El bromuro de carbonilo , también conocido como bromofosgeno por analogía con el fosgeno , es un compuesto químico orgánico . Es un producto de descomposición de compuestos de halón utilizados en extintores . [2]
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Nombres | |||
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Nombre IUPAC preferido Dibromuro de carbonilo | |||
Otros nombres Bromofosgeno, dibromuro carbónico | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
COBr 2 | |||
Masa molar | 187,818 g / mol | ||
Apariencia | líquido incoloro | ||
Densidad | 2,52 g / ml a 15 ° C | ||
Punto de ebullición | 64,5 ° C (148,1 ° F; 337,6 K) se descompone | ||
reacciona | |||
Termoquímica | |||
Capacidad calorífica ( C ) | 61,8 J · mol −1 · K −1 (gas) | ||
Entropía molar estándar ( S | 309,1 J · mol −1 · K −1 (gas) | ||
-127.2 o -145.2 kJ · mol −1 (líquido) -96.2 o -114 kJ · mol −1 (gas) | |||
Peligros | |||
NFPA 704 (diamante de fuego) | |||
Compuestos relacionados | |||
Compuestos relacionados | Fosgeno de fluoruro de carbonilo | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
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Referencias de Infobox | |||
Reacciones
El bromuro de carbonilo se forma cuando se funde el tetrabromuro de carbono y se agrega ácido sulfúrico concentrado .
A diferencia del fosgeno, el bromuro de carbonilo no se puede producir de manera eficiente a partir de monóxido de carbono y bromo . No es posible una conversión completa debido a razones termodinámicas. Además, la reacción
- CO + Br 2 ⇌ COBr 2
Procesos lentamente a temperatura ambiente. El aumento de temperatura, para aumentar la velocidad de reacción, da como resultado un cambio adicional del equilibrio químico hacia los eductos (ya que Δ R H <0 y Δ R S <0). [3]
Por otro lado, el bromuro de carbonilo se descompone lentamente en monóxido de carbono y bromo elemental incluso a bajas temperaturas. [4] También es sensible a la hidrólisis , descomponiéndose en bromuro de hidrógeno y dióxido de carbono .
Referencias
- ^ Lide, David R. (1998), Manual de química y física (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, págs. 3–96, 4–50, 5–26, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Administración de Salud y Seguridad Ocupacional de los Estados Unidos (mayo de 1996). "Agentes extintores de incendios comunes" . Archivado desde el original el 12 de septiembre de 2009 . Consultado el 21 de noviembre de 2009 .
- ^ TA Ryan; EA Seddon; KR Seddon; C. Ryan (24 de mayo de 1996). Fosgeno: y haluros de carbonilo relacionados . págs. 669–671. ISBN 9780080538808. Consultado el 11 de abril de 2015 .
- ^ Katrizsky, Alan R .; Meth-Cohn, Otto; Wees, Charles W. (1995), Transformaciones orgánicas de grupos funcionales , 6 , Elsevier, págs. 417–8, ISBN 978-0-08-042704-1, consultado el 23-11-2009