Enlace covalente coordinado
Un enlace covalente coordinado , [1] también conocido como enlace dativo , [2] enlace dipolar , [3] o enlace coordinado [4] es una especie de enlace covalente de dos centros y dos electrones en el que los dos electrones se derivan de el mismo átomo . La unión de iones metálicos a ligandos implica este tipo de interacción. [5] Este tipo de interacción es fundamental para la teoría ácido-base de Lewis .
La unión covalente coordinada es ubicua. [7] En todos los acuacomplejos metálicos [M (H 2 O) n ] m + , el enlace entre el agua y el catión metálico se describe como un enlace covalente coordinado. Las interacciones metal-ligando en la mayoría de los compuestos organometálicos y la mayoría de los compuestos de coordinación se describen de manera similar.
El término enlace dipolar se usa en química orgánica para compuestos tales como óxidos de amina para los cuales la estructura electrónica se puede describir en términos de la amina básica que dona dos electrones a un átomo de oxígeno.
La flecha → indica que ambos electrones en el enlace se originan en el resto amina . En un enlace covalente estándar, cada átomo aporta un electrón. Por lo tanto, una descripción alternativa es que la amina cede un electrón al átomo de oxígeno, que luego se usa, con el electrón desapareado restante en el átomo de nitrógeno, para formar un enlace covalente estándar. El proceso de transferir el electrón del nitrógeno al oxígeno crea cargas formales , por lo que la estructura electrónica también se puede representar como
Esta estructura electrónica tiene un dipolo eléctrico , de ahí el nombre de enlace polar. En realidad, los átomos llevan cargas parciales ; el átomo más electronegativo de los dos involucrados en el enlace generalmente llevará una carga negativa parcial. Una excepción a esto es el monóxido de carbono . En este caso, el átomo de carbono lleva la carga negativa parcial aunque es menos electronegativo que el oxígeno.
Un ejemplo de enlace covalente dativo lo proporciona la interacción entre una molécula de amoníaco , una base de Lewis con un par de electrones solitarios en el átomo de nitrógeno y trifluoruro de boro , un ácido de Lewis en virtud de que el átomo de boro tiene un octeto incompleto de electrones. Al formar el aducto, el átomo de boro adquiere una configuración de octeto.
