Entalpía estándar de formación

La entalpía estándar de formación o calor estándar de formación de un compuesto es el cambio de entalpía durante la formación de 1 mol de la sustancia a partir de sus elementos constituyentes , con todas las sustancias en sus estados estándar . La IUPAC recomienda el valor de presión estándar p ^⦵  = 10 ⁵  Pa (= 100 kPa = 1 bar ) , aunque antes de 1982 se utilizaba el valor de 1,00 atm (101,325 kPa). ^[1] No hay una temperatura estándar. Su símbolo es Δ _f H ^⦵ . El superíndicePlimsoll en este símbolo indica que el proceso se ha producido en condiciones estándar a la temperatura especificada (normalmente 25 ° C o 298,15 K). Los estados estándar son los siguientes:

1. Para un gas: el estado hipotético que tendría asumiendo que obedecía a la ecuación del gas ideal a una presión de 1 bar.
2. Para un soluto presente en una solución ideal : una concentración de exactamente un mol por litro (1  M ) a una presión de 1 bar
3. Para una sustancia pura o un disolvente en estado condensado (líquido o sólido): el estado estándar es el líquido o sólido puro a una presión de 1 bar.
4. Para un elemento: la forma en la que el elemento es más estable bajo 1 bar de presión. Una excepción es el fósforo , para el cual la forma más estable a 1 bar es el fósforo negro , pero se elige fósforo blanco como estado de referencia estándar para la entalpía de formación cero. ^[2]

Por ejemplo, la entalpía estándar de formación de dióxido de carbono sería la entalpía de la siguiente reacción en las condiciones anteriores:

C (s, grafito ) + O ₂ (g) → CO ₂ (g)

Todos los elementos se escriben en sus estados estándar y se forma un mol de producto. Esto es cierto para todas las entalpías de formación.

La entalpía estándar de formación se mide en unidades de energía por cantidad de sustancia, generalmente expresada en kilojulios por mol (kJ mol ^-1 ), pero también en kilocalorías por mol , julio por mol o kilocalorías por gramo (cualquier combinación de estas unidades se ajusta a la directriz de energía por masa o cantidad).

Todos los elementos en sus estados estándar ( oxígeno gaseoso, carbono sólido en forma de grafito , etc.) tienen una entalpía estándar de formación de cero, ya que no hay cambios involucrados en su formación.

La reacción de formación es un proceso de presión constante y temperatura constante. Dado que la presión de la reacción de formación estándar se fija en 1 bar, la entalpía de formación estándar o el calor de reacción es función de la temperatura. Para fines de tabulación, las entalpías de formación estándar se dan todas a una sola temperatura: 298 K, representada por el símbolo Δ _f H^⦵
_{298 K}.

Ley de Hess

Para muchas sustancias, la reacción de formación puede considerarse como la suma de varias reacciones más simples, reales o ficticias. La entalpía de reacción se puede analizar aplicando la ley de Hess , que establece que la suma de los cambios de entalpía para varios pasos de reacción individuales es igual al cambio de entalpía de la reacción general. Esto es cierto porque la entalpía es una función de estado , cuyo valor para un proceso general depende solo de los estados inicial y final y no de ningún estado intermedio. En las siguientes secciones se dan ejemplos.

Compuestos iónicos: ciclo de Born-Haber

Cambio de formación de entalpía estándar en el diagrama de Born-Haber para el fluoruro de litio . ΔH _latt corresponde a U _L en el texto. La flecha hacia abajo "afinidad electrónica" muestra la cantidad negativa –EA _F , ya que EA _F generalmente se define como positiva.

Para los compuestos iónicos, la entalpía estándar de formación es equivalente a la suma de varios términos incluidos en el ciclo de Born-Haber . Por ejemplo, la formación de fluoruro de litio ,

Li (s) + ¹ / ₂  F ₂ (g) → LiF (s)

puede considerarse como la suma de varios pasos, cada uno con su propia entalpía (o energía, aproximadamente):

1. La entalpía estándar de atomización (o sublimación ) de litio sólido.
2. La primera energía de ionización del litio gaseoso.
3. La entalpía estándar de atomización (o energía de enlace) del gas flúor.
4. La afinidad electrónica de un átomo de flúor.
5. La energía reticular del fluoruro de litio.

