El hexóxido de carbono o hexaóxido de carbono es un óxido de carbono con una cantidad inusualmente grande de oxígeno. [1] La molécula se ha producido y estudiado a temperaturas criogénicas. La molécula es importante en la química atmosférica y en el estudio de los hielos fríos en el sistema solar exterior y el espacio interestelar. [2] La sustancia podría formarse y estar presente en Ganimedes o Tritón , lunas del sistema solar exterior. La molécula consta de un anillo de seis miembros con cinco de oxígeno y un átomo de carbono, y un oxígeno con un doble enlace con el carbono. [1]
Nombres | |
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Nombre IUPAC pentaoxan-6-one | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
PubChem CID | |
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Propiedades | |
CO 6 | |
Masa molar | 108,005 g · mol −1 |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Pentóxido de carbono de carbono tetróxido hexasulfuro de carbono |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Forma
La molécula que se ha observado tiene una simetría C s . El anillo no es un hexágono plano sino que está arrugado con longitudes laterales y ángulos ligeramente diferentes (120 °) del hexágono regular. Dando la vuelta al anillo comenzando en el enlace carbono-oxígeno, las distancias interatómicas son C – O: 1.362 Å O – O 1.491 Å, O – O 1.391 Å, O – O 1.391 Å, O – O 1.491 Å y O – C 1.362 UNA. Los ángulos entre los enlaces son: O – C – O 120.4 °, C – O – O 115.7 °, O – O – O 105.9 °, y el opuesto del carbono O – O – O 104.1 °. Para el enlace doble carbono-oxígeno, la longitud es 1,185 Å y el ángulo de los enlaces simples es 119,6 °. [1]
Formación
En un experimento, se formó hexóxido de carbono irradiando dióxido de carbono sólido con electrones a una energía de 5000 V a 10 K en vacío. La reacción procede rompiendo el oxígeno atómico del dióxido de carbono:
El oxígeno atómico luego reacciona con el dióxido de carbono para formar trióxido de carbono , y ocurren reacciones similares para generar la serie de óxidos anulares, tetróxido de carbono y pentóxido de carbono , lo que finalmente conduce a la formación de hexóxido de carbono [1] en una reacción exotérmica . [2]
Propiedades
El hexóxido de carbono es estable hasta 60 K. [1] Los números de onda infrarrojos vibratorios incluyen el ν 1 = 1876 cm −1 más prominente para el isotopólogo más común 12 C 16 O 6 . [1]
Otros isómeros
Otros posibles isómeros del hexóxido de carbono son la forma C 2 con un anillo de cinco y tres miembros, y el D 2d con dos anillos de cuatro miembros. El isómero D 2d O 3 CO 3 tiene una longitud de enlace C – O calculada de 1.391 Å y una longitud O – O de 1.469 Å. El ángulo de enlace O – C – O es 94,1 °. Sin embargo, no se han observado estos dos isómeros. [2]
El hexasulfuro de carbono equivalente también se conoce a partir del estudio de la matriz de gas inerte. Tiene simetría C 2 con la misma disposición atómica que el hexóxido. [3]
Referencias
- ^ a b c d e f Jamieson, Corey S .; Alexander M. Mebel; Ralf I. Kaiser (2008). "Primera detección del isómero simétrico C s del hexaóxido de carbono (CO 6 ) a 10 K". Letras de física química . 450 (4–6): 312–317. Código Bibliográfico : 2008CPL ... 450..312J . doi : 10.1016 / j.cplett.2007.11.052 . ISSN 0009-2614 .
- ^ a b c d Kaiser, Ralf I .; Alexander M. Mebel (2008). "Sobre la formación de óxidos de carbono superiores en ambientes extremos". Letras de física química . 465 (1–3): 1–9. Código Bibliográfico : 2008CPL ... 465 .... 1K . doi : 10.1016 / j.cplett.2008.07.076 . ISSN 0009-2614 .
- ^ Maity, Surajit; Kim, YS; Kaiser, Ralf I .; Lin, Hong Mao; Sun, Bian Jian; Chang, AHH (julio de 2013). "Sobre la detección de sulfuros de carbono de orden superior (CS x ; x = 4-6) en hielos de disulfuro de carbono a baja temperatura". Letras de física química . 577 : 42–47. Código Bibliográfico : 2013CPL ... 577 ... 42M . doi : 10.1016 / j.cplett.2013.05.039 .