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Permanganato de potasio
KMnO4simple.png
Permanganato-de-potasio-2004-unit-cell-3D-balls.png
Potasio-permanganato-muestra.jpg
Nombres
Nombre IUPAC
Manganato de potasio (VII)
Otros nombres
Permanganato de potasio
Mineral camaleón
Cristales de Condy
Permanganato de potasa
Hypermangan
Identificadores
  • 7722-64-7 chequeY
Modelo 3D ( JSmol )
CHEMBL
ChemSpider
DrugBank
Tarjeta de información ECHA100.028.874 Edita esto en Wikidata
Número CE
  • 231-760-3
KEGG
Número RTECS
  • SD6475000
UNII
un numero1490
  • InChI = 1S / K.Mn.4O / q + 1 ;;;;; - 1 chequeY
    Clave: VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N chequeY
  • [K +]. [O -] [Mn] (= O) (= O) = O
Propiedades
KMnO 4
Masa molar158,034 g / mol
AparienciaAgujas púrpura-bronce-gris
Magenta-rosa en solución [1]
Olorinodoro
Densidad2,7 g / cm 3 [2] : 4,83
Punto de fusion 240 ° C (464 ° F; 513 K) (se descompone)
76 g / L (25 ° C) [2]
250 g / L (65 ° C)
Solubilidadse descompone en alcohol y disolventes orgánicos
+ 20.0 · 10 −6 cm 3 / mol [2] : 4.134
1,59
Estructura [3]
Ortorrómbico , OP24
Grupo espacial
Pnma, No. 62
Constante de celosía
a  = 0,909 nm, b  = 0,572 nm, c  = 0,741 nm
Unidades de fórmula ( Z )
4
Termoquímica
Capacidad calorífica ( C )
119,2 J / mol K
Entropía molar estándar ( S o 298 )
171,7 J K −1  mol −1
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 )
−813,4 kJ / mol
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚)
-713,8 kJ / mol
Farmacología
Código ATC
D08AX06 ( OMS ) V03AB18 ( OMS )
Peligros
Pictogramas GHS
NFPA 704 (diamante de fuego)
2
0
1
BUEY
Dosis o concentración letal (LD, LC):
LD 50 ( dosis mediana )
1090 mg / kg (oral, rata) [4]
Compuestos relacionados
Otros aniones
Manganato de potasio
Otros cationes
Permanganato de sodio Permanganato de
amonio Permanganato de
calcio Permanganato de
plata
Compuestos relacionados
Heptóxido de manganeso
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒norte verificar  ( ¿qué es   ?)chequeY☒norte
Referencias de Infobox
Permanganato de potasio
Datos clinicos
Datos de licencia
  • EE.UU.  DailyMed :  Potassium_permanganate
Identificadores
Tablero CompTox ( EPA )
  • DTXSID2034839
Tarjeta de información ECHA100.028.874

El permanganato de potasio es un compuesto inorgánico con la fórmula química KMnO 4 y compuesto por K + y MnO- 4. Es una sal cristalina de color negro violáceo, que se disuelve en agua para dar soluciones intensamente rosadas o púrpuras.

El permanganato de potasio se usa ampliamente en la industria química y los laboratorios como un fuerte agente oxidante , y también como medicamento para la dermatitis , para la limpieza de heridas y desinfección general . Está en la Lista Modelo de Medicamentos Esenciales de la OMS , los medicamentos más seguros y eficaces que se necesitan en un sistema de salud . [5] En 2000, la producción mundial se estimó en 30 000 toneladas. [5]

Usos [ editar ]

Casi todas las aplicaciones de permanganato de potasio aprovechan sus propiedades oxidantes . [6] Como oxidante fuerte que no genera subproductos tóxicos, el KMnO 4 tiene muchos usos específicos. [ cita requerida ]

Usos médicos [ editar ]

Artículo principal: permanganato de potasio (uso médico)

El permanganato de potasio se usa para varias afecciones de la piel . [7] Esto incluye infecciones fúngicas del pie , impétigo , pénfigo , heridas superficiales , dermatitis y úlceras tropicales . [8] [7] Está en la Lista de Medicamentos Esenciales de la Organización Mundial de la Salud, los medicamentos más seguros y efectivos necesarios en un sistema de salud . [5]

Tratamiento de agua [ editar ]

