Nitruro de calcio
De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a navegación Saltar a búsqueda
Nitruro de calcio
Kristallstruktur Indiumoxid.png
Celda unitaria que contiene 31 iones nitruro (rojo) y 48 iones calcio (blanco). Cada nitruro está rodeado por seis calcio y cada calcio por cuatro iones nitruro.
Nombres
Nombre IUPAC
Nitruro de calcio
Otros nombres
dinitruro tricálcico
Identificadores
  • 12013-82-0 chequeY
Modelo 3D ( JSmol )
Tarjeta de información ECHA100.031.435 Edita esto en Wikidata
Número CE
  • 234-592-9
  • InChI = 1S / 3Ca.2N
  • InChI = 1S / 3Ca.2N / q3 * + 2; 2 * -3
  • InChI = 1S / 3Ca.2N / q ;; + 2; 2 * -1
  • [Ca] = N [Ca] N = [Ca]
  • [Ca + 2]. [Ca + 2]. [Ca + 2]. [N-3]. [N-3]
  • [Ca] = [N -]. [Ca + 2]. [N -] = [Ca]
Propiedades
Ca 3 N 2
Masa molar148,248  g · mol −1
Aparienciasólido cristalino marrón rojizo
Densidad2.670 g / cm 3
2.63 g / cm 3 (17 ° C)
Punto de fusion 1.195 ° C (2.183 ° F; 1.468 K)
se descompone
Estructura
Cúbico , cI80
Ia-3, núm. 206
Compuestos relacionados
Otros cationes
Nitruro de berilio Nitruro de
magnesio
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
chequeY verificar  ( ¿qué es   ?)chequeY☒norte
Referencias de Infobox

El nitruro de calcio es el compuesto inorgánico con la fórmula química Ca 3 N 2 . [1] Existe en varias formas ( isomorfos ), siendo más común encontrar nitruro de calcio α.

Estructura

El α-nitruro de calcio adopta una estructura anti- bixbyita , similar al Mn 2 O 3 , excepto que las posiciones de los iones se invierten: el calcio (Ca 2+ ) toma las posiciones del óxido (O 2− ) y los iones nitruro (N 3− ) el manganeso (Mn 3+ ). En esta estructura, el Ca 2+ ocupa sitios tetraédricos y los centros de nitruro ocupan dos tipos diferentes de sitios octaédricos. [2]

Síntesis y reacciones

El nitruro de calcio se forma junto con el óxido, CaO , cuando el calcio se quema en el aire. Puede producirse por reacción directa de los elementos: [3]

3 Ca + N 2 → Ca 3 N 2

Reacciona con el agua o incluso con la humedad del aire para dar amoniaco e hidróxido de calcio : [4]

Ca 3 N 2 + 6 H 2 O → 3 Ca (OH) 2 + 2 NH 3

Al igual que el óxido de sodio , el nitruro de calcio absorbe hidrógeno por encima de 350 ° C:

Ca 3 N 2 + 2 H 2 → 2 Canh + CaH $ 2

Referencias generales

  • Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.

Referencias

  1. ^ Eagleson, M. (1994). Química de la enciclopedia concisa . Walter de Gruyter. pag. 160 . ISBN 3-11-011451-8. Nitruro de calcio.
  2. ^ Wells, AF (1984) Química inorgánica estructural, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 . 
  3. ^ P. Ehrlich "Calcio, estroncio, nitruros de bario Ca 3 N 2 , Sr 3 N 2 , Ba 3 N 2 " en el Manual de Química Inorgánica Preparativa, 2ª Ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 940-1.
  4. ^ Heyns, A. (1998). "Los espectros vibratorios y la descomposición de α-nitruro de calcio (α-Ca 3 N 2 ) y nitruro de magnesio (Mg 3 N 2 )". Revista de química del estado sólido . 137 (1): 33–41. Código bibliográfico : 1998JSSCh.137 ... 33H . doi : 10.1006 / jssc.1997.7672 .

enlaces externos

  • Entrada de WebElements
  • v
  • t
  • mi
Sales y derivados covalentes del ion nitruro
NH 3
N 2 H 4		Él (N 2 ) 11
Li 3 NSer 3 N 2BNβ-C 3 N 4
g-C 3 N 4
C x N y		N 2N x O yNF 3Nordeste
Na 3 NMg 3 N 2AlNSi 3 N 4PN
P 3 N 5		S x N y
SN
S 4 N 4		NCl 3Arkansas
K 3 NCa 3 N 2ScNEstañoVNCrN
Cr 2 N		Mn x N yFe x N yEstafaNi 3 NCuNZn 3 N 2GaNGe 3 N 4ComoSeNBr 3Kr
RbSr 3 N 2YNZrNNbNβ-Mo 2 NTcRuRhPdNAg 3 NCdNPosadaSnSbTeNI 3Xe
CsBa 3 N 2 Hf 3 N 4BroncearseWNReOsIrPtAuHg 3 N 2TlNPbCompartimientoCorreosARn
P.Ra 3 N 2 RfDbSgBhHsMonteDsRgCnNueva HampshireFloridaMcLvTsOg
↓
LaCeNPrNDakota del NortePmSmUEGdNTuberculosisDyHoErTmYbLu
C.AThPensilvaniaU 2 N 3Notario públicoPuSoyCmBkCfEsFmMarylandNoLr
  • v
  • t
  • mi
Obtenido de " https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Calcium_nitride&oldid=1013193692 "
Contribute a better translation