El ácido brómico , también conocido como bromato de hidrógeno, es un oxoácido con la fórmula molecular HBrO 3 . Solo existe en solución acuosa . [1] [2] Es una solución incolora que se vuelve amarilla a temperatura ambiente a medida que se descompone en bromo . [1] [3] El ácido brómico y los bromatos son poderosos agentes oxidantes y son ingredientes comunes en las reacciones de Belousov-Zhabotinsky . [3] [4] Las reacciones de Belousov-Zhabotinsky son un ejemplo clásico de termodinámica de no equilibrio .
Nombres | |
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Nombre IUPAC Ácido brómico | |
Otros nombres Bromato de hidrógeno ácido brómico (V) | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.235 |
Número CE |
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25861 | |
Malla | Ácido brómico + |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
H Br O 3 | |
Masa molar | 128,91 g / mol |
Acidez (p K a ) | −2 |
Base conjugada | Bromato |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Disociación
Las concentraciones bajas se disocian completamente en hidronio y bromato, mientras que las concentraciones altas se descomponen para formar bromo. La alta inestabilidad del ácido brómico se puede explicar porque el bromo hipervalente cargado positivamente está conectado al grupo OH electronegativo. [5]
Estructura
Hay varios isómeros de HBrO 3 . [5] [6] Las longitudes de enlace calculadas se enumeran a continuación según tres teorías de alto nivel G2MP2, CCSD (T) y QCISD (T). [5]
Especies | HOOOBr | HOOBrO | HOBrO 2 | HBrO 3 |
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Br – O puenteado (Å) | 1.867 | 1.919 | 1.844 | - |
Terminal Br – O (Å) | - | 1.635 | 1.598 | 1.586 |
Las grandes barreras de energía entre estas estructuras no hacen posible la isomerización. HOBrO 2 es el isómero más estable y es el que se muestra arriba. [6]
Síntesis
El ácido brómico es el producto de una reacción de bromato de bario y ácido sulfúrico. [1]
- Ba (BrO
3)
2+ H
2ENTONCES
4→ 2 HBrO
3+ BaSO
4
El sulfato de bario es insoluble en agua y forma un precipitado. El ácido brómico acuoso se puede decantar eliminando el sulfato de bario.
Referencias
- ^ a b c El índice de Merck: una enciclopedia de productos químicos, fármacos y productos biológicos . 14ª Edición. 2006.
- ^ Enciclopedia científica de Van Nostrand . Glenn D. Considine. Novena edición. Volumen 1. p 554
- ^ a b Recetas para reactivos Belousov-Zhabotinsky. J. Chem. Educ. , 1991, 68 (4), 320. DOI: 10.1021 / ed068p320
- ^ La fuente del monóxido de carbono en la reacción clásica de Belousov-Zhabotinsky. J. Phys. Chem. A. , 2007, 111 (32), 7805–12 DOI: 10.1021 / jp073512 +
- ^ a b c Investigación teórica del enlace halógeno-oxígeno y sus implicaciones en la química y reactividad de los halógenos. Química y aplicaciones bioinorgánicas , 2007, 1 , 11 / 1–11 / 9
- ^ a b Un examen teórico de las vías de isomerización de los isómeros HBrO3. J. Phys. Chem. A , 2000, 104 (41), 9321-27. DOI: 10.1021 / jp001604s