El hipoclorito de calcio es un compuesto inorgánico con la fórmula Ca (OCl) 2 . Es el principal ingrediente activo de los productos comerciales llamados polvo blanqueador , polvo de cloro o cal clorada , que se utiliza para el tratamiento del agua y como agente blanqueador . [1] Este compuesto es relativamente estable y tiene más cloro disponible que el hipoclorito de sodio . [2] Es un sólido blanco, aunque las muestras comerciales parecen amarillas. Huele fuertemente a cloro, debido a su lenta descomposición en el aire húmedo.
Nombres | |
---|---|
Otros nombres Sal de calcio del ácido hipocloroso, polvo blanqueador, oxicloruro de calcio, cloruro de cal | |
Identificadores | |
| |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.007 |
Número CE |
|
KEGG | |
PubChem CID | |
Número RTECS |
|
UNII | |
un numero | 1748 2208 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
Ca (OCl) 2 | |
Masa molar | 142,98 g / mol |
Apariencia | polvo blanco / gris |
Densidad | 2,35 g / cm 3 (20 ° C) |
Punto de fusion | 100 ° C (212 ° F; 373 K) |
Punto de ebullición | 175 ° C (347 ° F; 448 K) se descompone |
21 g / 100 mL a 25 ° C | |
Solubilidad | reacciona en alcohol |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | ICSC 0638 |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H272 , H302 , H314 , H400 | |
P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P270 , P273 , P280 , P301 + 312 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P321 , P330 , P363 , P370 + 378 , P391 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 3 0 1 BUEY |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 850 mg / kg (oral, rata) |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cloruro de calcio |
Otros cationes | Hipoclorito de sodio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Historia
Charles Tennant y Charles Macintosh desarrollaron un proceso industrial para la fabricación de cloruro de cal a finales del siglo XVIII. [3] Fue patentado en 1799 y se usó mucho durante la Primera Guerra Mundial para desinfectar las trincheras y heridas.
Usos
Saneamiento
El hipoclorito de calcio se usa comúnmente para desinfectar piscinas públicas y desinfectar el agua potable . Generalmente las sustancias comerciales se venden con una pureza de 65% a 73% con otros químicos presentes, como cloruro de calcio y carbonato de calcio, resultantes del proceso de fabricación. Como producto químico para piscinas, se mezcla con otros productos químicos con menos frecuencia que otras formas de cloro, debido a reacciones peligrosas con algunos productos químicos comunes para piscinas. En solución, el hipoclorito de calcio podría usarse como un desinfectante de uso general, [4] pero debido a los residuos de calcio, generalmente se prefiere el hipoclorito de sodio (lejía).
Química Orgánica
El hipoclorito de calcio es un agente oxidante general y, por lo tanto, encuentra algún uso en la química orgánica . [5] Por ejemplo, el compuesto se usa para escindir glicoles , ácidos α-hidroxicarboxílicos y cetoácidos para producir aldehídos o ácidos carboxílicos fragmentados . [6] El hipoclorito de calcio también se puede utilizar en la reacción del haloformo para fabricar cloroformo . [7] El hipoclorito de calcio se puede usar para oxidar subproductos de tiol y sulfuro en síntesis orgánica y, por lo tanto, reducir su olor y hacerlos seguros para desechar. [8]
Producción
El hipoclorito de calcio se produce industrialmente tratando la cal (Ca (OH) 2 ) con cloro gaseoso. La reacción se puede realizar en etapas para dar varias composiciones, cada una con diferente concentración de hipoclorito de calcio, junto con cal sin convertir y cloruro de calcio . Se muestra la conversión completa [1]
- 2 cl
2+ 2 Ca (OH)
2→ Ca (OCl)
2+ CaCl
2+ 2 H
2O
El polvo blanqueador se elabora con cal apagada ligeramente húmeda. No es una simple mezcla de hipoclorito de calcio, cloruro de calcio e hidróxido de calcio. En cambio, es una mezcla que consiste principalmente en hipoclorito de calcio Ca (OCl) 2 , hipoclorito de calcio dibásico, Ca 3 (OCl) 2 (OH) 4 (también escrito como Ca (OCl) 2 · 2 Ca (OH) 2 ), y cloruro de calcio dibásico, Ca 3 Cl 2 (OH) 4 (hidroxicloruro de calcio también escrito como CaCl 2 · 2 Ca (OH) 2 ). [9]
Oxicloruros de calcio
A veces reina una confusión entre los oxicloruros de calcio y el hipoclorito de calcio. De hecho, el nombre oxicloruro de calcio (o hidroxicloruro de calcio) no se refiere inmediatamente al hipoclorito de calcio, sino que solo es aplicable a los compuestos de cloruro básico de calcio mezclados que permanecen sin reaccionar en el polvo blanqueador, como, por ejemplo, CaCl 2 · 2 Ca (OH) 2 .
