Disulfuro de carbono
El disulfuro de carbono , también escrito como disulfuro de carbono , es un líquido volátil incoloro neurotóxico con la fórmula CS 2 . El compuesto se usa con frecuencia como un bloque de construcción en química orgánica , así como un solvente industrial y químico no polar . Tiene un olor "similar al éter ", pero las muestras comerciales suelen estar contaminadas con impurezas malolientes. [7]
Las erupciones volcánicas y los pantanos liberan pequeñas cantidades de disulfuro de carbono . CS 2 una vez se fabricó combinando carbono (o coque ) y azufre a 800–1000 °C. [8]
Una reacción a temperatura más baja, que requiere solo 600 °C, utiliza gas natural como fuente de carbono en presencia de gel de sílice o catalizadores de alúmina : [7]
La producción/consumo global de disulfuro de carbono es de aproximadamente un millón de toneladas, China consume el 49 %, seguida de India con el 13 %, principalmente para la producción de fibra de rayón. [9] La producción estadounidense en 2007 fue de 56.000 toneladas. [10]
El disulfuro de carbono es un solvente para fósforo , azufre, selenio , bromo , yodo , grasas , resinas , caucho y asfalto . [11] Se ha utilizado en la purificación de nanotubos de carbono de pared simple. [12]
CS 2 es altamente inflamable. Su combustión produce dióxido de azufre según esta estequiometría ideal:
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