El sulfato de cobre (I) , también conocido como sulfato cuproso y sulfato dicopper , es el compuesto químico con la fórmula química Cu 2 SO 4 y una masa molar de 223,15 g mol -1 . Como el CuSO 4 más común , el sulfato de cobre (I) es de color blanco a temperatura ambiente y es soluble en agua. Debido a la baja estabilidad del compuesto, actualmente no existen muchas aplicaciones hasta la fecha.
Nombres | |
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Otros nombres Sulfato de cobre (I); Sulfato cuproso; Sulfato de Dicopper | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.159.746 |
PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Cu 2 SO 4 | |
Masa molar | 223,15 g mol −1 |
Apariencia | blanco |
Densidad | 3,6 g cm −3 |
Punto de fusion | 110 ° C |
Agua soluble | |
Peligros | |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | TWA 1 mg / m 3 (como Cu) [1] |
REL (recomendado) | TWA 1 mg / m 3 (como Cu) [1] |
IDLH (peligro inmediato) | TWA 100 mg / m 3 (como Cu) [1] |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Síntesis
Cu 2 SO 4 anhidro , puede sintetizarse con una pureza aproximada del 75% mediante la acción del sulfato de dimetilo sobre Cu 2 O siguiendo la fórmula: [2]
El material es bastante estable en aire seco a temperatura ambiente, pero se descompone rápidamente en presencia de humedad o al calentarlo. Debido a su inestabilidad, el material comienza a descomponerse cuando se calienta o si hay agua presente en CuSO 4 y sigue la fórmula: [2]
Alrededor de temperaturas de 300 ° C, no es probable que haya presencia de Cu 2 SO 4, ya que la estructura no es lo suficientemente estable.
También se puede preparar reduciendo la solución de sulfato de cobre (II) con un agente reductor como una solución de bisulfito de sodio o tiosulfato de sodio para reducir Cu 2+ a Cu + . Esto se nota visiblemente ya que el CuSO 4 azul comenzará a volverse incoloro cuando se forme el ion cuproso.
Estructura
Cu 2 SO 4 cristaliza en el grupo espacial ortorrómbico Fddd con propiedades de unidad de celda de paquete más cercanas cúbicas a = 474.8, b = 1396 yc = 1086 pm, Z = 8, Dx = 4.12 g cm −3 . La estructura está formada por la tendencia del Cu (I) a formar dos enlaces sp colineales a los átomos de oxígeno que dan como resultado grupos O-Cu-O cortos con una longitud del enlace O-Cu de aproximadamente 196 vpm. Debido a las propiedades de unión del metal Cu (I), la estructura está construida con capas de composición Cu 2 SO 4. Debido a la pérdida de un solo electrón y las propiedades de unión del cobre (I), la estructura se construye a partir de cuatro oxígeno. los átomos de cada grupo sulfato se unen a otros cuatro grupos sulfato de la misma capa a través de puentes O-Cu-O simétricos. [3] Debido a su naturaleza inestable, es difícil obtener una estructura 3D precisa, pero Berthold, Born y Wartchow lo hicieron con éxito por primera vez en 1987.
Aplicaciones
El sulfato de cobre (I) no tiene usos comunes en la actualidad debido a problemas de estabilidad.
Referencias
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0150" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ a b Vo Van, Kim; Habashi, Faith (1972). "Identificación y estabilidad térmica del (I) sulfato de cobre" . Lata. J. Chem. 50 (23): 3872–3875. doi : 10.1139 / v72-610 .
- ^ Berthold, HJ; Born, J .; Wartchow, R. (1988). "La estructura cristalina del sulfato de cobre (I) Cu 2 SO 4 - La primera estructura de una simple oxo-sal cuprosa". Z. Kristallogr. Cryst. Mater. 183 : 309–318. doi : 10.1524 / zkri.1988.183.14.309 . S2CID 101673081 .