La suma de todas estas entalpías dará la entalpía estándar de formación de fluoruro de litio.

${\displaystyle \Delta H_{\text{f}}=\Delta H_{\text{sub}}+{\text{IE}}_{\text{Li}}+{\frac {1}{2}}{\text{B(F–F)}}-{\text{EA}}_{\text{F}}+{\text{U}}_{\text{L}}.}$

En la práctica, la entalpía de formación de fluoruro de litio se puede determinar experimentalmente, pero la energía de la red no se puede medir directamente. Por lo tanto, la ecuación se reordena para evaluar la energía de la red. ^[3]

${\displaystyle -U_{\text{L}}=\Delta H_{\text{sub}}+{\text{IE}}_{\text{Li}}+{\frac {1}{2}}{\text{B(F–F)}}-{\text{EA}}_{\text{F}}-\Delta H_{\text{f}}.}$

Compuestos orgánicos

Las reacciones de formación de la mayoría de los compuestos orgánicos son hipotéticas. Por ejemplo, el carbono y el hidrógeno no reaccionarán directamente para formar metano (CH ₄ ), por lo que la entalpía estándar de formación no se puede medir directamente. Sin embargo, la entalpía estándar de combustión se puede medir fácilmente usando calorimetría de bomba . A continuación, se determina la entalpía estándar de formación utilizando la ley de Hess . La combustión de metano (CH ₄ + 2 O ₂ → CO ₂ + 2 H ₂ O) es equivalente a la suma de la descomposición hipotética en elementos seguida de la combustión de los elementos para formar dióxido de carbono y agua:

CH ₄ → C + 2 H ₂

C + O ₂ → CO ₂

2 H ₂ + O ₂ → 2 H ₂ O

Aplicando la ley de Hess,

Δ _comb H ^⦵ (CH ₄ ) = [Δ _f H ^⦵ (CO ₂ ) + 2 Δ _f H ^⦵ (H ₂ O)] - Δ _f H ^⦵ (CH ₄ ).

Resolviendo el estándar de entalpía de formación,

Δ _f H ^⦵ (CH ₄ ) = [Δ _f H ^⦵ (CO ₂ ) + 2 Δ _f H ^⦵ (H ₂ O)] - Δ _comb H ^⦵ (CH ₄ ).

Se determina que el valor de Δ _f H ^⦵ (CH ₄ ) es -74,8 kJ / mol. El signo negativo muestra que la reacción, si continuara, sería exotérmica ; es decir, el metano es entálpicamente más estable que el gas hidrógeno y el carbono.

Es posible predecir los calores de formación de compuestos orgánicos simples no filtrados con el método de aditividad del grupo de calor de formación .

Utilizar en el cálculo de otras reacciones

El cambio de entalpía estándar de cualquier reacción se puede calcular a partir de las entalpías estándar de formación de reactivos y productos usando la ley de Hess. Una reacción dada se considera como la descomposición de todos los reactivos en elementos en sus estados estándar, seguida de la formación de todos los productos. El calor de reacción es entonces menos la suma de las entalpías estándar de formación de los reactivos (cada una multiplicada por su coeficiente estequiométrico respectivo, ν ) más la suma de las entalpías estándar de formación de los productos (cada una también multiplicada por su respectiva estequiométrica coeficiente), como se muestra en la siguiente ecuación: ^[4]

Δ _r H ^⦵ = Σ ν  Δ _f H ^⦵ (productos) - Σ ν  Δ _f H ^⦵ (reactivos).

Si la entalpía estándar de los productos es menor que la entalpía estándar de los reactivos, la entalpía estándar de reacción es negativa. Esto implica que la reacción es exotérmica. Lo contrario también es cierto; la entalpía estándar de reacción es positiva para una reacción endotérmica. Este cálculo tiene una suposición tácita de solución ideal entre reactivos y productos donde la entalpía de mezcla es cero.

Por ejemplo, para la combustión de metano, CH ₄ + 2 O ₂ → CO ₂ + 2 H ₂ O:

Δ _r H ^⦵ = [Δ _f H ^⦵ (CO ₂ ) + 2 Δ _f H ^⦵ (H ₂ O)] - [Δ _f H ^⦵ (CH ₄ ) + 2 Δ _f H ^⦵ (O ₂ )].

