El trifluoruro de bromo es un compuesto interhalógeno con la fórmula BrF 3 . Es un líquido de color pajizo con un olor acre. [5] Es soluble en ácido sulfúrico pero reacciona violentamente con agua y compuestos orgánicos . Es un poderoso agente fluorante y un solvente inorgánico ionizante. Se utiliza para producir hexafluoruro de uranio (UF 6 ) en el procesamiento y reprocesamiento de combustible nuclear. [6]
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.211 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
un numero | 1746 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
BrF 3 | |
Masa molar | 136,90 g / mol |
Apariencia | higroscópico líquido de color pajizo |
Olor | Asfixiante, picante [1] |
Densidad | 2,803 g / cm 3 [2] |
Punto de fusion | 8,77 ° C (47,79 ° F; 281,92 K) |
Punto de ebullición | 125,72 ° C (258,30 ° F; 398,87 K) |
Reacciona con el agua [3] | |
Solubilidad en ácido sulfúrico | muy soluble |
Estructura | |
En forma de T (C 2v ) | |
1,19 D | |
Peligros [4] | |
Principales peligros | peligrosamente sensible al agua, fuente de HF |
Ficha de datos de seguridad | Ver: página de datos http://www.chammascutters.com/en/downloads/Bromine-Trifluoride-MSDS.pdf |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
Declaraciones de peligro GHS | H271 , H330 , H314 , H373 |
Consejos de prudencia del SGA | P102 , P103 , P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P271 , P280 , P283 , P284 , P301 + 310 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 312 , P306 + 360 , P308 + 313 , P370 + 380 , P340 , P363 , P305 + 351 + 338 + 310 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 4 0 3 W OX |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Monocloruro de bromo |
Otros cationes | Trifluoruro de cloro Trifluoruro de yodo |
Compuestos relacionados | Monofluoruro de bromo Pentafluoruro de bromo |
Página de datos complementarios | |
Estructura y propiedades | Índice de refracción ( n ), constante dieléctrica (ε r ), etc. |
Datos termodinámicos | Comportamiento de fase sólido-líquido-gas |
Datos espectrales | UV , IR , RMN , MS |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Síntesis
El trifluoruro de bromo fue descrito por primera vez por Paul Lebeau en 1906, quien obtuvo el material mediante la reacción de bromo con flúor a 20 ° C: [7]
- Br 2 + 3 F 2 → 2 BrF 3
La desproporción del monofluoruro de bromo también da trifluoruro de bromo: [5]
- 3 BrF → BrF 3 + Br 2
Estructura
Como ClF 3 e IF 3 , la molécula de BrF 3 tiene forma de T y es plana. En el formalismo VSEPR , al centro de bromo se le asignan dos pares de electrones . La distancia desde el bromo a cada flúor axial es de 1,81 Å y al flúor ecuatorial es de 1,72 Å. El ángulo entre un flúor axial y el flúor ecuatorial es ligeramente menor que 90 °; el ángulo de 86,2 ° observado se debe a que la repulsión generada por los pares de electrones es mayor que la de los enlaces Br-F. [8] [9]
Propiedades químicas
BrF 3 reacciona rápida y exotérmicamente con agua para liberar ácido bromhídrico y ácido fluorhídrico :
- BrF 3 + 2H 2 O → 3HF + HBr + O 2
El BrF 3 es un agente fluorante, pero menos reactivo que el ClF 3 [10] Ya a -196 ° C, reacciona con acetonitrilo para dar 1,1,1-trifluoroetano. [11]
- BrF 3 + CH 3 CN → CH 3 CF 3 + 1/2 Br 2 + 1/2 N 2
El líquido es conductor debido a la autoionización : [6]
- 2 BrF 3 ⇌ BrF 2 + + BrF 4 -
Las sales de fluoruro se disuelven fácilmente en BrF 3 formando tetrafluorobromato: [6]
- KF + BrF 3 → KBrF 4
Reacciona como donante de flúor: [12]
- BrF 3 + SbF 5 → [BrF 2 + ] [SbF 6 - ]
Referencias
- ^ http://www.chammascutters.com/en/downloads/Bromine-Trifluoride-MSDS.pdf
- ^ Lide, David R., ed. (2006). Manual CRC de Química y Física (87ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ "Copia archivada" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 13 de mayo de 2012 . Consultado el 25 de noviembre de 2012 .Mantenimiento de CS1: copia archivada como título ( enlace )
- ^ "Ficha de datos de seguridad de trifluoruro de bromo" (PDF) . Airgas . Consultado el 16 de enero de 2020 .
- ^ a b Simons JH (1950). "Fluoruro de bromo (III) (trifluoruro de bromo)". Fluoruro de bromo (III) - Trifluoruro de bromo . Síntesis inorgánica. 3 . págs. 184-186. doi : 10.1002 / 9780470132340.ch48 . ISBN 978-0-470-13234-0.
- ^ a b c Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Lebeau P. (1906). "El efecto del flúor sobre el cloruro y el bromo". Annales de Chimie et de Physique . 9 : 241-263.
- ^ Gutmann V (1950). "Die Chemie en Bromitrifluorid". Angewandte Chemie . 62 (13-14): 312-315. doi : 10.1002 / ange.19500621305 .
- ^ Meinert H (1967). "Interhalogenverbindungen". Zeitschrift für Chemie . 7 (2): 41–57. doi : 10.1002 / zfch.19670070202 .
- ^ Rozen, Shlomo; Sasson, Revital (2007). "Trifluoruro de bromo". Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . doi : 10.1002 / 9780470842898.rb266.pub2 . ISBN 978-0471936237.
- ^ Rozen, Shlomo (2010). "Reacciones selectivas del trifluoruro de bromo en química orgánica". Síntesis y catálisis avanzada . 352 (16): 2691–2707. doi : 10.1002 / adsc.201000482 .
- ^ AJ Edwards y GR Jones. J. Chem. Soc. A, 1467 (1969)
enlaces externos
- Página de WebBook para BrF3