El permanganato de potasio se usa ampliamente en la industria del tratamiento de agua. Se utiliza como un químico de regeneración para eliminar el hierro y el sulfuro de hidrógeno (olor a huevo podrido) del agua de pozo a través de un filtro de "manganeso de arena verde". "Pot-Perm" también se puede obtener en las tiendas de suministros para piscinas y se usa además para tratar aguas residuales. Históricamente se utilizó para desinfectar el agua potable [9] [10] y puede hacer que el agua se vuelva rosa. [11] Actualmente encuentra aplicación en el control de organismos molestos como el mejillón cebra en sistemas de recolección y tratamiento de agua dulce. [12]

Síntesis de compuestos orgánicos [ editar ]

Una solución de KMnO 4 en agua, en un matraz aforado

Una de las principales aplicaciones del KMnO 4 es como reactivo para la síntesis de compuestos orgánicos. [13] Se requieren cantidades significativas para la síntesis de ácido ascórbico , cloranfenicol , sacarina , ácido isonicotínico y ácido pirazinoico . [6]

El KMnO 4 se usa en análisis orgánicos cualitativos para probar la presencia de insaturación . A veces se lo conoce como reactivo de Baeyer en honor al químico orgánico alemán Adolf von Baeyer . El reactivo es una solución alcalina de permanganato de potasio. La reacción con enlaces dobles o triples (-C = C- o -C≡C-) hace que el color se desvanezca de rosa violáceo a marrón. Los aldehídos y el ácido fórmico (y formiatos ) también dan un resultado positivo. [14] La prueba es anticuada.

Uso analítico [ editar ]

El permanganato de potasio se puede utilizar para determinar cuantitativamente el material orgánico oxidable total en una muestra acuosa. El valor determinado se conoce como valor de permanganato. En química analítica , a veces se utiliza una solución acuosa estandarizada de KMnO 4 como valorante oxidante para valoraciones redox ( permanganometría ). A medida que se titula el permanganato de potasio, la solución se vuelve de un tono magenta claro, que se oscurece a medida que se agrega un exceso del titulador a la solución. De manera relacionada, se utiliza como reactivo para determinar el número Kappa de pulpa de madera. Para la estandarización de KMnO 4soluciones, a menudo se utiliza la reducción con ácido oxálico . [15]

Las soluciones acuosas ácidas de KMnO 4 se utilizan para recolectar mercurio gaseoso en los gases de combustión durante las pruebas de emisiones de fuentes estacionarias. [dieciséis]

En histología , se utilizó permanganato de potasio como agente blanqueador. [17] [18]

Conservación de frutas [ editar ]

Los absorbentes de etileno prolongan el tiempo de almacenamiento de los plátanos incluso a altas temperaturas. Este efecto puede aprovecharse empacando plátanos en polietileno junto con permanganato de potasio. Al eliminar el etileno por oxidación, el permanganato retrasa la maduración, aumentando la vida útil de la fruta hasta 4 semanas sin necesidad de refrigeración. [19] [20] [21]

Kits de supervivencia [ editar ]

El permanganato de potasio a veces se incluye en los kits de supervivencia: como iniciador de fuego hipergólico (cuando se mezcla con anticongelante de glicerol del radiador de un automóvil; [22] [23] [24] como esterilizador de agua y para crear señales de socorro en la nieve. [25]

Servicio de bomberos [ editar ]

El permanganato de potasio se agrega a los "dispensadores de esferas de plástico" para crear contraataques, quemaduras y quemaduras controladas . Se inyectan con etilenglicol esferas de polímero que se asemejan a pelotas de ping-pong que contienen pequeñas cantidades de permanganato y se proyectan hacia el área donde se desea la ignición, donde se encienden espontáneamente segundos después. [26] [27] Se utilizan dispensadores de esferas de plástico de mano [27] y de helicópteros [26] o montados en barcos [27] .

