El arseniato de calcio es el compuesto inorgánico de fórmula Ca 3 (AsO 4 ) 2 . Una sal incolora, originalmente se usó como pesticida y como germicida . Es muy soluble en agua, en comparación con el arseniato de plomo , lo que lo hace más tóxico. Los minerales rauenthalita Ca 3 (AsO 4 ) 2 · 10H 2 O y faunouxita Ca 3 (AsO 4 ) 2 · 11H 2 O son hidratos de arseniato de calcio. [4]
Nombres | |
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Otros nombres El calcio orthoarsenate polvo pepino tricálcico arseniato tricálcico orthoarsenate | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.003 |
Número CE |
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KEGG | |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Ca 3 (AsO 4 ) 2 | |
Masa molar | 398.072 g / mol |
Apariencia | polvo blanco |
Olor | inodoro |
Densidad | 3,62 g / cm 3 , sólido |
Punto de fusion | 1.455 ° C (2.651 ° F; 1.728 K) (se descompone) |
0,013 g / 100 ml (25 ° C) [1] | |
Solubilidad en solventes orgánicos | insoluble |
Solubilidad en ácidos | soluble |
Peligros | |
Principales peligros | carcinógeno [2] |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | incombustible [2] |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 20 mg / kg (rata, oral) 812 mg / kg (rata, oral) 794 mg / kg (ratón, oral) 50 mg / kg (conejo, oral) 38 mg / kg (perro, oral) [3] |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | TWA 0,010 mg / m 3 [2] |
REL (recomendado) | Ca C 0,002 mg / m 3 [15 minutos] [2] |
IDLH (peligro inmediato) | 5 mg / m 3 (como As) [2] |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El arseniato de calcio se prepara comúnmente a partir de arseniato de hidrógeno disódico y cloruro de calcio :
- 2 Na 2 H [AsO 4 ] + 3 CaCl 2 → 4 NaCl + Ca 3 [AsO 4 ] 2 + 2 HCl
En la década de 1920, se elaboraba en grandes cubas mezclando óxido de calcio y óxido de arsénico. [5] En los Estados Unidos, se produjeron 1360 toneladas métricas en 1919, 4540 en 1920 y 7270 en 1922. [1] La composición del arseniato de calcio disponible comercialmente varía de un fabricante a otro. Una composición típica es 80-85% de Ca 3 (AsO 4 ) 2, un arseniato básico probablemente con una composición de 4CaO.As 2 O 5 junto con hidróxido de calcio y carbonato de calcio. [4]
Utilizar como herbicida
Alguna vez fue un herbicida e insecticida común. Se informó que se produjeron 38 millones de kilogramos solo en 1942, principalmente para la protección de cultivos de algodón. Su alta toxicidad condujo al desarrollo del DDT . [6]
Regulación
El uso de arseniato de calcio ahora está prohibido en el Reino Unido y su uso está estrictamente regulado en los Estados Unidos. Actualmente es el ingrediente activo de TURF-Cal fabricado por Mallinckrodt, es uno de los pocos herbicidas - utilizado principalmente para el control de Poa annua y crabgrass - que dificulta la actividad de las lombrices de tierra. Su etiqueta dice que "reducirá e inhibirá la actividad y supervivencia de las lombrices de tierra" y solo se recomienda contra infestaciones graves de lombrices de tierra en lugares como los campos de golf. [7]
Toxicidad y regulación
El arseniato de calcio es altamente tóxico y tiene efectos tanto cancerígenos como sistémicos sobre la salud. [8] La Administración de Salud y Seguridad Ocupacional ha establecido un límite de exposición permisible en 0.01 mg / m 3 durante un promedio ponderado de ocho horas, mientras que el Instituto Nacional de Salud y Seguridad Ocupacional recomienda un límite cinco veces menor (0.002 mg / m 3 ). [9]
Está clasificada como una sustancia extremadamente peligrosa en los Estados Unidos según se define en la Sección 302 de la Ley de Planificación de Emergencias y Derecho a la Información de la Comunidad de EE. UU. (42 USC 11002), y está sujeta a estrictos requisitos de notificación por parte de las instalaciones que producen, almacenan o utilícelo en cantidades significativas. [10]
Otros sucesos naturales
Weilite es la contraparte monohidrogenada, Ca (HAsO 4 ), [11] mientras que švenekite - la dihidrogenada, Ca (H 2 AsO 4 ) 2 . [12] Los análogos hidratados de weilite son haidingerita (monohidrato) y farmacolita (dihidrato), y este último nombre refleja la toxicidad relacionada con el arsénico. Ejemplos de arseniatos de Ca hidratados más complejos con algunos aniones hidrogenados son ferrarisita, [13] guérinita, [14] sainfeldita, [15] vladimirita, [16] y jeankempita. [17] [18]
Referencias
- ^ a b Tártaro, HV; Madera, L; Hiner, E; Un arseniato básico de calcio. Mermelada. Chem. Soc. 1924 , vol. 46, 809-813.
- ^ a b c d e Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0089" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ "Arseniato de calcio (como As)" . Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ a b Ropp, Richard (2012). Enciclopedia de los compuestos alcalinotérreos . Newnes. pag. 76. ISBN 978-0444595539.
- ^ Smith, CM; Murray, CW; La composición del arseniato de calcio comercial. Revista de Química Industrial e Ingeniería ; 1931 , 23
- ^ Robert L. Metcalf "Control de insectos" en la enciclopedia de química industrial de Ullmann Wiley-VCH, Weinheim, 2002. doi : 10.1002 / 14356007.a14_263
- ^ Koval, CF "Guía de control de plagas de insectos del césped: serie fitogenaria urbana" (PDF) . Facultad de Ciencias Agrícolas y de la Vida - Universidad de Wisconsin-Madison . Consultado el 9 de noviembre de 2018 .
- ^ Tchounwou, PB; Patlolla, AK; Centeno, JA; Efectos cancerígenos y sistemáticos sobre la salud asociados con el arsénico: una revisión crítica. Patología Toxicológica ; 2003 , 31 , 575-588
- ^ "Arseniato de calcio" . Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos . Centros de Control y Prevención de Enfermedades. 4 de abril de 2011 . Consultado el 18 de noviembre de 2013 .
- ^ "40 CFR: Apéndice A de la Parte 355 — La lista de sustancias extremadamente peligrosas y sus cantidades de planificación de umbral" (PDF) (1 de julio de 2008 ed.). Oficina de Imprenta del Gobierno . Archivado desde el original (PDF) el 25 de febrero de 2012 . Consultado el 29 de octubre de 2011 . Cite journal requiere
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( ayuda ) - ^ https://www.mindat.org/min-4259.html
- ^ https://www.mindat.org/min-7076.html
- ^ https://www.mindat.org/min-1485.html
- ^ https://www.mindat.org/min-1767.html
- ^ https://www.mindat.org/min-3503.html
- ^ https://www.mindat.org/min-4195.html
- ^ https://www.mindat.org/min-53206.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm