El hidruro de cadmio (denominado sistemáticamente dihidruro de cadmio ) es un compuesto inorgánico con la fórmula química (CdH
2)
norte(también escrito como ([CdH
2] )
norteo CdH
2). Es un sólido, conocido solo como un polvo blanco insoluble y térmicamente inestable.
Nombres | |
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Otros nombres Hidruro de cadmio (II) Dihidruro de cadmio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
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Propiedades | |
CdH 2 | |
Masa molar | 113,419 g mol −1 |
Peligros | |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | [1910.1027] TWA 0,005 mg / m 3 (como Cd) [1] |
REL (recomendado) | Ca [1] |
IDLH (peligro inmediato) | Ca [9 mg / m 3 (como Cd)] [1] |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Hidruro de mercurio (II) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Nomenclatura
El nombre sistemático de dihidruro de cadmio , un nombre válido de la IUPAC , se construye de acuerdo con la nomenclatura de composición. El dihidruro de cadmio también se usa para referirse al compuesto molecular relacionado dihidridocadmio y sus oligómeros. Se debe tener cuidado para evitar confundir los dos compuestos.
El hidruro de cadmio también se usa como un nombre IUPAC de composición para el compuesto con la fórmula química CdH.
Historia
En 1950, un grupo de investigación dirigido por Glenn D. Barbaras, sintetizó hidruro de cadmio por primera vez. Esta secuencia de reacción consistió en la desmetilación [ dudoso ] de dimetilcadmio en éter dietílico a -78 ° C, a hidruro de cadmio. [2]
Propiedades químicas
Se cree que el hidruro de cadmio sólido, sobre la base de su espectro infrarrojo, contiene puentes de hidrógeno. [3] Otros hidruros de metales inferiores se polimerizan de manera similar. A menos que se enfríe por debajo de -20 ° C (-4 ° F), el hidruro de cadmio se descompone rápidamente para producir cadmio e hidrógeno : [2]
- (CdH
2)
norte→ n Cd + n H
2
Dihidridocadmio
El dihidridocadmio es la forma molecular monomérica con la fórmula química CdH
2(también escrito [CdH
2] ). Es un gas incoloro que no persiste sin diluir. Fue producido por la reacción en fase gaseosa de átomos de cadmio excitados con dihidrógeno , H 2 , y la estructura determinó espectros de emisión infrarroja de alta resolución. La molécula es lineal, con una longitud de enlace de 168,3 pm. [4]
Propiedades químicas
El grupo hidridocadmio de dos coordenadas (-CdH) en hidridocadmios como el dihidridocadmio puede aceptar un ligando donante de pares de electrones en la molécula por aducción: [3]
- [CdH
2] + L → [CdH
2L]
Debido a esta aceptación del ligando donante de pares de electrones (L), el dihidridocadmio tiene carácter ácido de Lewis . El dihidridocadmio puede aceptar dos pares de electrones de ligandos, como en el caso del anión tetrahidridocadmato (2−) ( CdH2−
4).
El compuesto, Cs 3 CdH 5 , preparado mediante la reacción de hidruro de cesio, CsH y polvo de cadmio metálico a alta temperatura contiene el CdH2−
4ion, junto con cationes cesio, Cs + , y aniones hidruro, H - . El anión tetraédrico es un ejemplo de un complejo iónico de CdH 2 . La longitud promedio del enlace Cd-H en CdH2−
4son las 182pm. [5]
En el dihidridocadmio gaseoso, las moléculas forman grupos ( trímeros ), que están conectados por fuerzas de van der Waals . La entalpía de disociación del dímero se estima en 8,8 kJ mol -1 . [3]
Referencias
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0087" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ a b Barbaras, Glenn D .; Dillard, Clyde; Finholt, AE; Wartik, Thomas; Wilzbach, KE; Schlesinger, Hermann I. (octubre de 1951). "La preparación de los hidruros de zinc, cadmio, berilio, magnesio y litio mediante el uso de hidruro de litio y aluminio". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . Publicaciones ACS. 73 (10): 4585–4590. doi : 10.1021 / ja01154a025 .
- ^ a b c Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (diciembre de 2004). "Espectros infrarrojos de moléculas y sólidos de hidruro de Zn y Cd". El Journal of Physical Chemistry A . Publicaciones ACS. 108 (50): 11006–11013. Código Bib : 2004JPCA..10811006W . doi : 10.1021 / jp046414m .
- ^ Shayesteh, Alireza; Yu, Shanshan; Bernath, Peter F. (2005). "HgH2, CdH2 y ZnH2 gaseosos". Química: una revista europea . 11 (16): 4709–4712. doi : 10.1002 / quím.200500332 . ISSN 0947-6539 . PMID 15912545 .
- ^ Bortz, M .; Gutmann, M .; Yvon, K. (1999). "Síntesis y determinación de la estructura del primer hidruro de cadmio ternario, Cs3CdH5". Revista de aleaciones y compuestos . 285 (1–2): L19 – L21. doi : 10.1016 / S0925-8388 (99) 00031-6 . ISSN 0925-8388 .