Otros usos [ editar ]

El permanganato de potasio es uno de los principales productos químicos utilizados en las industrias del cine y la televisión para "envejecer" los accesorios y los vendajes. Su rápida conversión a MnO 2 marrón crea un aspecto "centenario" o "antiguo" en tela de arpillera (arpillera), cuerdas, madera y vidrio. [28]

El permanganato de potasio se puede utilizar para oxidar la pasta de cocaína para purificarla y aumentar su estabilidad. Esto llevó a que la Administración de Control de Drogas lanzara la Operación Púrpura en 2000, con el objetivo de monitorear el suministro mundial de permanganato de potasio; sin embargo, los derivados y sustitutos del permanganato de potasio pronto se utilizaron a partir de entonces para evitar la operación. [29]

En química agrícola, se utiliza para estimar el nitrógeno disponible en el suelo. [ cita requerida ]

Historia [ editar ]

En 1659, Johann Rudolf Glauber fusionó una mezcla del mineral pirolusita (dióxido de manganeso, MnO 2 ) y carbonato de potasio para obtener un material que, cuando se disolvió en agua, dio una solución verde ( manganato de potasio ) que lentamente cambió a violeta y finalmente rojo. [30] Este informe representa la primera descripción de la producción de permanganato de potasio. [31] Poco menos de 200 años después, el químico londinense Henry Bollmann Condy estaba interesado en los desinfectantes; descubrió que la fusión de pirolusita con hidróxido de sodio(NaOH) y disolviéndolo en agua produjo una solución con propiedades desinfectantes. Él patentó esta solución y la comercializó como 'Condy's Fluid'. Aunque eficaz, la solución no fue muy estable. Esto se superó utilizando hidróxido de potasio (KOH) en lugar de NaOH. Éste era más estable y tenía la ventaja de una fácil conversión en cristales de permanganato de potasio igualmente eficaces. Este material cristalino se conocía como 'cristales de Condy' o 'polvo de Condy'. El permanganato de potasio era relativamente fácil de fabricar, por lo que Condy se vio obligada posteriormente a pasar un tiempo considerable en litigios para evitar que los competidores comercializaran productos similares. [32]

Los primeros fotógrafos lo usaron como un componente de polvo de flash . Ahora se reemplaza con otros oxidantes, debido a la inestabilidad de las mezclas de permanganato.

Preparación [ editar ]

El permanganato de potasio se produce industrialmente a partir del dióxido de manganeso , que también se presenta como el mineral pirolusita . En 2000, la producción mundial se estimó en 30.000 toneladas. [6] El MnO 2 se fusiona con hidróxido de potasio y se calienta al aire o con otra fuente de oxígeno, como nitrato de potasio o clorato de potasio . [6] Este proceso da manganato de potasio :

2 MnO 2 + 4 KOH + O 2 → 2 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O

(Con el hidróxido de sodio, el producto final no es manganato de sodio, sino un compuesto de Mn (V), que es una de las razones por las que el permanganato de potasio se usa más comúnmente que el permanganato de sodio . Además, la sal de potasio cristaliza mejor. [6] )

El manganato de potasio luego se convierte en permanganato por oxidación electrolítica en medios alcalinos:

2 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O → 2 KMnO 4 + 2 KOH + H 2

Otros métodos [ editar ]

Aunque no tiene importancia comercial, el manganato de potasio puede oxidarse por cloro o por desproporción en condiciones ácidas. [33] La reacción de oxidación del cloro es

2 K 2 MnO 4 + Cl 2 → 2 KMnO 4 + 2 KCl

Y la reacción de desproporción inducida por ácido puede escribirse como

3 K 2 MnO 4 + 4 HCl → 2 KMnO 4 + MnO 2 + 2 H 2 O + 4 KCl

Un ácido débil como el ácido carbónico es suficiente para esta reacción:

3 K 2 MnO 4 + 2 CO 2 → 2 KMnO 4 + 2 K 2 CO 3 + MnO 2

Las sales de permanganato también se pueden generar tratando una solución de iones Mn 2+ con oxidantes fuertes como dióxido de plomo (PbO 2 ), bismutato de sodio (NaBiO 3 ) o peroxidisulfato. Las pruebas de presencia de manganeso aprovechan el vivo color violeta del permanganato producido por estos reactivos.

Estructura [ editar ]

KMnO 4 forma cristales ortorrómbicos con constantes: a = 910.5  pm , b = 572.0 pm, c = 742.5 pm. El motivo general es similar al del sulfato de bario , con el que forma soluciones sólidas . [34] en el sólido (como en solución), cada MnO 4 - centros son tetraédrica. Las distancias Mn – O son 1,62 Å. [35]

Reacciones [ editar ]

Química orgánica [ editar ]

Las soluciones diluidas de KMnO 4 convierten los alquenos en dioles (glicoles). Este comportamiento también se utiliza como prueba cualitativa de la presencia de enlaces dobles o triples en una molécula, ya que la reacción decolora la solución de permanganato inicialmente púrpura y genera un precipitado marrón (MnO 2 ). En este contexto, a veces se le llama reactivo de Baeyer . Sin embargo, el bromo sirve mejor para medir la insaturación (enlaces dobles o triples) cuantitativamente, ya que el KMnO 4 , al ser un agente oxidante muy fuerte, puede reaccionar con una variedad de grupos.

En condiciones ácidas, el doble enlace alqueno se escinde para dar el ácido carboxílico apropiado : [36]

CH 3 (CH 2 ) 17 CH = CH 2 + 2 KMnO 4 + 3 H 2 SO 4 → CH 3 (CH 2 ) 17 COOH + CO 2 + 4 H 2 O + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4

El permanganato de potasio oxida los aldehídos en ácidos carboxílicos, como la conversión de n - heptanal en ácido heptanoico: [37]

5 C 6 H 13 CHO + 2 KMnO 4 + 3 H 2 SO 4 → 5 C 6 H 13 COOH + 3 H 2 O + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4

Incluso se oxida un grupo alquilo (con un hidrógeno bencílico) en un anillo aromático , por ejemplo, tolueno a ácido benzoico . [38]

5 C 6 H 5 CH 3 + 6 KMnO 4 + 9 H 2 SO 4 → 5 C 6 H 5 COOH + 14 H 2 O + 3 K 2 SO 4 + 6 MnSO 4

Los glicoles y polioles son muy reactivos frente al KMnO 4 . Por ejemplo, la adición de permanganato de potasio a una solución acuosa de azúcar e hidróxido de sodio produce la reacción química del camaleón , que implica cambios de color dramáticos asociados con los diversos estados de oxidación del manganeso . Una reacción vigorosa relacionada se explota como iniciador de incendios en los kits de supervivencia. Por ejemplo, una mezcla de permanganato de potasio y glicerol o glucosa pulverizada se enciende fácilmente. [22] Sus propiedades esterilizantes son otra razón para la inclusión de KMnO 4 en un kit de supervivencia.

Por sí solo, el permanganato de potasio no se disuelve en muchos disolventes orgánicos. Si se desea una solución orgánica de permanganato, se puede preparar "benceno púrpura", ya sea tratando una mezcla de dos fases de permanganato de potasio acuoso y benceno con una sal de amonio cuaternario , [39] o secuestrando el catión de potasio con un éter corona . [40]

Reacción con ácidos [ editar ]

La reacción de permanganato con ácido clorhídrico concentrado da cloro . Los productos que contienen Mn de las reacciones redox dependen del pH . Las soluciones ácidas de permanganato se reducen al ión manganeso (II) ligeramente rosado (Mn 2+ ) y al agua. En solución neutra , el permanganato solo se reduce en tres electrones para dar dióxido de manganeso (MnO 2 ), donde el manganeso está en un estado de oxidación +4. Este es el material que mancha la piel al manipular KMnO 4 . KMnO 4 se reduce espontáneamente en un alcalinosolución a K 2 MnO 4 verde , en donde el manganeso está en el estado de oxidación +6.

Se produce una reacción curiosa tras la adición de ácido sulfúrico concentrado al permanganato de potasio. El ácido sulfúrico concentrado reacciona con KMnO 4 para dar Mn 2 O 7 , que puede ser explosivo . [41] Aunque puede que no se observe ninguna reacción, el vapor sobre la mezcla encenderá el papel impregnado con alcohol. El permanganato de potasio y el ácido sulfúrico reaccionan para producir algo de ozono , que tiene un alto poder oxidante y oxida rápidamente el alcohol, provocando su combustión. Como la reacción también produce Mn 2 O 7 explosivo , esto solo debe intentarse con mucho cuidado. [42] [43]

Descomposición térmica [ editar ]

El permanganato de potasio sólido se descompone cuando se calienta:

2 KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 (s) + O 2

Aquí, el estado de oxidación del manganeso cambia a medida que el permanganato de potasio (estado de oxidación +7) se descompone en manganato de potasio (estado de oxidación +6) y dióxido de manganeso (estado de oxidación +4). También se libera oxígeno gaseoso.

