El peróxido de cobre es un compuesto inorgánico de fórmula CuO 2 . Es un óxido de cobre (II) , con los dos átomos de oxígeno como unidad de peróxido . Aparece como un sólido verde oliva oscuro o una suspensión de color similar y es inestable, descomponiéndose en oxígeno y otros óxidos de cobre .
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
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Propiedades | |
CuO 2 | |
Masa molar | 95,945 g / mol |
Apariencia | verde oliva oscuro |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Óxido de cobre (IV) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El peróxido de cobre se prepara mediante la reacción de soluciones frías de peróxido de hidrógeno y reactivo de Schweizer , este último preparado a partir de hidróxido de cobre y solución de amoníaco diluido . [1] El reactivo de Schweizer utilizado no debe contener un exceso de amoníaco. [1] El peróxido de cobre también se puede producir mediante la reacción de una solución helada de peróxido de hidrógeno con una suspensión de hidróxido de cobre . [2] También puede formarse a partir de la reacción muy lenta de óxido cúprico finamente dividido con peróxido de hidrógeno frío. [3]
Propiedades
Cuando está húmedo, el peróxido de cobre se descompone [4] a temperaturas superiores a 6 ° C; es "mucho más estable cuando está seco". [3]
Referencias
- ^ a b Las obras completas de Sir Humphry Davy: Discursos pronunciados ante la sociedad real. Elementos de la química agrícola, pt. Yo . The Chemical Society (Gran Bretaña). 1894. p. 32.
- ^ Amigo, John Newton (1924). Un libro de texto de química inorgánica . C. Griffin, Ltd. pág. 276 .
- ^ a b Revista de la Sociedad Química de Londres, Volumen 48, Parte 1 . Londres. 1885. p. 124.
- ^ Mundo eléctrico, volumen 39 . 1902. p. 997.