Glicerol y permanganato de potasio
La reacción química redox entre el permanganato de potasio y el glicerol [1] [2] [3] [4] [5] [6] se usa a menudo para demostrar la poderosa propiedad oxidante del permanganato de potasio , especialmente en presencia de compuestos orgánicos como el glicerol. . La reacción exotérmica (que produce calor) entre el permanganato de potasio (KMnO 4 ), un fuerte agente oxidante , y el glicerol (C 3 H 5 (OH) 3 ), una sustancia orgánica que se oxida fácilmente, es un ejemplo de un experimento al que a veces se hace referencia como "volcán químico". [7][8]
El permanganato de potasio (KMnO 4 ) es un polvo de color violeta oscuro. Su reacción con el glicerol (comúnmente conocido como glicerina o glicerina) (C 3 H 5 (OH) 3 ) es altamente exotérmica , dando lugar rápidamente a una llama, junto con la formación de dióxido de carbono y vapor de agua :
Se coloca permanganato de potasio cristalino (KMnO 4 ) en un plato de evaporación . Se hace una depresión en el centro del polvo de permanganato y se le agrega glicerol líquido. El vapor de humo blanco producido por la reacción es una mezcla de gas de dióxido de carbono y vapor de agua. Dado que la reacción es altamente exotérmica, se produce una chispa inicial, seguida de una llama de color lila o rosa . [9] Cuando se agrega energía o calor a los electrones , su nivel de energía aumenta a un estado excitado. Este estado es de corta duración y, una vez que los electrones liberan la energía, vuelven a sus niveles normales de energía. [2] Durante este proceso, la energía se observa visiblemente como luz. [10] Cuando se completa la reacción, deja un sólido grisáceo con regiones verdes. [1] [3] [4] [5] [6]