Seguridad y manipulación [ editar ]

El permanganato de potasio presenta riesgos como oxidante . [44] El contacto con la piel dará como resultado una mancha marrón de larga duración. [45]

Referencias [ editar ]

  1. ^ Burriel, F .; Lucena, F .; Arribas, S. y Hernández, J. (1985), Química Analítica Cualitativa , p. 688, ISBN  84-9732-140-5 .
  2. ^ a b c Haynes, William M., ed. (2011). Manual CRC de Química y Física (92ª ed.). Prensa CRC . ISBN 978-1439855119.
  3. ^ Hocart R., Sicaud, Mathieu (1945) CR Hebd Seances Acad Sci. , 221 , 261–263
  4. ^ Cámaras, Michael. "ChemIDplus - 7722-64-7 - VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N - Permanganato de potasio [USP: JAN] - Búsqueda de estructuras similares, sinónimos, fórmulas, enlaces de recursos y otra información química" . chem.sis.nlm.nih.gov . Archivado desde el original el 13 de agosto de 2014 . Consultado el 9 de mayo de 2018 .
  5. ^ a b c Organización Mundial de la Salud (2019). Lista modelo de medicamentos esenciales de la Organización Mundial de la Salud: 21a lista 2019 . Ginebra: Organización Mundial de la Salud. hdl : 10665/325771 . WHO / MVP / EMP / IAU / 2019.06. Licencia: CC BY-NC-SA 3.0 IGO.
  6. ↑ a b c d e Reidies, Arno H. (2002). "Compuestos de manganeso". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a16_123 .
  7. ^ a b Organización Mundial de la Salud (2009). Stuart MC, Kouimtzi M, Hill SR (eds.). Formulario modelo de la OMS 2008 . Organización Mundial de la Salud. págs. 295, 300. hdl : 10665/44053 . ISBN 9789241547659.
  8. ^ Asociación médica británica ; Real Sociedad Farmacéutica (2015). Formulario nacional británico (69 ed.). pag. 840. ISBN 9780857111562.
  9. ^ Asamblea de Ciencias de la Vida (Estados Unidos). Comité de Agua Potable Segura (1977). Agua potable y salud, Volumen 2 . Prensa de Academias Nacionales. pag. 98. ISBN 978-0-309-02931-5. Consultado el 13 de septiembre de 2016 .
  10. ^ Downey, Robyn y Barrington, Mike (28 de febrero de 2005) "Caras rojas sobre agua rosada" , The Northern Advocate .
  11. ^ "Onoway se disculpa por el agua del grifo rosa 'alarmante'" . CBC News . 7 de marzo de 2017. Archivado desde el original el 7 de marzo de 2017 . Consultado el 8 de marzo de 2017 .
  12. ^ Desinfectantes y oxidantes alternativos del manual de orientación de la EPA Archivado 2016-10-01 en Wayback Machine . epa.gov
  13. ^ Fatiadi, A. (1987). "El ion permanganato clásico: sigue siendo un oxidante novedoso en química orgánica". Síntesis . 1987 (2): 85-127. doi : 10.1055 / s-1987-27859 .
  14. ^ "Química y bioquímica" . www.chemistry.ccsu.edu . Archivado desde el original el 24 de enero de 2013 . Consultado el 9 de mayo de 2018 .
  15. ↑ Kovacs KA, Grof P, Burai L, Riedel M (2004). "Revisión del mecanismo de la reacción permanganato / oxalato". J. Phys. Chem. Una . 108 (50): 11026. Código Bibliográfico : 2004JPCA..10811026K . doi : 10.1021 / jp047061u .
  16. ^ Edición del Código de Regulaciones Federales (7-1-07), Título 40 , Parte 60, Apéndice A-8, Método 29, Sección 7.3.1
  17. ^ Picken, MM. (Abril de 2010). "Amiloidosis: ¿dónde estamos ahora y hacia dónde nos dirigimos?". Arch Pathol Lab Med . 134 (4): 545–51. doi : 10.1043 / 1543-2165-134.4.545 (inactivo 2021-01-10). PMID 20367306 . Mantenimiento de CS1: DOI inactivo a partir de enero de 2021 ( enlace )
  18. ^ Murphy CL, Eulitz M, Hrncic R, Sletten K, Westermark P, Williams T, Macy SD, Wooliver C, Wall J, Weiss DT, Solomon A (2001). "Tipificación química de la proteína amiloide contenida en muestras de biopsia incluidas en parafina fijadas con formalina" . Soy. J. Clin. Pathol . 116 (1): 135–42. doi : 10.1309 / TWBM-8L4E-VK22-FRH5 . PMID 11447744 . 