Sin embargo, el O ₂ es un elemento en su estado estándar, de modo que Δ _f H ^⦵ (O ₂ ) = 0, y el calor de reacción se simplifica a

Δ _r H ^⦵ = [Δ _f H ^⦵ (CO ₂ ) + 2 Δ _f H ^⦵ (H ₂ O)] - Δ _f H ^⦵ (CH ₄ ),

que es la ecuación de la sección anterior para la entalpía de combustión Δ _comb H ^⦵ .

Conceptos clave para realizar cálculos de entalpía

1. Cuando se invierte una reacción, la magnitud de Δ H permanece igual, pero el signo cambia.
2. Cuando la ecuación balanceada para una reacción se multiplica por un número entero, el valor correspondiente de Δ H también debe multiplicarse por ese número entero.
3. El cambio de entalpía para una reacción se puede calcular a partir de las entalpías de formación de los reactivos y los productos.
4. Los elementos en sus estados estándar no contribuyen a los cálculos de entalpía para la reacción, ya que la entalpía de un elemento en su estado estándar es cero. Los alótropos de un elemento distinto del estado estándar generalmente tienen entalpías de formación estándar distintas de cero.

Ejemplos: entalpías estándar de formación a 25 ° C

Propiedades termoquímicas de sustancias seleccionadas a 298,15 K y 1 atm

Sustancias inorgánicas

Especies	Fase	Fórmula química	Δ f H ⦵ / (kJ / mol)
Aluminio
Aluminio	Sólido	Alabama	0
Cloruro de aluminio	Sólido	AlCl 3	−705,63
Óxido de aluminio	Sólido	Al 2 O 3	−1675,5
Hidróxido de aluminio	Sólido	Al (OH) 3	−1277
Sulfato de aluminio	Sólido	Al 2 (SO 4 ) 3	−3440
Bario
Cloruro de bario	Sólido	BaCl 2	−858,6
Carbonato de bario	Sólido	BaCO 3	−1216
Hidróxido de bario	Sólido	Ba (OH) 2	−944,7
Óxido de bario	Sólido	BaO	−548,1
Sulfato de bario	Sólido	BaSO 4	−1473,2
Berilio
Berilio	Sólido	Ser	0
Hidróxido de berilio	Sólido	Sea (OH) 2	−903
Óxido de berilio	Sólido	BeO	−609,4
Boro
Tricloruro de boro	Sólido	BCl 3	−402,96
Bromo
Bromo	Líquido	Br 2	0
Ión bromuro	Acuoso	Br -	−121
Bromo	Gas	Br	111.884
Bromo	Gas	Br 2	30,91
Trifluoruro de bromo	Gas	BrF 3	−255,60
Bromuro de hidrógeno	Gas	HBr	−36,29
Cadmio
Cadmio	Sólido	CD	0
Óxido de cadmio	Sólido	CdO	−258
Hidróxido de cadmio	Sólido	Cd (OH) 2	−561
Sulfuro de cadmio	Sólido	CdS	−162
Sulfato de cadmio	Sólido	CdSO 4	−935
Calcio
Calcio	Sólido	California	0
Calcio	Gas	California	178,2
Iones de calcio (II)	Gas	Ca 2+	1925.90
Carburo de calcio	Sólido	CaC 2	−59,8
Carbonato de calcio ( Calcita )	Sólido	CaCO 3	−1206,9
Cloruro de calcio	Sólido	CaCl 2	−795,8
Cloruro de calcio	Acuoso	CaCl 2	−877,3
Fosfato de calcio	Sólido	Ca 3 (PO 4 ) 2	−4132
Fluoruro de calcio	Sólido	CaF 2	−1219,6
Hidruro de calcio	Sólido	CaH 2	−186,2
Hidróxido de calcio	Sólido	Ca (OH) 2	−986,09
Hidróxido de calcio	Acuoso	Ca (OH) 2	−1002,82
Óxido de calcio	Sólido	CaO	−635,09
Sulfato de calcio	Sólido	CaSO 4	−1434,52
Sulfuro de calcio	Sólido	CaS	−482,4