El oxicloruro de calcio también se puede formar en el hormigón de carreteras y puentes cuando se utiliza cloruro de calcio como agente de deshielo durante el invierno. El cloruro de calcio luego reacciona con el hidróxido de calcio ( portlandita ) presente en los productos de hidratación del cemento y forma una fase de expansión deletérea también llamada CAOXY (abreviatura de oxicloruro de calcio) por los tecnólogos del concreto. La tensión inducida en el hormigón por la presión de cristalización y la expansión de la sal CAOXY puede reducir considerablemente la resistencia del hormigón. [10] [11]
Seguridad
Es un oxidante fuerte , ya que contiene un ion hipoclorito en la valencia +1 (estado redox: Cl + 1).
El hipoclorito de calcio no debe almacenarse húmedo y caliente, ni cerca de ácidos, materiales orgánicos o metales. La forma no hidratada es más segura de manipular.
Referencias
- ^ a b Vogt, H .; Balej, J; Bennett, JE; Wintzer, P .; Sheikh, SA; Gallone, P .; Vasudevan, S .; Pelin, K. (2010). "Óxidos de cloro y ácidos oxigenados de cloro". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a06_483.pub2 . ISBN 978-3527306732.
- ^ Gerald F. Connell. "Estrategias operativas clave para los sistemas operativos de desinfección con cloro" (PDF) . Consultado el 19 de octubre de 2014 .
- ^ "Hipoclorito de calcio" . Mundo de la química.
- ^ Sinopsis de productos químicos: hipoclorito de calcio (informe técnico). Asbuiy Park, Nueva Jersey: Mannsvile Chemical Products. 1987.
- ^ Nwaukwa, Stephen; Keehn, Philip (1982). "La oxidación de aldehídos a ácidos con hipoclorito de calcio [Ca (OCl) 2 ]". Letras de tetraedro . 23 (31): 3131–3134. doi : 10.1016 / S0040-4039 (00) 88577-9 .
- ^ Nwaukwa, Stephen; Keehn, Philip (1982). "Escisión oxidativa de α-dioles, α-dionas, α-hidroxi-cetonas y α-hidroxi y α-cetoácidos con hipoclorito de calcio [Ca (OCl) 2 ]”. Letras de tetraedro . 23 (31): 3135–3138. doi : 10.1016 / S0040-4039 (00) 88578-0 .
- ^ Cohen, Julio (1900). Química orgánica práctica para estudiantes avanzados . Nueva York: Macmillan & Co. p. 63.
- ^ Consejo Nacional de Investigaciones (1995). Prácticas prudentes en el laboratorio: manipulación y eliminación de productos químicos . Washington, DC: The National Academies Press. pag. 161. doi : 10.17226 / 4911 . ISBN 978-0-309-05229-0.
- ^ WL Smith, Blanqueadores inorgánicos, producción de hipoclorito en el manual de detergentes, parte F , (2009) Ed. U Zoller y Paul Sosis, CRC Press, ISBN 978-0-8247-0349-3
- ^ "Las bacterias devoradoras de calcio podrían ser un arma secreta contra la sal de las carreteras que corroe las carreteras y puentes de hormigón" . La conversación . Consultado el 7 de abril de 2019 .
- ^ Suraneni, Prannoy; Monical, Jonathan; Unal, Erol; Farnam, Yaghoob; Weiss, Jason (2017). "Potencial de formación de oxicloruro de calcio en pastas cementosas expuestas a mezclas de sal de deshielo". Diario de materiales de ACI . 114 (4). doi : 10.14359 / 51689607 .
enlaces externos
- Tierra química