  19. ^ Scott, KJ, McGlasson WB y Roberts EA (1970). "Permanganato de potasio como absorbente de etileno en bolsas de polietileno para retrasar la maduración de los plátanos durante el almacenamiento". Revista australiana de agricultura experimental y cría de animales . 10 (43): 237. doi : 10.1071 / EA9700237 .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
  20. ^ Scott KJ, Blake, JR, Stracha, G, Tugwell, BL y McGlasson WB (1971). "Transporte de bananos a temperatura ambiente mediante bolsas de polietileno". Agricultura Tropical (Trinidad) . 48 : 163-165.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  21. ^ Scott, KJ y Gandanegara, S (1974). "Efecto de la temperatura en la vida útil de almacenamiento de bananos en bolsas de polietileno con un absorbente de etileno". Agricultura Tropical (Trinidad) . 51 : 23-26.
  22. ^ a b Gillis, Bob y Labiste, Dino. "Fuego por reacción química" . Archivado desde el original el 24 de septiembre de 2015.
  23. ^ "pssurvival.com" (PDF) . pssurvival.com . Archivado (PDF) desde el original el 4 de agosto de 2016 . Consultado el 9 de mayo de 2018 .
  24. ^ "Hacer fuego con permanganato de potasio y glicerina" . thesurvivalcache . 3 de noviembre de 2012. Archivado desde el original el 13 de mayo de 2016 . Consultado el 13 de septiembre de 2016 .CS1 maint: bot: original URL status unknown (link)
  25. ^ "Señales de socorro" . Evening Post . CXXI (107): 5. 7 de mayo de 1936. Archivado desde el original el 5 de noviembre de 2011.
  26. ^ a b "Centro de desarrollo y tecnología de Missoula: ignición aérea, descripción del dispensador de esfera de plástico" . www.fs.fed.us . Archivado desde el original el 26 de abril de 2016 . Consultado el 9 de mayo de 2018 .
  27. ^ a b c " " Guerrero de los humedales " ". Trabajos sucios . Temporada 6. Episodio 2.
  28. ^ Brody, Ester (febrero de 2000). "Perfil de contratista de Victor DeLor" . PaintPRO . 2 (1). Archivado desde el original el 23 de julio de 2008 . Consultado el 12 de noviembre de 2009 . Una de las técnicas por las que DeLor es conocido entre los diseñadores y clientes son los efectos especiales que crea con diversas soluciones químicas. Cuando se aplican a superficies de madera, estos productos químicos dan una apariencia desgastada a la madera nueva. ... Para lograr la estética en las superficies interiores, DeLor a menudo usa una mezcla de agua y permanganato de potasio, un polvo químico seco.
  29. ^ Gosmer, Kim; Vammen, Morten (10 de marzo de 2014). "Las sustancias aterradoras que la gente pone en la cocaína" . Vice Media .
  30. ↑ Glauber, Johann Rudolph, Prosperitas Germaniae (La prosperidad de Alemania), parte 3 (Amsterdam, (Países Bajos): Johann Jansson, 1659), págs. 93–94. De las págs. 93–94: "... donec tándem Magnesiam istam nitro fixo permixtam, in crucibulo forti coctione a nitro reseratam vidi, unde elegans color purpureus provenit, massam hanc effusam in pulvere redegi, aqua calida extraxi, per filtrum liquorem transmisi. elegantissimum purpureum, igneumque liquorem accepti, qui fere singulis horis in frigore tantummodo consistens colorem permutavit, sic ut jam viridis, jam caerulei, jam sanguinei coloris sponte sua factus sit, mox iterum alios elegantissimos colores receperit. " (... hasta que finalmente vi [eso] al mezclar esa magnesia [es decir,magnesia nigra , pirolusita , el mineral que contiene dióxido de manganeso ] con nitro fijo [es decir, nitro inerte, carbonato de potasio], al cocinarlo en un crisol fuerte, [el compuesto coloreado fue] liberado por el nitro, de donde un fino color púrpura surge esta masa [se] vertió, se redujo a polvo, se extrajo con agua caliente, [y] la solución se pasó a través de un filtro. Luego obtuve una solución verdaderamente elegante, violeta y ardiente, que casi cada hora ([mientras] estaba