Wollastonita	Sólido	CaSiO 3	−1630
Cesio
Cesio	Sólido	Cs	0
Cesio	Gas	Cs	76,50
Cesio	Líquido	Cs	2,09
Iones de cesio (I)	Gas	Cs +	457.964
Cloruro de cesio	Sólido	CsCl	−443.04
Carbón
Carbono ( grafito )	Sólido	C	0
Carbono ( Diamante )	Sólido	C	1,9
Carbón	Gas	C	716,67
Dióxido de carbono	Gas	CO 2	−393,509
Disulfuro de carbono	Líquido	CS 2	89,41
Disulfuro de carbono	Gas	CS 2	116,7
Monóxido de carbono	Gas	CO	−110,525
Cloruro de carbonilo ( fosgeno )	Gas	COCl 2	−218,8
Dióxido de carbono (no ionizado)	Acuoso	CO 2 (aq)	−419,26
Ion bicarbonato	Acuoso	HCO 3 -	−689,93
Ion de carbonato	Acuoso	CO 3 2–	−675,23
Cloro
Cloro monoatómico	Gas	Cl	121,7
Ion cloruro	Acuoso	Cl -	−167,2
Cloro	Gas	Cl 2	0
Cromo
Cromo	Sólido	Cr	0
Cobre
Cobre	Sólido	Cu	0
Óxido de cobre (II)	Sólido	CuO	−155,2
Sulfato de cobre (II)	Acuoso	CuSO 4	−769,98
Flúor
Flúor	Gas	F 2	0
Hidrógeno
Hidrógeno monoatómico	Gas	H	218
Hidrógeno	Gas	H 2	0
Agua	Gas	H 2 O	−241,818
Agua	Líquido	H 2 O	−285,8
Ion de hidrógeno	Acuoso	H +	0
Ion hidróxido	Acuoso	OH -	−230
Peróxido de hidrógeno	Líquido	H 2 O 2	−187,8
Ácido fosfórico	Líquido	H 3 PO 4	−1288
Cianuro de hidrógeno	Gas	HCN	130,5
Bromuro de hidrógeno	Líquido	HBr	−36,3
Cloruro de hidrogeno	Gas	HCl	−92,30
Cloruro de hidrogeno	Acuoso	HCl	−167,2
Fluoruro de hidrógeno	Gas	HF	−273,3
Yoduro de hidrógeno	Gas	HOLA	26,5
Yodo
Yodo	Sólido	Yo 2	0
Yodo	Gas	Yo 2	62.438
Yodo	Acuoso	Yo 2	23
Ión de yoduro	Acuoso	Yo -	−55
Planchar
Planchar	Sólido	Fe	0
Carburo de hierro ( cementita )	Sólido	Fe 3 C	5.4
Carbonato de hierro (II) ( Siderita )	Sólido	FeCO 3	−750,6
Cloruro de hierro (III)	Sólido	FeCl 3	−399,4
Óxido de hierro (II) ( Wüstite )	Sólido	FeO	−272
Óxido de hierro (II, III) ( magnetita )	Sólido	Fe 3 O 4	−1118,4
Óxido de hierro (III) ( hematita )	Sólido	Fe 2 O 3	−824,2
Sulfato de hierro (II)	Sólido	FeSO 4	−929
Sulfato de hierro (III)	Sólido	Fe 2 (SO 4 ) 3	−2583
Sulfuro de hierro (II)	Sólido	FeS	−102
Pirita	Sólido	FeS 2	−178
Dirigir
Dirigir	Sólido	Pb	0
Dióxido de plomo	Sólido	PbO 2	−277
Sulfuro de plomo	Sólido	PbS	−100
Sulfato de plomo	Sólido	PbSO 4	−920
Nitrato de plomo (II)	Sólido	Pb (NO 3 ) 2	−452
Sulfato de plomo (II)	Sólido	PbSO 4	−920
Litio
Fluoruro de litio	Sólido	LiF	−616,93
Magnesio
Magnesio	Sólido	Mg	0
Iones de magnesio	Acuoso	Mg 2+	−466,85
Carbonato de magnesio	Sólido	MgCO 3	−1095,797
Cloruro de magnesio	Sólido	MgCl 2	−641,8
Hidróxido de magnesio	Sólido	Mg (OH) 2	−924,54
Hidróxido de magnesio	Acuoso	Mg (OH) 2	−926,8
Óxido de magnesio	Sólido	MgO	−601,6
Sulfato de magnesio	Sólido	MgSO 4	−1278,2
Manganeso
Manganeso	Sólido	Minnesota	0
Óxido de manganeso (II)	Sólido	MnO	−384,9
Óxido de manganeso (IV)	Sólido	MnO 2	−519,7
Óxido de manganeso (III)	Sólido	Mn 2 O 3	−971
Óxido de manganeso (II, III)	Sólido	Mn 3 O 4	−1387
Permanganato	Acuoso	MnO- 4	−543
Mercurio
Óxido de mercurio (II) (rojo)	Sólido	HgO	−90,83
Sulfuro de mercurio (rojo, cinabrio )	Sólido	HgS	−58,2
Nitrógeno
Nitrógeno	Gas	N 2	0
Amoniaco (hidróxido de amonio)	Acuoso	NH 3 (NH 4 OH)	−80,8
Amoníaco	Gas	NH 3	−46,1
Nitrato de amonio	Sólido	NH 4 NO 3	−365,6
Cloruro amónico	Sólido	NH 4 Cl	−314,55
Dioxido de nitrogeno	Gas	NO 2	33,2
Óxido nitroso	Gas	N 2 O	82.05
Óxido nítrico	Gas	NO	90,29
Tetróxido de dinitrógeno	Gas	N 2 O 4	9.16
Pentóxido de dinitrógeno	Sólido	N 2 O 5	−43,1
Pentóxido de dinitrógeno	Gas	N 2 O 5	11,3
Ácido nítrico	Acuoso	HNO 3	−207
Oxígeno
Oxígeno monoatómico	Gas	O	249
Oxígeno	Gas	O 2	0
Ozono	Gas	O 3	143
Fósforo
Fósforo blanco	Sólido	P 4	0
Fósforo rojo	Sólido	PAG	−17,4 [5]
Fósforo negro	Sólido	PAG	−39,3 [5]
Tricloruro de fósforo	Líquido	PCl 3	−319,7
Tricloruro de fósforo	Gas	PCl 3	−278
Pentacloruro de fósforo	Sólido	PCl 5	−440
Pentacloruro de fósforo	Gas	PCl 5	−321
Pentóxido de fósforo	Sólido	P 2 O 5	−1505,5 [6]
Potasio
Bromuro de potasio	Sólido	KBr	−392,2
Carbonato de potasio	Sólido	K 2 CO 3	−1150
Cloruro de potasio	Sólido	KClO 3	−391,4
Cloruro de potasio	Sólido	KCl	−436,68
Fluoruro de potasio	Sólido	KF	−562,6
Óxido de potasio	Sólido	K 2 O	−363
Perclorato de potasio	Sólido	KClO 4	−430,12
Silicio
Silicio	Gas	Si	368,2
Carburo de silicio	Sólido	Sic	−74,4, [7] −71,5 [8]
Tetracloruro de silicio	Líquido	SiCl 4	−640,1
Sílice ( cuarzo )	Sólido	SiO 2	−910,86
Plata
Bromuro de plata	Sólido	AgBr	−99,5
Cloruro de plata	Sólido	AgCl	−127,01
Yoduro de plata	Sólido	AgI	−62,4
Óxido de plata	Sólido	Ag 2 O	−31,1
Sulfuro de plata	Sólido	Ag 2 S	−31,8
Sodio
Sodio	Sólido	N / A	0
Sodio	Gas	N / A	107,5
Bicarbonato de sodio	Sólido	NaHCO 3	−950,8
Carbonato de sodio	Sólido	Na 2 CO 3	−1130,77
Cloruro de sodio	Acuoso	NaCl	−407,27
Cloruro de sodio	Sólido	NaCl	−411,12
Cloruro de sodio	Líquido	NaCl	−385,92
Cloruro de sodio	Gas	NaCl	−181,42
Clorato de sodio	Sólido	NaClO 3	−365,4
Fluoruro de sodio	Sólido	NaF	−569,0
Hidróxido de sodio	Acuoso	NaOH	−469,15
Hidróxido de sodio	Sólido	NaOH	−425,93
Hipoclorito de sodio	Sólido	NaOCl	−347,1
Nitrato de sodio	Acuoso	NaNO 3	−446,2
Nitrato de sodio	Sólido	NaNO 3	−424,8
Óxido de sodio	Sólido	Na 2 O	−414,2
Azufre
Azufre (monoclínico)	Sólido	S 8	0,3
Azufre (rómbico)	Sólido	S 8	0
Sulfuro de hidrógeno	Gas	H 2 S	−20,63
Dióxido de azufre	Gas	SO 2	−296,84
Trióxido de azufre	Gas	SO 3	−395,7
Ácido sulfúrico	Líquido	H 2 SO 4	−814
Estaño
Titanio
Titanio	Gas	Ti	468
Tetracloruro de titanio	Gas	TiCl 4	−763,2
Tetracloruro de titanio	Líquido	TiCl 4	−804,2
Dióxido de titanio	Sólido	TiO 2	−944,7
Zinc
Zinc	Gas	Zn	130,7
Cloruro de zinc	Sólido	ZnCl 2	−415,1
Óxido de zinc	Sólido	ZnO	−348,0
Sulfato de cinc	Sólido	ZnSO 4	−980,14

Hidrocarburos alifáticos

Fórmula	Nombre	Δ f H ⦵ / (kcal / mol)	Δ f H ⦵ / (kJ / mol)
Cadena recta
CH 4	Metano	−17,9	−74,9
C 2 H 6	Etano	−20,0	−83,7
C 2 H 4	Etileno	12,5	52,5
C 2 H 2	Acetileno	54,2	226,8
C 3 H 8	Propano	−25,0	−104,6
C 4 H 10	n - Butano	−30,0	−125,5
C 5 H 12	n - pentano	−35,1	−146,9
C 6 H 14	n - Hexano	−40,0	−167,4
C 7 H 16	n - heptano	−44,9	−187,9
C 8 H 18	n - Octano	−49,8	−208,4
C 9 H 20	n - nonano	−54,8	−229,3
C 10 H 22	n - Decano	−59,6	−249,4
Isómeros ramificados de alcano C 4
C 4 H 10	Isobutano (metilpropano)	−32,1	−134,3
Isómeros ramificados de alcano C 5
C 5 H 12	Neopentano (dimetilpropano)	−40,1	−167,8
C 5 H 12	Isopentano (metilbutano)	−36,9	−154,4
Isómeros ramificados de alcano C 6
C 6 H 14	2,2-dimetilbutano	−44,5	−186,2
C 6 H 14	2,3-dimetilbutano	−42,5	−177,8
C 6 H 14	2-metilpentano (isohexano)	−41,8	−174,9
C 6 H 14	3-metilpentano	−41,1	−172.0
Isómeros ramificados de alcano C 7
C 7 H 16	2,2-dimetilpentano	−49,2	−205,9
C 7 H 16	2,2,3-trimetilbutano	−49,0	−205,0
C 7 H 16	3,3-dimetilpentano	−48,1	−201,3
C 7 H 16	2,3-dimetilpentano	−47,3	−197,9
C 7 H 16	2,4-dimetilpentano	−48,2	−201,7
C 7 H 16	2-metilhexano	−46,5	−194,6
C 7 H 16	3-metilhexano	−45,7	−191,2
C 7 H 16	3-etilpentano	−45,3	−189,5
Isómeros ramificados de alcano C 8
C 8 H 18	2,3-dimetilhexano	−55,1	−230,5
C 8 H 18	2,2,3,3-tetrametilbutano	−53,9	−225,5
C 8 H 18	2,2-dimetilhexano	−53,7	−224,7
C 8 H 18	2,2,4-trimetilpentano (isooctano)	−53,5	−223,8
C 8 H 18	2,5-dimetilhexano	−53,2	−222,6
C 8 H 18	2,2,3-trimetilpentano	−52,6	−220,1
C 8 H 18	3,3-dimetilhexano	−52,6	−220,1
C 8 H 18	2,4-dimetilhexano	−52,4	−219,2
C 8 H 18	2,3,4-trimetilpentano	−51,9	−217,1
C 8 H 18	2,3,3-trimetilpentano	−51,7	−216,3
C 8 H 18	2-metilheptano	−51,5	−215,5
C 8 H 18	3-etil-3-metilpentano	−51,4	−215,1
C 8 H 18	3,4-dimetilhexano	−50,9	−213,0
C 8 H 18	3-etil-2-metilpentano	−50,4	−210,9
C 8 H 18	3-metilheptano	−60,3	−252,5
C 8 H 18	4-metilheptano	?	?
C 8 H 18	3-etilhexano	?	?
Isómeros ramificados de alcano C 9 (seleccionados)
C 9 H 20	2,2,4,4-tetrametilpentano	−57,8	−241,8
C 9 H 20	2,2,3,3-tetrametilpentano	−56,7	−237,2
C 9 H 20	2,2,3,4-tetrametilpentano	−56,6	−236,8
C 9 H 20	2,3,3,4-tetrametilpentano	−56,4	−236,0
C 9 H 20	3,3-dietilpentano	−55,7	−233,0

Otros compuestos orgánicos

Especies	Fase	Fórmula química	Δ f H ⦵ / (kJ / mol)
Acetona	Líquido	C 3 H 6 O	−248,4
Benceno	Líquido	C 6 H 6	48,95
Ácido benzoico	Sólido	C 7 H 6 O 2	−385,2
Tetracloruro de carbono	Líquido	CCl 4	−135,4
Tetracloruro de carbono	Gas	CCl 4	−95,98
Etanol	Líquido	C 2 H 5 OH	−277,0
Etanol	Gas	C 2 H 5 OH	−235,3
Glucosa	Sólido	C 6 H 12 O 6	−1271
Isopropanol	Gas	C 3 H 7 OH	−318,1
Metanol (alcohol metílico)	Líquido	CH 3 OH	−238,4
Metanol (alcohol metílico)	Gas	CH 3 OH	−201,0
Linoleato de metilo ( biodiesel )	Gas	C 19 H 34 O 2	−356,3
Sacarosa	Sólido	C 12 H 22 O 11	−2226,1
Triclorometano ( cloroformo )	Líquido	CHCl 3	−134,47
Triclorometano ( cloroformo )	Gas	CHCl 3	−103,18
Cloruro de vinilo	Sólido	C 2 H 3 Cl	−94,12

Ver también

• Calorimetría
• Entalpía
• Calor de combustión
• Termoquímica

Referencias

1. IUPAC , Compendio de terminología química , 2ª ed. (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida online: (2006–) " presión estándar ". doi : 10.1351 / goldbook.S05921
2. Oxtoby, David W; Pat Gillis, H; Campion, Alan (2011). Principios de la química moderna . pag. 547. ISBN 978-0-8400-4931-5.
3. Moore, Stanitski y Jurs. Química: la ciencia molecular . 3ª edición. 2008. ISBN 0-495-10521-X . páginas 320–321. 
4. "Entalpías de reacción" . www.science.uwaterloo.ca . Archivado desde el original el 25 de octubre de 2017 . Consultado el 2 de mayo de 2018 .
5. Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Química inorgánica (2ª ed.). Prentice Hall. pag. 392. ISBN 978-0-13-039913-7.
6. Green, DW, ed. (2007). Manual de ingenieros químicos de Perry (8ª ed.). Mcgraw-Hill. pag. 2–191. ISBN 9780071422949.
7. Kleykamp, ​​H. (1998). "Energía de Gibbs de formación de SiC: una contribución a la estabilidad termodinámica de las modificaciones". Berichte der Bunsengesellschaft für physikalische Chemie . 102 (9): 1231–1234. doi : 10.1002 / bbpc.19981020928 .
8. "Carburo de silicio, alfa (SiC)" . Marzo de 1967 . Consultado el 5 de febrero de 2019 .

• Zumdahl, Steven (2009). Principios químicos (6ª ed.). Bostón. Nueva York: Houghton Mifflin. págs. 384–387. ISBN 978-0-547-19626-8.

Enlaces externos

• Libro web de química del NIST