Tetracloruro de carbono
El tetracloruro de carbono , también conocido por muchos otros nombres (como tetraclorometano , también reconocido por la IUPAC , carbono tet en la industria de la limpieza , halón-104 en extinción de incendios y refrigerante-10 en HVACR ) es un compuesto orgánico con la fórmula química CCl 4 . Es un líquido incoloro con un olor "dulce" que se puede detectar en niveles bajos. Prácticamente no es inflamable a temperaturas más bajas. Anteriormente se usaba mucho en extintores de incendios , como precursor de refrigerantes y comoagente de limpieza , pero desde entonces ha sido eliminado debido a preocupaciones ambientales y de seguridad. La exposición a altas concentraciones de tetracloruro de carbono (incluido el vapor ) puede afectar el sistema nervioso central y degenerar el hígado y los riñones. La exposición prolongada puede ser fatal.
En la molécula de tetracloruro de carbono , cuatro átomos de cloro están colocados simétricamente como esquinas en una configuración tetraédrica unidos a un átomo de carbono central por enlaces covalentes sencillos . Debido a esta geometría simétrica, CCl 4 no es polar. El gas metano tiene la misma estructura, lo que hace que el tetracloruro de carbono sea un halometano . Como solvente , es muy adecuado para disolver otros compuestos no polares como grasas y aceites. También puede disolver yodo . Es algo volátil , despidiendo vapores .con un olor característico de otros disolventes clorados, algo similar al olor a tetracloroetileno que recuerda a las tintorerías .
El tetraclorometano sólido tiene dos polimorfos : cristalino II por debajo de -47,5 °C (225,6 K) y cristalino I por encima de -47,5 °C. [5] A −47,3 °C tiene una estructura cristalina monoclínica con grupo espacial C2/c y constantes de red a = 20,3, b = 11,6, c = 19,9 (0,10 −1 nm), β = 111°. [6]
Con una gravedad específica superior a 1, el tetracloruro de carbono estará presente como una fase líquida densa no acuosa si se derraman cantidades suficientes en el medio ambiente.
El tetracloruro de carbono fue sintetizado originalmente por el químico francés Henri Victor Regnault en 1839 mediante la reacción del cloroformo con el cloro, [7] pero ahora se produce principalmente a partir del metano :
La producción a menudo utiliza subproductos de otras reacciones de cloración , como las de la síntesis de diclorometano y cloroformo . Los clorocarbonos superiores también están sujetos a "clorinólisis":