de pie en el frío) cambiaba de color, de modo que se hizo espontáneamente ahora de color verde, ahora azul, ahora de color rojo; pronto volvió a recibir otros colores más elegantes.) Disponible en: Biblioteca Estatal de Baviera Archivado el 20 de diciembre de 2016 en elWayback Machine Traducción al inglés: Glauber, John Rudolph con Christopher Packe, trad., Las obras del quimista famoso y experimentado, John Rudolph Glauber:… (Londres, Inglaterra: Thomas Millbourn, 1689), p. 353. Archivado el 7 de enero de 2012 en la Wayback Machine. La reacción que produjo los cambios de color que observó Glauber en su solución de permanganato de potasio y manganato de potasio (K 2 MnO 4 ) ahora se conoce como el " camaleón químico ".
  31. ^ Semanas, Mary Elvira con Henry M. Leicester, ed., Descubrimiento de los elementos , 6ª ed. (Easton, Pensilvania: Journal of Chemical Education, 1956), págs. 172-173.
  32. ^ "Caso de marca comercial importante" . Testigo de Otago . 2 (2420): 53. 2 de agosto de 1900. Archivado desde el original el 4 de marzo de 2016.
  33. ^ Walton, HF (1948) Preparaciones inorgánicas . Nueva York. [ página necesaria ]
  34. ^ "Manual de química inorgánica preparativa" Brauer, E., Ed .; Académico: Nueva York, 1963.
  35. ^ Palenik, Gus J. (1967). "Estructura cristalina del permanganato de potasio". Inorg. Chem . 6 (3): 503–507. doi : 10.1021 / ic50049a015 .
  36. ^ Donald G. Lee, Shannon E. Lamb y Victor S. Chang (1990). "Ácidos carboxílicos de la oxidación de alquenos terminales por permanganato: ácido nodecanoico" . Síntesis orgánicas .CS1 maint: multiple names: authors list (link); Volumen colectivo , 7 , p. 397
  37. ^ Ruhoff, John R. " n -ácido heptanoico" . Síntesis orgánicas .; Volumen colectivo , 2 , p. 315
  38. ^ Gardner KA, Mayer JM (1995). "Comprensión de las oxidaciones de los enlaces CH: transferencia de H · y H en la oxidación de tolueno por permanganato". Ciencia . 269 (5232): 1849–51. Código Bibliográfico : 1995Sci ... 269.1849G . doi : 10.1126 / science.7569922 . PMID 7569922 . 
  39. ^ Arthur W. Herriott (1977). "Benceno púrpura: solubilización de aniones en disolventes orgánicos". J. Chem. Educ . 54 (4): 229. Código bibliográfico : 1977JChEd..54Q.229H . doi : 10.1021 / ed054p229.1 .
  40. ^ Doheny, Anthony J., Jr. y Ganem, Bruce (1980). "Benceno púrpura revisitado". J. Chem. Educ . 57 (4): 308. Código bibliográfico : 1980JChEd..57..308D . doi : 10.1021 / ed057p308.1 .CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  41. ^ Algodón, FA; Wilkinson, G .; Murillo, CA y Bochmann, M. (1999). Química inorgánica avanzada, sexta edición . Wiley-VCH. ISBN 0-471-19957-5 
  42. ^ Barthel, H. y Duvinage, B. (2000). "Clemens Winkler. Sus experimentos con ozono en 1892". Praxis der Naturwissenschaften, Chemie . 49 : 18ss.
  43. ^ Dzhabiev, TS; Denisov, NN; Moiseev, DN y Shilov, AE (2005). "Formación de ozono durante la reducción de permanganato de potasio en soluciones de ácido sulfúrico". Revista rusa de química física . 79 : 1755-1760.
  44. ^ Bretherick, L .; Urben, PG; Pitt, Martin John (2007), Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards , 1 (7 ed.), Elsevier Academic Press, págs. 1811–7, ISBN 978-0-12-373945-2
  45. ^ Griffin, Sharin. "Cómo quitar el permanganato de potasio" . livestrong.com . Archivado desde el original el 13 de abril de 2018 . Consultado el 9 de mayo de 2018 .

Enlaces externos [ editar ]

  • Tarjeta internacional de seguridad química 0672
  • "Permanganato de potasio" . Portal de información sobre medicamentos . Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU.
  • Inventario Nacional de Contaminantes: Hoja de datos de manganeso y compuestos
  • El uso de permanganato de potasio en estanques de peces.