2 | GaN | Ge 3 N 4 | Como | Se | NBr 3 | Kr |
Rb | Sr 3 N 2 | YN | ZrN | NbN | β-Mo 2 N | Tc | Ru | Rh | PdN | Ag 3 N | CdN | Posada | Sn | Sb | Te | NI 3 | Xe |
Cs | Ba 3 N 2 | Hf 3 N 4 | Broncearse | WN | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg 3 N 2 | TlN | Pb | Compartimiento | Correos | A | Rn | |
P. | Ra 3 N 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
La | CeN | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm | UE | GdN | Tuberculosis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
C.A | Th | Pensilvania | U 2 N 3 | Notario público | Pu | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr |